还剩9页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
市酒钢三中2016—2017学年第一学期期末考试高二化学(理科)本试卷参考元素相对原子质量H:1C:12Na:23O:16Cu:64Ag:108第I卷(选择题共50分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共50分)
1.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
2.已知H+aq+OH-aq=H2O1;ΔH=-
57.3kJ·mol-1,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热ΔH=-
57.3kJ·mol-1的是()A.H2SO4aq+2NaOHaq=Na2SO4aq+2H2O1B.H2SO4aq+BaOH2aq=BaSO4s+H2O1C.HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2O1D.HClaq+NH3·H2Oaq=NH4Claq+H2O
13.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO
24.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中cCl-cNHcH+=cOH-C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
5.对于化学反应能否自发进行,下列说法中不正确的是()A.若ΔH<0,△S>0,任何温度下都能自发进行B.若ΔH>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行C.若ΔH>0,△S>0,低温时可自发进行D.若ΔH<0,△S<0,低温时可自发进行
6.向三份
0.1mol·L的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体忽略溶液体积变化,则NH4+浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.减小、减小、增大
7.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A、1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L;B、甲酸以任何比与水互溶;C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应;D、甲酸溶液的导电性比盐酸溶液弱;
8.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4g+2O2g==CO2g+2H2Ol△H0B.HNO3aq+NaOHaq==NaNO3aq+H2Ol△H0C.2H2g+O2g==2H2Ol△H0D.2FeCl3aq+Fes==3FeCl3aq△H
09.用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则()A.电解液质量增加mgB.阴极质量增加xg,x>mC.阴极质量增加mgD.阴极质量增加yg,y<m
10.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B、2mol/L100ml的盐酸和锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C、SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢D、汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
11.下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大C.有效碰撞一定在活化分子之间,活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率
12.已知反应mXg+nYgqZg的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
13.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是()A.达平衡后,加入催化剂则C%增大B.达平衡后,若升温,平衡左移C.化学方程式中n>e+fD.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
14.蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是A.AlCl3B.CuNO32C.Na2CO3D.NH42S
15.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A.pH=0的无色溶液中Cl-、Na+、SO42-、Fe2+B.在cH+/cOH-=1012的溶液中NH4+、NO3-、K+、Cl-C.加入铝粉能放出H2的溶液中Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D.含有大量Fe3+的溶液中Al3+、SCN-、Br-、Na+
16.下列说法正确的是()A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液D.洗涤油污常用热的Na2CO3溶液
17.在某温度下,可逆反应mAg+nBgpCg+qDg的平衡常数为K,下列说法正确的是A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度和压强的改变而一定改变18.如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的逆反应ΔH>
019.在常温下,pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH-离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为()A.a>bB.a=10﹣4bC.b=10﹣4aD.a=b
20.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH下列叙述不正确的是()A.放电时负极的反应为Zn-2e-+2OH-ZnOH2B.充电时阳极反应为FeOH3-3e-+5OH-+4H2OC.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强
21.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热
22.68kJ下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+
725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-
725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452kJ/mol
22.一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,nSO2nO2nSO3=234缩小体积,反应再次达到平衡时,nO2=
0.8mol,nSO3=
1.4mol,此时SO2的物的量应是()A.
0.4molB.
0.6molC.
0.8molD.
1.2mol
23.现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列叙述中正确的是A.两溶液中水电离出的cH+均为1×10-11mol·L-1B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C.醋酸中的cCH3COO-和硫酸中的cSO相同D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
24.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中cCl-cNHB.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合cOH-=cH+C.
0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中cNHcSOcH+D.
0.1mol·L-1的硫化钠溶液中cOH-=cH++cHS-+cH2S
25.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL
0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合cCl-cNa+cOH-cH+B.
0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中cHB-cH2BcB2-C.在NaHA溶液中一定有cNa++cH+=cHA-+cOH-+cA2-D.
0.1mol·L-1CH3COONa溶液中cOH-=cCH3COOH+cH+第II卷(非选择题共50分)
二、填空题
26.(每空1分,共5分)常温下有浓度均为
0.5mol/L的四种溶液
①Na2CO
3、
②NaHCO
3、
③HCl、
④NH3·H2O.1上述溶液中,可发生水解的是________填序号,下同.2向
④中加入少量氯化铵固体,此时的值________填“增大”、“减小”或“不变”.3若将
③和
④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前
③的体积________
④的体积填“大于”、“小于”或“等于”,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________.4取10mL溶液
③,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的cH+=________.
