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普宁市第二中学2018届高二级上学期·期末考试理科综合·化学注意事项
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑;答案不能答在试卷上
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上;不准使用铅笔或涂改液不按以上要求作答的答案无效
4.考生必须保持答题卷的整洁可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Fe56Cu64Ag108
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液,可选用下列试剂中的()A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.BaCl2溶液2.下列分散系不能发生丁达尔现象的是()A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾
3、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料
0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出
133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+H2O(g);ΔH=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH=+534kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l);ΔH=-
133.5kJ·mol-
14、已知
(1)H2g+O2g===H2Og△H1=akJ•mol-1
(2)2H2g+O2g===2H2Og△H2=bkJ•mol-1
(3)H2g+O2g===H2Ol△H3=ckJ•mol-1
(4)2H2g+O2g===2H2Ol△H4=dkJ•mol-1下列关系式中正确的是()A.a﹤c﹤0B.b﹥d﹥0C.2a=b﹤0D.2c=d﹥05.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
6、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确的是()A、精铜板作阴极,纯铜片作阳极,CuSO4溶液作电解液B、电解时,阴极发生氧化反应,则阴极发生的反应为Cu2++2e—CuC、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D、电解铜的纯度可达
99.95%~
99.98%
7、有一电解池中X,Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极(连X)板质量增加,b极(连Y)板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是附表中的()附表可供选择的极板、电极和溶液组组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl
28、有甲、乙、丙、丁四种金属将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解,而甲的表面有气体逸出把丁放到乙的硝酸盐溶液中后,丁的表面覆盖一层乙的单质用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液,丙的单质先析出将甲放入稀盐酸中有H2析出已知四种金属中有一种是铜根据以上实验判断铜是()A、甲B、乙C、丙D、丁9.下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行10.将V1mL
1.00mol·L-1HCl溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是
1.00mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应11.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行12.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液放电时两个电极反应分别为Zn+2OH-→ZnOH2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-下列说法正确的是()A、溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动B、锌发生还原方应,氧化银发生还原反应C、锌是负极,氧化银是正极D、在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
13、下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是()A、
(4)>
(2)>
(1)>
(3)B、
(2)>
(1)>
(3)>
(4)C、
(4)>
(2)>
(3)>
(1)D、
(3)>
(2)>
(4)>
(1)14.甲、乙两个电解池均以铂为电极,且互相串联,甲池中盛有硝酸银溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加
2.16g,乙池中电极上析出金属
0.24g,则乙池中溶质可能是()A.CuSO4B.MgSO4C.AlNO33D.Na2SO
415.某化学反应其△H=-122kJ/mol,∆S=231J/mol·K,则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行
16、若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是()
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜上发生的反应是Ag++e-=Ag
④在银片上发生的反应是4OH—-4e—=O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液
⑥需用硝酸银溶液为电镀液A、
①③⑥B、
②③⑥C、
①④⑤D、
②③④⑥
17、将含有
0.4molCuN032和
0.4molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出
0.3molCu,此时在另一个电极上放出气体的体积(标准状况下)是()A、
13.44LB、
6.72LC、
2.8LD、
5.6L
18、关于金属腐蚀的如下各叙述中,正确的是()A、金属被腐蚀的本质是M+nH2O=MOHn+H2↑B、马口铁(锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
19.以下现象与电化腐蚀无关的是()A、黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比纯铁易生锈C、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗
20、下列叙述正确的是()A、铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时,金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液的pH不变
二、非选择题(本大题包含4个小题,每空2分,共40分)
21、
(一)在一定体积的密闭容器中,进行反应CO2g+H2gCOg+H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表t/℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)正反应为反应(填“吸热”或“放热”)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式cCO2·cH2=cCO·cH2O可判断此时的温度为℃
(二)在2L密闭容器内,800℃时反应2NOg+O2g错误!未找到引用源2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间s012345nNOmol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.007
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是a.vNO2=2vO2b.容器内压强保持不变c.v逆NO=2v正O2d.容器内密度保持不变
(5)右图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=
(6)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
(7)在温度压强不变时,1molNO2高温分解,生成NO和O2,达到平衡时容器内气体的物质的量变为
1.2mol,这时NO2的转化率为
22、一
(1)化学式为C6Hm的烷烃,m值等于;请写出HCl的电子式
(二)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,下图是N2g和H2g反应生成1molNH3g过程中能量变化示意图
(2)请写出N2和H2反应的热化学方程式;
(3)若已知下列数据化学键H-HN≡N键能/kJ·mol-1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ·mol-14合成氨反应通常用铁触媒作催化剂使用铁触媒后E1变化是E1填“增大”、“减小、”“不变”5用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染例如4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og△H1=akJ·mol-1N2g+O2g2NOg△H2=bkJ·mol-1若1molNH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)
23.
(1)常温下,
0.1mol·L-1NH4Cl溶液pH7填“”、“=”或“”,原因是(写出有关的离子方程式)溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
(2)
0.1mol·LNaNO2溶液与
0.1mol·LCH3COONa溶液pH大小关系为NaNO2CH3COONa(填“”“=“或”“”)(已知HNO2的电离常数Ka=
7.1×10-4mol·L-1CH3COOH的电离常数Ka=
1.7×10-5mol·L-1)
(3)一定条件下的可逆反应2NO2gN2O4g△H=-
92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时,如果升高温度,平衡混合物的颜色(填“变深”或“变浅”);如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)
24.
(一)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度,在实验室中进行如下实验,请完成下列填空1配制100mL
0.10mol/LNaOH标准溶液2取
20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)
10.
1022.
6220.
0020.
1022.
7220.
0030.
1022.
8020.00
①滴定达到终点的现象是,滴定时NaOH溶液放在滴定管中
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲乙丙
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失二用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是甲
①称取一定质量的HA配制
0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质乙
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质
(3)在两个方案的第
①步中,都要用到的定量仪器是
(4)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快;c.两个试管中产生气体速率一样快
(5)某浓度的HA溶液由水电离产生的C(H+)为1×10-11mol·L-1,求该HA溶液的PH为普宁市第二中学2018届高二级上学期·期末考试理科综合·化学参考答案123456789101112BCBCBDACCBCC1314151617181920AAABDCDA
21.
(一)
(1)
(2)吸热
(3)830
(二)
(4)bc
(5)b
1.5×10-3mol·L-1·s-1
(6)c
(7)40%
22.
(1)14∶Cl∶H
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1
(3)390
(4)减小
(5)
23.1NH4++H2O=NH3·H2O+H+cCl-﹥cNH4+﹥cH+﹥cOH-2
(3)变深正反应
24.
(一)
(2)
①最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色碱式
②
0.11mol/L(不写单位扣1分)
③丙
④D、F;(选对一个得1分,错选一个不得分,全对2分)二
(3)100mL容量瓶
(4)>b
(5)3。