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河南省兰考县2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生下列属于新能源的是的
①煤
②石油
③太阳能
④生物质能
⑤氢能A.
①②③B.
①②⑤C.
②③⑤D.
③④⑤2.下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是 A.形成1molH—Cl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.1molO2形成2molO原子吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量3.某化学反应的能量变化如下图所示下列有关叙述正确的是 A.该反应的反应热ΔH=E2-E1B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂能改变反应的焓变4.氢气是人类最理想的能源已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量
142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是 A.2H2+O2===2H2O ΔH=-
142.9kJ·mol-1B.2H2g+O2g===2H2OlΔH=-
142.9kJ·mol-1C.2H2g+O2g===2H2OlΔH=-
571.6kJ·mol-1D.2H2g+O2g===2H2OlΔH=+
571.6kJ·mol-15.反应4As+3Bg===2Cg+Dg,经过2min,B的浓度减少
0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是 A.用A表示的反应速率为
0.4mol/L·minB.分别用A、C、D表示的反应速率的比值为4∶2∶1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/L·minD.在这2min内用D表示的化学反应速率为0.1mol/L·min)6.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X气+2Y气===2Z气一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.
①②B.
①④C.
②③D.
③④7.有一处于平衡状态的反应Xs+3Yg===2Zg;ΔH<0为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加正催化剂
⑥分离出ZA.
①③⑤ B.
②③⑥C.
②③⑤D.
②④⑥8.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小C.升高温度平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动D.加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.cH+/cOH-=1012的水溶液中NH、Al3+、NO、Cl-B.水电离出的cH+=10-12mol·L-1的溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCOC.pH=1的溶液中Fe2+、NO、SO、Na+D.cFe3+=
0.1mol·L-1的溶液中K+、ClO-、SO、SCN-10.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中cHCO+cH2CO3+2cCO=cNa+C.相同温度下,10mL
0.1mol·L-1的醋酸与100mL
0.01mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同11.下列叙述错误的是 A.把aL
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与bL
0.1mol·L-1的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在cK++cH+=cCH3COO-+cOH-B.把
0.1mol·L-1的NaHCO3溶液与
0.3mol·L-1的BaOH2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在cOH-cBa2+cNa+cH+C.向1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同12.已知25℃时,MgOH2的Ksp=
5.61×10-12,MgF2的Ksp=
7.42×10-11下列判断正确的是 A.25℃时,饱和MgOH2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的cMg2+大B.25℃时,在MgOH2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,cMg2+增大C.25℃时,MgOH2固体在20mL
0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL
0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时,在MgOH2的悬浊液中加入NaF溶液后,MgOH2不可能转化为MgF213.番茄汁显酸性,在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池,如图所示以下叙述正确的是 A.铜片上发生氧化反应B.锌片为正极,铜片为负极C.锌片为阴极,铜片为阳极D.番茄汁起电解质溶液的作用14.下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A.用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.碳酸钠溶液显碱性CO+2H2O===H2CO3+2OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化Fe-3e-===Fe3+D.在强碱溶液中与NaClO反应生成FeOH3反应生成Na2FeO43ClO-+2FeOH3===2FeO+3Cl-+H2O+4H+15.甲醇-空气燃料电池DMFC是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如图所示下列有关叙述正确的是 A.H+从正极区通过交换膜移向负极区B.负极的电极反应式为CH3OHl+H2Ol-6e-===CO2g+6H+C.d导出的是CO2D.图中b、c加入的分别是O
2、甲醇
16.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁制器件附有铜质配件,在接触处易生锈D.银质物品久置表面变暗第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.14分1已知
①Fes+O2g===FeOsΔH1=-
272.0kJ·mol-1
②2Als+O2g===Al2O3sΔH2=-
1675.7kJ·mol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是_______填“能”或“不能”,你的理由_____________________2反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示
①据图判断该反应是____________填“吸”或“放”热反应
②其中B历程表明此反应采用的条件为____________填字母A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂3铝热法是常用的金属冶炼方法之一已知4Als+3O2g===2Al2O3sΔH1=-3352kJ·mol-1Mns+O2g===MnO2sΔH2=-521kJ·mol-1Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是___________4中国气象局的数据显示,2013年全国平均雾霾天数为52年来之最形成雾霾的主要成份为生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染已知CH4g+2NO2g===N2g+CO2g+2H2OlΔH=-955kJ·mol-1
①2NO2g===N2O4gΔH=-
56.9kJ·mol-1
②写出CH4催化还原N2O4g生成N2和H2Ol的热化学方程式____________________________________18.18分水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉要保护好河流,因为河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康请回答下列问题1纯水在T℃时,pH=6,该温度下1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的cOH-=________mol·L-1225℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其主要水解反应的离子方程式为____________________,由水电离出的cOH-=________mol·L-13体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数________填“大于”“小于”或“等于”CH3COOH的电离平衡常数理由是______________________________________4电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量已知化学式电离常数25℃HCNK=
4.9×10-10CH3COOHK=
1.8×10-5H2CO3K1=
4.3×10-
7、K2=
5.6×10-11
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________用化学式表示
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为___________________________________________525℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中cCH3COO--cNa+=________mol·L-1填精确值,cCH3COO-/cCH3COOH=________19.10分钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命1抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为_______________________2利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护
①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________3上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加
3.2g时,X电极溶解的铜的质量________
3.2g填“”“”或“=”铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因_____________________________________________________________________________________________________________________________________________20.10分向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应xAg+yBgpCg+qDg已知平均反应速率vC=vA;反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有amolD生成回答下列问题1反应2min内,vA=________,vB=________(用字母表示)2化学方程式中,x=____________、y=____________、p=____________、q=____________3反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为________高二化学参考答案1D2B3C4C5D6C7B8D9A10C11C12B13D14A15B16D17答案12Als+3FeOs===Al2O3s+3FesΔH=-
859.7kJ·mol-1不能该反应需要引发,需要消耗大量能量,成本较高2
①吸
②D34Als+3MnO2s===3Mns+2Al2O3sΔH=-1789kJ·mol-14CH4g+N2O4g===N2g+2H2Ol+CO2gΔH=-
898.1kJ·mol-
118.答案110-122CO+H2OHCO+OH- 10-33小于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小,故酸性较弱,电离平衡常数较小4
①Na2CO3NaCNCH3COONa
②NaCN+H2O+CO2===HCN+NaHCO
359.9×10-7 1819答案12FeCl3+Fe===3FeCl22
①N
②牺牲阳极的阴极保护法或牺牲阳极保护法3 在潮湿的环境中构成原电池,铁是负极,加速腐蚀
20.答案1mol/L·min mol/L·min22 3 1 6 3×100% 。