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集宁一中2015—2016学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷满分100分考试时间100分钟可能用到的原子相对质量H1C12N14O16Na:23S:32K39Cl:
35.5Ag:108Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是()A.HBrB.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa2.关于Na2CO3溶液,下列关系不正确的是() A.cNa+>2cCO32- B.cNa+=2[cCO32-+cHCO3-+cH2CO3] C.cNa+>cCO32->cOH—>cH+ D.cNa++cH+=cOH-+cHCO3-+cCO32-3.设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大4.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D.热的纯碱溶液去油污效果好5.下列离子方程式书写正确的是()A.Na2S溶液的水解S2-+2H2OH2S+2OH-B.NaHCO3溶液的电离HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.NH4Cl溶液的水解NH4++H2ONH3·H2O+H+D.把金属铁放入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6.下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极接通电源后,发现d点显红色下列有关说法正确的是()A.电源A上的a极是正极B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑C.e、f极上产生的气体体积比为2:1D.C中溶液的pH增大7.在
0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡,CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量
0.1mol/LHCl溶液,溶液中CH+减少D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动8.将足量BaCO3分别加入
①30mL水
②10mL
0.2mol/LNa2CO3溶液
③50mL
0.01mol/L氯化钡溶液
④100mL
0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为()A.
①②③④B.
③④①②C.
④③①②D.
②①④③9.25℃时,在浓度为1mol·L-1的NH42SO
4、NH42CO
3、NH42FeSO42的溶液中,测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是()A.a=b=cB.abcC.acbD.cab10.已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=
1.8×10-10,则下列说法正确的是()A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有cAg+=cCl-C.温度一定时,当溶液中cAg+×cCl-=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI11.甲醇属于再生能源,可代替汽油作为汽车燃料下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为()A.CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol;△H=+
763.3kJ·mol-1B.CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol;△H=-
763.3kJ·mol-1C.CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Og;△H=-
675.3kJ·mol-1D.2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol;△H=-
1526.6kJ·mol-112.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg若经2s秒后测得C的浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法其中正确的是()
①用物质A表示的反应平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③ 2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为
0.7mol·L-1A.
①③ B.
①④ C.
②③ D.
③④13.在温度一定时,压强分别为P1,P2的条件下,Ag+2BgnCg的反应体系中,C的百分含量c%与时间t,压强P1,P2的关系如图所示,则下列结论正确的是()A.P1>P2,n<3B.P1<P2,n=3C.P1<P2,n>3D.P1>P2,n>314.用水稀释
0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是() A.B.C.CH+和COH-的乘积D.OH-的物质的量15.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池反应为2H2+O2=2H2O,电解液为KOH,反应保持在较高温度,使H2O蒸发,下列叙述正确的是()A、电池能发出蓝色火焰B、H2为正极,O2为负极C、正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D、正极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O16.以惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后取出电极,加入
9.8gCuOH2后溶液与电解前相同,则电解时电路中流过的电子为()A.
0.1molB.
0.2molC.
0.3molD.
0.4mol]第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题(共52分)17.10分,每空2分高炉炼铁中发生的基本反应之一如下FeO(s)+COgFe(s)+CO2g △H>0,其平衡常数可表达为K=,已知1100℃时,K=
0.263
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值,平衡常数K值(本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”)
(2)1100℃时测得高炉中cCO2=
0.025mol·L-1,cCO=
0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”),此时,化学反应速度是v正v逆(选填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是18.14分,每空2分今有
①CH3COOH、
②HCl、
③H2SO4三种溶液,用
①②③的大小关系填空
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为
(4)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为
(5)当它们pH相同、体积相同时,同时加入锌,则开始时反应速率,若产生相同体积的气体相同状况,所需时间
(6)将pH相同的三种酸均稀释10倍后,pH关系为19.18分,每空3分下图是一个电化学过程的示意图,请回答下列问题1图中甲池是_________填“原电池”“电解池”或“电镀池”2A石墨电极的名称是_________填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”3写出通入的电极的电极反应式________________4乙池中反应的化学方程式为_________________,当乙池中BAg极质量增加
5.4g,甲池中理论上消耗O2的体积为__________L标准状况,此时丙池中某电极析出
1.6g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO320.10分,每空2分关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题,化学界有以下两种不同的观点观点一是︰“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高观点二是︰“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系,请回答下列问题
(1)电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是(用离子方程式说明)
(2)“理论派”所持观点的理论依据是
(3)“实验派”的实验结论是,他们所述“精确的实验”是通过________来准确测定溶液的pH值的该观点的理由是(从化学原理上加以简述)_________________________集宁一中2015—2016学年第一学期期末考试高二年级化学答题纸
17、(每空2分,共10分)
(1)____________,
(2)_________, ,
18、(每空2分,共14分)
(1)____________2____________
(3)____________
(4)____________
(5)____________,____________
(6)____________
19、(每空3分,共18分)
(1)
(2)
(3)
(4),
20、(每空2分,共10分)
(1)________
(2)
(3),高二化学期末考试答案1-10BDABC,CABDC11-16BBDBCD(16×3=48)
17、
(1)增大、增大
(2)否、大于、QK,反应向右进行
18、
(1)
①>
②>
③
(2)
①>
②>
③
(3)
①=
②>
③4
①②=
③5
①=
②=
③12=36
①②=
③
19、1原电池2阳极3CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O44AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;
0.28;B
20、
(1)Cu2++2H2OCuOH2+2H+
(2)电解时,Cu2+可在阴极析出,随着c(Cu2+)的降低,Cu2+的水解平衡向左移,导致溶液中的c(H+)下降,溶液的pH值会升高(但不会超过7)
(3)溶液的pH值下降pH计因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中,使溶液中的H+离子浓度增大,而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素,所以,随着电解过程的进行,溶液的pH值降低。