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2016-2017学年度第一学期宁夏育才中学期末考卷高二化学试卷试题分数100分;考试时间100分钟;注意事项
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;请将答案正确填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量H1O16Ag108Na23C12
一、选择题(每小题2分并且只有一个选项正确,共计42分)1.下列做法不利于环境保护的是()A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求C.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生2.根据热化学方程式Sl+O2g===SO2gΔH=-
293.23kJ·mol-1,分析下列说法中正确的是 A.Ss+O2g===SO2g,反应放出的热量大于
293.23kJ·mol-1B.Sg+O2g===SO2g,反应放出的热量小于
293.23kJ·mol-1C.1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D.1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和3.下列说法正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.增大压强会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率D.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱4.2Ag2Bg+Cg△H0,现欲使正反应速率减小,C的浓度增大,可行的措施是(其它条件不变)A.加压B.减压C.减少C的浓度D.降温5.在某恒温密闭容器中,投入一定量的A发生可逆反应AsBg+Cg△H=-QkJ/molQO一段时间后反应达到平衡,然后缩小容器体积,重新达到平衡下列分析不正确的是()A.两次平衡时,Cg的浓度相等B.平衡时,单位时间内nB生成nC消耗=11C.若再向平衡体系中加入少量A,平衡不移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,则达到平衡时吸收QkJ热量6.能证明氢氟酸是弱酸的实验事实是()A.HF溶液与Zn反应放出H2B.
0.1mol/LNaF溶液的pH大于7C.HF溶液与Na2CO3反应生成CO2D.
0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红7.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是()A.液氨中含有NH
3、NH4+、NH2-等微粒B.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)8.用
0.1026mol·L-1的盐酸滴定
25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如图所示,正确的读数为()A.
22.30mLB.
22.35mLC.
23.65mLD.
23.70mL9.现有两瓶温度分别为15℃和35℃,pH均为1的H2SO4溶液,两溶液的物理量相等的为()A.c(H+)B.c(OH-)C.KWD.水电离的氢离子浓度c水(H+)10.下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是()A.Na2CO3B.Al2(SO4)3C.K2SO4D.H2SO411.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.HS-+H+=H2SD.Cl2+H2OH++Cl-+HClO12.已知常温时KspAgCl=
1.8×10-10,KspAgI=
1.0×10-16,KspAg2CrO4=
1.1×10-12下列说法中正确的是A.由于KspAgClKspAgI,所以AgI可以转化为AgClB.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,溶解平衡逆向移动,所以Ag2CrO4的Ksp减小C.由于KspAg2CrO4KspAgCl,所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4D.常温下,AgCl饱和溶液中加入NaI,若要使溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必不低于
0.75×10-11mol·L-113.化工生产中含Cu2+的废水常用MnSs作沉淀剂,其反应原理为Cu2+aq+MnSsCuSs+Mn2+aq下列有关该反应的推理不正确的是A.该反应达到平衡时,cCu2+=cMn2+B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小C.往平衡体系中加入少量CuNO32s后,cMn2+变大D.该反应平衡常数K=14.按下图装置实验,若x轴表示负极流出的电子的物质的量,则y轴应表示
①cAg+
②cNO
③a棒的质量
④b棒的质量
⑤溶液的质量A.
①③B.
③④C.
①②④D.
②15.某同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe===3Fe2+来设计原电池下列设计方案中可行的是A.电极材料为Fe和Zn,电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为Fe和石墨,电解质溶液为FeNO33溶液C.电极材料为Fe和石墨,电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨,电解质溶液为FeCl3溶液16.氢氧燃料电池用于航天飞机,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应式如下负极2H2+4OH--4e-===4H2O正极O2+2H2O+4e-===4OH-当得到
1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为A.
1.8molB.