27.(每空1分,共5分)某温度T下的溶液中,cH+=10-xmol·L-1,cOH-=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题1此温度下,水的离子积KW为________,则该温度T________25℃填“”、“”或“=”,pH=7的溶液显________性填“酸”、“碱”或“中”2若将此温度T下,pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计,试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比
①若所得混合液为中性,则a b=______;
②若所得混合液的pH=2,则a b=______
28.(每空2分,共8分)已知在25℃时,Ksp[MgOH2]=
3.2×10-11,Ksp[CuOH2]=
2.0×10-201在25℃时,向
0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如果生成MgOH2沉淀,应使溶液中的cOH-最小为______mol/L;2在25℃时,向浓度均为
0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成______沉淀(填化学式);生成该沉淀的离子方程式为_______;当两种沉淀共存时,cMg2+/cCu2+=________
29.(每空2分,共12分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og,图1表示该反应进行过程中能量单位为kJ·mol—1的变化图1图2
(1)写出该反应的热化学方程式
(2)关于该反应的下列说法中,正确的是A.△H0,△S0B.△H0,△S0C.△H0,△S0D.△H0,△S0
(3)该反应的平衡常数K的表达式为
(4)温度降低,平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)
(5)为探究反应原理,现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率vH2=
(6)下列措施中能使nCH3OH/nCO2增大的有A.升高温度B.加入催化剂C.将H2Og从体系中分离D.充入Heg,使体系总压强增大
30.(每空1分,共8分)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答
(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的仪器有、
(2)取
10.00mL待测液,选择右图中(填A或B)来移取
(3)用
0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视,直到滴定终点滴定达到终点的标志是4根据下列数据,烧碱的纯度为
(5)判断下列操作引起的误差(填偏大、偏小或无影响)
①滴定前读数正确,滴定终点读数时仰视
②装待测液前,锥形瓶内残留少量蒸馏水
31.(每空2分,共12分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题甲、乙、丙三池中溶质足量,当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转请回答下列问题1甲池为填“原电池”、“电解池”或“电镀池”,A电极的电极反应式为2丙池中F电极为填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”,该池的总反应方程式为3当乙池中C极质量减轻
5.4g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为ml标准状况4一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是填选项字母A.CuB.CuOC.CuOH2D.Cu20H2CO3嘉峪关市酒钢三中2016—2017学年度第一学期期末考试高二化学答题卷26.(每空1分,共5分)
(1)________________
(2)________________
(3)________________
(4)________________;27.每空1分,共5分
(1)______________,,,
(2)___________,____________28.每空2分,共8分
(1)______________
(2)__________,________________,29.(每空2分,共12分)
(1)______
(2)_________
(3)_____________
(4)
(5)_________
(6)_________
30.(每空1分,共8分)
(1),,
(2),
(3),,
(4),
(5),,
31.(每空2分,共12分)
(1),,
(2),,
(3),
(4),高二化学参考答案
一、选择题1—5B、C、D、A、C6—10D、A、B、D、D11—15C、B、B、C、B16—20D、A、C、B、C21—25B、A、A、C、D
二、填空题
26.1
①②2增大3小于;cNH4+=cCl->cH+=cOH-410-12mol/L
27.
(1)1×10-13,>,碱2101,
9228.
(1)4×10-5
(2)CuOH2Cu2++2OH-=CuOH
21.6×
10929.
(1)CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-(n-m)kJ•mol‾1
(2)C
(3)cCH3OH·cH2O/cCO2·cH23
(4)增大
(5)
0.225mol/(L.min)
(6)C
30.1100ml容量瓶,胶头滴管2A3锥形瓶内溶液颜色变化溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色
480.0%
(5)
①偏大
②无影响
31.1)原电池,CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(2分)
(2)阴极,2CuSO4+2H2O=(电解)2H2SO4+2Cu+O2↑
(3)280,
(4)A3H2nmBA学校班级姓名考号请不要在密封线内答题座位号。