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哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间90分钟满分100分可能用到的原子量H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64Ag-108Ba-137
一、选择题(每小题2分,只有一个选项符合题意,共50分)1.下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是 A.合成氨B.从铝土矿中获得铝C.玻璃制备D.从海水中获得氯气2.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可构成一种纳米型原电池该电池负极发生的反应为 A.Ag++e—===AgB.Cu-2e—===Cu2+C.Cu2++2e—===CuD.2H++2e—===H2↑3.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应N2g+3H2g2NH3g,下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A.正、逆反应速率都等于零B.N
2、H
2、NH3的浓度均不再变化C.N
2、H
2、NH3在容器中共存D.N
2、H
2、NH3的浓度相等4.关于水的离子积常数,下列说法不正确的是 A.100℃水中,cH+·cOH-=1×10-14B.纯水中,25℃时,cH+·cOH-=1×10-14C.25℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中cH+·cOH-=1×10-14D.KW值随温度升高而增大5.下列化学方程式中,属于水解反应的是()A.H2O+H2OH3O++OH-B.+OH-H2O+C.CO2+H2OH2CO3D.+H2O+OH-
6.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是()A.滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的cH+=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+7.下列有关问题与盐的水解相关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②明矾可做净水剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A.
①②③B.
②③④C.
①④⑤D.
①②③④⑤8.工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2由此可推知MnSA.具有吸附性B.溶解度小于CuS、PbSC.溶解度与CuS、PbS相同D.溶解度大于CuS、PbS
9.在
0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促进醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是( )A.升温 B.加水C.加入NaOH溶液 D.加入
0.1mol/LHCl
10.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可选用的试剂是( )A.K3[FeCN6]溶液 B.石蕊试液C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液
11.A、B、C、D四种金属,将AB用导线连接后,浸在稀硫酸中,在A上有氢气放出,而B溶解;当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时,在活泼金属上先析出C,把D放入B的硝酸盐溶液中,则D表面有B析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.A>B>C>D B.D>B>A>CC.D>C>B>A D.D>B>C>A
12.下列实验操作和数据记录都正确的是 A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为
10.2gB.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为
16.60mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=
3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为
9.2mL13.常温时将足量的AgCl分别加入下列各溶液中,AgCl的溶解度最小的是A.15mL
1.5mol·L-1的AgNO3溶液B.10mL2mol·L-1的NaCl溶液C.5mL1mol·L-1的AlCl3溶液D.5mL
1.6mol·L-1的BaCl2溶液
14.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是()A.室温下,测
0.1mol/LHX溶液的pH,若pH1,证明HX是弱酸B.相同条件下,对
0.1mol/L的HCl和
0.1mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH7,证明HX是弱酸D.室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH7,证明HX是弱酸15.金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )A.阳极发生还原反应,其电极反应式Ni2++2e-═NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
16.下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时,应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,用电解熔融氧化铝的方法
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA.
①②③④⑤B.
①③④⑤C.
①③⑤D.
②④
17.常温下有体积相同的四种溶液
①pH=3的CH3COOH溶液
②pH=3的盐酸
③pH=11的氨水
④pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序
③④①②B.
③和
④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积
③=
④C.
①与
②分别与足量镁粉反应,生成H2的量
①②D.
