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福建省漳州市芗城区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题注意事项
1、试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分考试时间90分钟,满分100分
2、答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、年段编号(考号)、班级座号填写在答题卷指定的位置
3、请将答案填写在答题卷指定的位置,否则不得分可能用到的相对原子质量第I卷(选择题共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.下列说法或表示法错误的是()A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B.放热反应的△H<0C.需要加热才能发生反应一定是吸热反应D.酸碱中和反应都是放热反应
2.在直流电的作用下,锌板上镀铜时,金属铜作( )A.阳极 B.阴极 C.正极 D.负极
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D.明矾可用于净水
4.下列叙述正确的是()A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-以下说法正确的是()A.负极发生的反应为Fe-2e-===Fe2+B.正极发生的反应为2H2O+O2+2e-===4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6.在2Ag﹢Bg2Cg﹢Dg反应中,表示该反应速率最快的是() A.v(A)=
0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=
0.3mol·L-1·s-1 C.v(C)=
0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=
0.5mol·L-1·s-
7.下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是( )A.H3O+ B.OH- C.NO3- D.NH4+
8.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( )A.CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.HCO3-+H2OH3O++CO32- D.HS-+H2OH2S+OH-
9.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
10.一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为C2H6+18OH-→2CO+12H2O+14e-;14H2O+7O2+28e-→28OH-,有关推断错误的是()A.通氧气的电极为正极B.在电解质溶液中CO向正极移动C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:
211.室温时,下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是( )A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水 D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
12.将浓度为
0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
13.如图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是( )A.加压 B.升温 C.加入催化剂 D.增大反应物浓度
14.一定条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)△H=+
148.9kJ•mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )A.v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B.HF的体积分数不再变化C.容器内气体压强不再变化 D.容器内气体的总质量不再变化
15.有等体积、等pH的Ca(OH)
2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V
1、V
2、V3,则三者的大小关系正确的是( )A.V3>V2>V1 B. V3>V2=V1 C. V3=V2=V1 D.V1=V2>V3第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(55分)
16.(8分)
(1)在101kPa时,H2在
1.00molO2中完全燃烧生成
2.00mol液态H2O.放出
571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为______.
(2)
1.00L
1.00mol/LH2SO4溶液与
2.00L
1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出
114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为______.
(3)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-
393.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-
566.0kJ/mol,C(s)+
0.5O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol,则a=______
17.(8分)用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如图所示,请回答
(1)电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______.
(2)a端是直流电源的______(填“负”或“正”)极.
(3)阳极上发生的反应式是______.
(4)结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是______.
18.(12分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0试回答下列问题
(1)该反应为反应(选填“吸热”、“放热”)
(2)若起始时c(CO)=2mol·L-1,c(H2O)=3mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K1=.
(3)若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后,其化学平衡常数K2K1(选填“大于”、“小于”、“等于”)
(4)若降低温度,该反应的K值将,该反应的化学反应速率将(均填“增大”“减小”或“不变”)
(5)830℃时,容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积平衡移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)
(6)在相同温度下,若起始时c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为
0.5mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态(填“是”与“否”),此时v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是
19.(11分)25℃时,现有浓度均为
0.10mol•L-1的两种溶液
①CH3COOH溶液、
②NaOH溶液.请回答
(1)溶液
①的pH______(填“>”“=”或“<”)1,原因是______.
(2)将等体积
①和
②混合,所得溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是______(用离子方程式表示).
(3)向
①中逐滴加入
②至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液),下列关系正确的是______(填选项序号).a.c(H+)>c(OH-)b.c(Na+)<c(CH3COO-)c.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)d.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)22.(14分)按要求回答(18分)
(1)用pH试纸测定
0.1mol·L-1的纯碱溶液的pH,其正确的操作是_________________
(2)实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”、“抑制”)其水解把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
(3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是A.未用标准液润洗碱式滴定管;B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;
(4)在25℃下,向浓度均为
0.20mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为;当测得溶液pH=
11.00时,则此温度下残留在溶液中的cMg2+:cCu2+=(已知25℃时Ksp[MgOH2]=
1.8×10-11,KsP[CuOH2]=
2.0×10-20)。