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奋斗中学2016-1017学年第一学期期末考试题高二化学可能用到的相对原子质量Fe:56Ca:40C:12O:16说明本试卷共分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间90分钟,满分100分Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共50分)
1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用苯和液溴为原料制取溴苯D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳
2、下列化工生产原理错误的是
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠;
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁;
③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝;
④高炉炼铁的反应是放热的,故无需加热A.
②③B.
①③C.
①②③D.
②③④
3、根据CH2=CHCH2COOH的结构,它不可能发生的反应是()A.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与银氨溶液反应析出银D.与新制氢氧化铜反应
4、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制12二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
5、分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()A.10种B.9种C.8种D.7种
6、已知热化学方程式2H2g+O2g=2H2Ol∆H=—
571.6kJ·mol—12CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol∆H=—1452kJ·mol—1H+aq+OH—aq=H2Ol∆H=—
57.3kJ·mol—1据此判断下列说法正确的是()A.2H2g+O2g=2H2Og∆H—
571.6kJ·mol—1B.CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1C.2CH3OHl+O2g=2CO2g+4H2g∆H=—
880.4kJ·mol—1D.CH3COOHaq+NaOHaq=H2Ol+CH3COONaaq∆H=—
57.3kJ·mol—
17、已知1mol白磷s转化为1mol红磷,放出
18.39kJ热量,又知4P白,s+5O2g===2P2O5s ΔH14P红,s+5O2g===2P2O5s ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是 A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1ΔH2C.ΔH1ΔH2D.无法确定
8、在反应Cs+CO2g=2COg中,能使反应速率加快的是()
①增大压强
②升高温度
③将C粉碎
④通CO2气体
⑤加入足量木炭粉A.
①②③B.
①②④C.
①②③④D.全部
9、已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用vNH
3、vO
2、vNO、vH2O表示,则下列关系正确的是 A.4vNH3=5vO2B.5vO2=6vH2OC.3vNH3=2vH2OD.5vO2=4vNO
10、氙气和氟气按一定比例混合,在一定条件下可直接反应达到如下平衡Xeg+2F2gXeF4g正反应为放热反应,下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A.升高温度B.加压C.减压D.适当降温
11、在阿司匹林的结构简式下式中,用
①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键将阿司匹林与足量NaOH溶液共热,发生反应时断键的位置是 A.
①④B.
②⑤C.
③④D.
②⑥
12、下列实验能成功的是 A.用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热B.苯和浓溴水反应制溴苯C.CH3CH2Br中加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀,判断卤代烃的类型D.将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯
13、下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是 选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为C6H10O5n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型
14、从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是
15、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g ΔH0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强B.更换催化剂C.增大CO的浓度D.降低温度
16、下图所表示的反应是吸热反应的是
17、能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能跟溴水反应褪色的是 A.乙醛 B.乙醇C.乙烯D.裂化汽油
18、在一定条件下,能说明可逆反应Xg+YgZg+Wg已经达到平衡状态的是 A.容器内压强不随时间的变化而变化B.X的消耗速率与Z的消耗速率相等C.X、Y、Z、W的浓度相等D.总质量保持不变
19、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
20、在2L的密闭容器中,发生反应3Ag+Bg2Cg,若最初加入A和B都是4mol,测得10s内A的平均速度vA=
0.12mol/L·s,则反应进行到10s时容器中B的物质的量是 A.
1.6molB.
2.8molC.
3.2molD.
3.6mol
21、金属锂是密度最小的金属,等质量的不同金属,锂可以释放出更多的电子,故常用来制造高性能电池已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法是 A.电解法 B.热还原法C.热分解法D.铝热法
22、下列说法中正确的是 A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度的次数是3次D.测定中和热实验中,若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸,则会导致所测得的中和热数值偏高
23、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1,分别向1L
0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入
①稀醋酸;
②浓H2SO4;
③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH
1、ΔH
2、ΔH3,它们的关系表示正确的是 A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH2ΔH3ΔH1C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH2ΔH3ΔH
124、A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应,在相同的条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 A.3∶2∶1 B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶
325、有
0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到
0.75g沉淀这种铁的氧化物的化学式是 A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3Ⅱ卷(非选择题)二非选择题(本题共包括4小题,每空2分,满分50分)
26、在一定条件下,反应xA+YbzC达到平衡
(1)若A、B、C均为气体,加压不移动,则x、y、z间的关系是_____________;
(2)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z间的关系是___________;
(3)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;
(4)已知B、C是气体,当其他条件不变时,增大A的物质的量,平衡不移动,则A为______态
(5)加热后C的质量分数减少,则正反应是____(填“放热”或“吸热”)反应
27、已知下列热化学方程式
①H2g+1/2O2g===H2Ol ΔH=-
285.8kJ/mol
②H2g+1/2O2g===H2Og ΔH=-
241.8kJ/mol
③Cs+1/2O2g===COg ΔH=-
110.5kJ/mol
④Cs+O2g===CO2g ΔH=-
393.5kJ/mol回答下列问题1上述反应中属于放热反应的是________2H2的燃烧热为________,C的燃烧热为________3燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为________4CO的燃烧热的热化学方程式为______________________________
28、某温度时,在容积为3L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示分析图中数据,回答下列问题1该反应的化学方程式为____________________________2反应开始至2min末,X的反应速率为________3该反应是由___填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”开始反应的4平衡时,Z的转化率________5起始与平衡时的压强之比_______
29、G是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成1A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是________2B→C的反应类型是________3E的结构简式是________4写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_______________________________________5下列关于G的说法正确的是________a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O
330、用如图所示的装置进行实验,回答下列问题1写出该反应的化学方程式_____________________,在该反应中________是氧化剂,该反应称为________反应2选出该实验的实验现象把序号填写在横线上____________
①镁条剧烈燃烧;
②放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射;
③纸漏斗的下部被烧穿;
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体3写出下列操作或物质的作用镁条、氯酸钾______________答案1-5ADCDB6-10ACCCB11-15DABDD16-20ABBCC21-25ABBDB
26、
(1)x+y=z
(2)x+y>z
(3)逆
(4)固或液
(5)放热
27、
(1)
①②③④
(2)
285.8kJ·mol-
1393.5kJ·mol-1
(3)1429kJ
(4)COg+O2g=CO2gΔH=-
283.5kJ·mol-
128、
(1)Y+2Z=3X;
(2) 1/15 mol/(L.min);
(3)正、逆反应同时
(4)
0.2
(5)
129、
(1)CH3CHO;
(2)取代反应;
(3),;
(4),
(5)ab;
30、
(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe Fe2O3 Al
(2)
①②③④
(3)反应中镁条产生高温,引起氯酸钾分解;氯酸钾引发铝热反应。