②和
③混合,所得混合溶液的pH大于718.在一密闭容器中,反应aAgbBg达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%则下列叙述正确的是 A.a>bB.平衡向正反应方向移动了C.A的转化率减小了D.B的质量分数减小了
19.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A.一定物质的量浓度的Na2S溶液中cOH-=cH++2cH2S+cHS-B.新制氯水中加入固体NaOH cNa+=cCl-+cClO-+cOH-C.pH=
8.3的NaHCO3溶液cNa+cHCO3-cCO32-cH2CO3D.25℃时,浓度均为
0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=
4.75,c+c=cCH3COOH+cH+20.某温度下,已知KspBaSO4=
1.1×10-10,KspBaCO3=
2.5×10-9下列说法正确的是A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以BaCO3不可能转化为BaSO4B.BaCO
3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂C.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为
2.2×10-6mol·LD.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,cSO42—/cCO32—=
4.4×10-321.一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示则下列说法错误的是A.醋酸的电离程度a<b<cB.溶液的pH值b>a>cC.蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH值一定偏大D.若分别向a、b、c三点的溶液中,加入同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a=b=c22.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中,加入200mL
0.03mol·L-1的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是忽略混合过程中的体积变化A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中cSO42-较原来大B溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中cCa2+、cSO42-都变小C.溶液中无沉淀析出,溶液中cCa2+、cSO42-都变小D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中cSO42-较原来大23.500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中cNO3-=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是A.原混合溶液中cK+为1mol·L-1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中cH+为2mol·L-
124.如图,a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确的是A.向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀C.当b极增重
3.2g时,d极产生的气体体积为
1.12LD.甲中b极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
25.某兴趣小组同学利用氧化还原反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2SO43+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是()A.b电极上发生还原反应B.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
二、非选择题(共50分)26.(12分)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题
(1)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图所示请回答
①A电极对应的金属是写元素名称,B电极的电极反应式是
②镀层破损后,镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是
(3)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护
①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 写出铁电极处的电极反应式 27.(14分)1常温下将
0.2mol/LHCl溶液与
0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的cH+__________
0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的cH+填“>”“<”或“=”,该混合溶液的物料守恒式为2常温下若将
0.2mol/LMOH溶液与
0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度填“>”“<”或“=”3常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________填“>7”“<7”或“无法确定”4纯碱溶液呈碱性的原因用离子方程式表示___________________________________,纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为5某温度时,测得
0.01mol/L的NaOH溶液pH为11,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb=28.12分现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g·100mL-1Ⅰ.实验步骤1配制100ml待测白醋溶液:用填仪器名称量取
10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到填仪器名称中定容,摇匀即得待测白醋溶液2用酸式滴定管取待测白醋溶液
20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂3读取盛装
0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL4滴定当________________________________________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据mL1234V样品
20.
0020.
0020.
0020.00VNaOH消耗
15.
9515.
0015.
0514.95Ⅲ.数据处理与讨论1按实验所得数据,可得c市售白醋=mol·L-1;市售白醋总酸量=g·100mL-12在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
29.(12分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题
(1)CO可用于合成甲醇在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2,在催化剂作用下合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅰ,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示
①该反应的逆反应属于________反应;(填“吸热”或“放热”)
②在
0.1Mpa、100℃的条件下,该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍(结果保留两位小数点)
③在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4molCO,达到平衡时CO转化率_____(填“增大”,“不变”或“减小”),平衡常数K_____(填“增大”,“不变”或“减小”)
(2)在反应Ⅰ中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+
206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+
247.4kJ·mol-1则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为
(3)在反应Ⅰ中制得的CH3OH即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液则该燃料电池放电时负极的电极反应式为_______________________________高二化学期末考试试题答案选择题(每小题2分,共50分)12345678910111213CBBADBDDACBDD141516171819202122232425CDBDBACBABBD
26.(12分)
(1)
①铜(1分)Cu2++2e-=Cu(2分)
②镀铜铁(1分)
(2)BD(2分)
(3)
①N(1分)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)
②牺牲阳极的阴极保护法(1分) O2+2H2O+4e—=4OH—(2分)
27.(14分)每空2分
(1)>cCl-=cMOH+cM+
(2)<
(3)<7
(4)CO32-+H2OHCO3-+OH-cNa+>cCO32->cOH->cHCO3->cH+
(5)
11028.(12分)I.
(1)酸式滴定管(或10mL移液管);100ml容量瓶;
(2)酚酞;
(3)
0.60;(每空1分)
(4)溶液由无色恰好变为红色或粉红色,并在半分钟内不褪色;(2分,)III.
(1)
0.75;
4.5;(每空2分)
(2)ab(2分,错选、多选不给分,漏选给1分)29.(12分)每空2分
(1)吸热
(2)
0.67
(3)减小不变
(4)CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g△H=+
165.0kJ·mol-1
(5)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OABCuSO4溶液。