3.6molC.100molD.200mol17.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO42-只向PbO2处移动D.电解质溶液的pH不断增大18.如图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸下列说法正确的是()A.b电极为正极B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+D.电解过程中,阴、阳极还分别产生少量的O
2、H219.如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为铁电极,通电进行电解假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是()A.乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B.电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生沉淀C.当b极增重
5.4g时,d极产生的气体为
2.24L(标况)D.甲烧杯中溶液的pH降低20.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是A.正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑B.此过程中还涉及反应4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu21.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
二、非选择题(5道题,共计58分)22.(每空1分,共9分)某实验小组用
0.50mol·L-1NaOH溶液和
0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定Ⅰ.配制
0.50mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示
(1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_____________大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)结合日常生活实际该实验在中(家用产品)效果更好
(3)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为
57.3kJ·mol-1)
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值
126.
226.
026.
129.
6227.
027.
427.
231.
2325.
925.
925.
929.
8426.
426.
226.
330.4
①表中的温度差平均值为℃
②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J·(g·℃)-1则中和热ΔH=(取小数点后一位)23.(每空1分,共9分)1常温下,
0.1mol/L的醋酸和
0.1mol/L的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者后者填“<”、“>”或“=”.
(2)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为填选项字母,下同.A.5B.7C.3~5之间D.5~7之间
(3)将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈性(填“酸”,“中”或“碱”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“”或“=”或“”,下同)
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性,溶液中c(Na+)c(CH3COO-)
(5)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是mn
(6)用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(多选、错选不得分)A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质;B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;E.未用标准液润洗碱式滴定管24.(每空2分,共计12分)Ⅰ、在某一容积为5L的密闭容器内,加入
0.2mol的CO和
0.2mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH>0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图
(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)=mol/(L·min);反应达平衡时,c(H2)=________mol/L,该温度下的平衡常数K=
(2)判断该反应达到平衡的依据是________________
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO
2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO
2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入
0.1mol的CO、
0.1mol的H2O、
0.1mol的CO2和
0.1mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)=_____________mol/LⅡ、在含有I-、Cl-的混合溶液中,逐滴加入一定量AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中=______,已知Ksp(AgCl)=
1.8×10-10,Ksp(AgI)=
8.5×10-1725.(每空2分,共计14分)
(1)不同温度下水的离子积的数据25℃1×10﹣14;t1a;t21×10﹣12试回答以下问题
①若25<t1<t2,则a1×10﹣14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是.
②25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)c(OH﹣)=.
③在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性.
(2)在一定温度下,有a醋酸b硫酸c盐酸三种酸
①当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用a、b、c表示,下同)
②当c(H+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为.反应所需时间的长短关系是.26.(每空2分,共计14分)甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味其燃烧热为1455kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料1写出甲醚燃烧的热化学方程式2工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下6H2g+2CO2gCH3OCH3g+3H2Og△H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是选填编号,注意大小写a.cH2与cH2O的比值保持不变b.单位时间内有2molH2消耗时,有1molH2O生成c.容器中气体密度不再改变d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将填“变大”、“变小”或“不变”3以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式;正极反应式4用3中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mLNaCl溶液,装置如图所示请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是;当燃料电池消耗
2.8LO2标准状况下时,计算此时NaCl溶液的pH=假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出参考答案1.B2.C3.A4.D5.D6.B7.C8.B9.A10.D11.A12.D13.A14.D15.B16.D17.D18.C19.D20.A21.D22.每空1分,共9分I
(1)5.0
(2)abeⅡ
(1)Cu传热快,热量损失大;
(2)提高装置的保温效果;偏小;保温杯;
(3)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-
57.3kJ/mol
(4)
①
4.0
②
53.5kJ/mol23.每空1分,共9分1= 2D
(3)碱,>;
(4)酸,<;
(5)<,>;
(6)A、D、E(多选、错选不得分)24.每空2分,共12分Ⅰ、
(1)
0.003;
0.03;9
(2)
①③
(3)
0.01Ⅱ、
4.7×10-725.每空2分,共14分
(1)
①>;温度升高,水的电离程度增大,离子积增大;
②10001;
③碱;
(2)
①a>c>b;
②a=b=c;b=c>a;26.每空2分,共14分1CH3OCH3g+3O2g=2CO2g+3H2Ol△H=—1455kJ/mol;2
①ad;
②变小;3CH3OCH3+16OH-—12e-=2CO32-+11H2OO2+4e-+2H2O==4OH-4Y电极附近溶液中有气体产生,上部分呈黄绿色;14;。