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高二2016—2017学年度上学期期末试卷化学试题本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第I卷(60分)注意事项1.答题前,考生在答题纸和答题卡上务必用直径
0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚请认真核准考号、姓名和科目2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号在试题卷上作答无效可能用到的相对原子质量C-12H-1O-16Na-23S-32Cl-
35.5
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分每小题只有一个选项正确)1.互为同系物的有机物一定都是()A.有相同的分子量B.有相同的通式C.有完全相同的物理性质D.有完全相同的化学性质
2、有关乙烯有下列叙述
①乙烯能发生加聚反应
②乙烯溶于水后可得乙醇
③乙烯能与溴水发生加成反应
④可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷
⑤乙烯是无色易溶于水的气体,其中正确的是()A、
②⑤B、
①③④C、
①②③D、
②③④
3、下列说法错误的是A、苯环的碳碳键键长都相等B、苯分子中有C=C,所以能使溴水反应而褪色C、邻-二溴苯没有同分异构体D、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
4、相同质量的下列烃,完全燃烧时,需要氧气最多的是()ACH4BC2H4CC3H6DC6H
65、某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧,如果燃烧前后容器内(温度高于1000C)压强保持不变,该烃可能是()A、C2H6B、C3H6C、C3H8D、CH
46、有机物C5H11OH为饱和一元醇,其可能的结构共有()A3种B5种C8种D9种
7、一定条件下,下列化合物分别跟液溴反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴代物有二种同分异构体的是()
8、工业上获得苯等芳香烃的主要途径是A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的催化裂化D.煤的液化
9、等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置一段时间,最终铜片质量不变的是()A、硝酸B、乙醇C、少量硝酸和硝酸银混合溶液D、盐酸10.下列说法正确的是A.通过石油的裂解可以获得更多的汽油B.蛋白质、纤维素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物C.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术,可以降低机动车辆尾气中有害气体排放D.石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料
11、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液,这种试剂是A、NaOH溶液B、Na2CO3溶液C、石蕊试液D、CuOH2悬浊液12.许多国家十分重视海水资源的综合利用下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
13、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,交警检查利用含有经硫酸酸化的CrO3的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车,反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2SO43+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化产物是()A、CH3CHOB、CrO3C、Cr2SO43D、C2H5OH
14、在以下过程中发生了水解反应的是()A、棉织物滴浓硫酸变黑B、皮肤上沾了浓硝酸后变黄C、米饭咀嚼后有甜味D、鸡蛋白在热水中凝固15.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O2↑
16、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%在用CH3C≡CH合成CH2═CCH3COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有A.CO2和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和CO17.下列说法正确的是( )A.化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的B.某电解质溶液中,温度升高,Kw增大,则溶液的酸性或碱性一定增强C.H2CO3的电离常数表达式K=D.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
18.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO+H2OHCO+OH-C.CO2+H2OHCO+H+D.HS-+H2O.S2-+H3O+19.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在等浓度的NaA和HA的混合溶液中,离子浓度关系一定不正确的是A.cNa++cH+=cA-+cOH-B.cA->cNa+>cH+>cOH-C.2cNa+=cA-+cHAD.cNa+>cA->cH+>cOH-20.下列叙述正确的是()A.
0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3的溶液中二者的PH不同,但溶液中粒子种类相同B.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,cH+前者大于后者C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中cS2-下降,KspAg2S减小D.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小第II卷(40分)
二、非选择题(共5道大题)21.(5分)完成下列反应化学方程式1)用氯乙烯制聚氯乙烯;2)湿法炼铜;3用CO还原赤铁矿(Fe2O3)冶炼铁;4用铝矾土(Al2O3)冶炼铝;(5丁烷裂解获得乙烯
22.8分以海水为原料可以提取金属镁,下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤讨论以下相关问题
(1)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点学生甲的观点直接往海水中加入沉淀剂学生乙的观点利用晒盐后的苦卤水,再加入沉淀剂学生丙的观点高温加热蒸发海水后,再加入沉淀剂通过分析比较你认为学生的观点正确(填学生序号)
(2).为了使镁离子沉淀下来,充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源获得沉淀剂,加入的试剂
①是(填化学式)写出由贝壳制取试剂
①的相关化学方程式;
(3)加入试剂
①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是(填标号字母)A.蒸馏B.分液C.萃取D.过滤
(4)加入的试剂
②是(填化学式)工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2其目的是
(5)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式23.(11分)某有机物M,由C、H、O三种元素组成,在一定条件下由M可以转变为有机物X、W、N转变关系如下M△浓硫酸XHClYN氧化ZKMnO4H+W已知
①X是很常见的石油化工的基本原料,也是一种植物生长调节剂;
②R-CHOKMnO4H+R-COOH
③R—CH—CH2R—CH=CH2+H2O,叫做消去反应HOH
(1)写出X、Y、Z的结构简式XYZ
(2)写出实现下列转化的化学方程式,并注明反应类型MXMWXMMN
24、(11分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与完成相关实验问题讨论【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置根据分析回答
(1)三位同学设计的装置中最不合理的是 (选填“甲”或“乙”或“丙”),原因是【实验步骤】a.按所选择的装置组装仪器,在试管
①中先加入3mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;b.将试管固定在铁架台上;c.在试管
②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;d.用酒精灯对试管
①加热;e.当观察到试管
②中有明显现象时停止实验
(2)试管
①中加入浓硫酸的作用是
(3)该实验中长导管的作用是
(4)试管
②中饱和Na2CO3溶液的作用是 ;可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?(填“是”或“否”),理由是
(5)试管
②中观察到的现象是;从试管
②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是
(6)分别写出试管
①和
②中发生反应的化学方程式
①;
②25.(5分)常温下,将等物质的量浓度的氨水(体积V1L)和盐酸(体积V2L)混合后,按下列不同情况分析填空
(1)若V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为;
(2)若V1=2V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为;
(3)若2V1=V2则混合液中各离子浓度由大到小排序为;
(4)若混合后溶液中cNH4+=cCl-,则需要V1V2(填“”、“”、“=”),此时溶液的PH为高二2016--2017学年度上学期期末化学参考答案第I卷(60分)
一、选择题12345678910BBBADCCABC11121314151617181920DDACADDBDA第II卷(40分)
二、非选择题
21、5分⑴nCH2=CHCl(CH2CH2Cl)n
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)2Al2O34Al+3O2↑5C4H10gC2H4+C2H
622、(8分)
1、乙
(2)Ca(OH)2CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2O==CaOH
23、D.
(4)HCl;抑制水解,得到纯净的无水氯化镁
(5)MgCl2熔化Mg+Cl2↑23.(11分)
(1)X CH2=CH2Y CH3CH2ClZ CH3COOH
(2)MXCH3CH2OHCH2CH2↑+H2O消去反应MW2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应XMCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应MNCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O取代(酯化)反应
24.(11分)
(1)甲;容易引起倒吸
(2)催化剂吸水剂
(3)导气冷凝
(4)吸收乙醇;除去乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度,使其分层析出否,NaOH能使酯水解
(5)液体分层;分液
(6).
①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O
②2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2↑
25、(5分)(I)
(1)cCl-cNH4+cH+cOH-;
(2)cNH4+cCl-cOH-cH+
(3)cCl-cH+cNH4+cOH-
(4);7。