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普宁市英才华侨中学2016—2017学年上学期期末考试高二理科综合(化学)注意事项1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用
0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64
一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是()A.Fe2+H+NO3-SO42-B.Fe3+NH4+Cl-I-C.Cu2+Mg2+NO3-Cl-D.Al3+Na+SO42-OH-2.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是()A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物C.HgCl2属于非电解质D.HgCl2是弱酸弱碱盐
3.根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag+aq+Cds=2Ags+Cd2+aqB.Co2+aq+Cds=Cos+Cd2+aqC.2Ags+Cd2+aq=2Ag+aq+CdsD.2Ag+aq+Cos=2Ags+Co2+aq
4.将含有
0.400mol CuNO32和
0.400mol KCl的一定体积的水溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出
19.2g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为()A.
3.36LB.
6.72LC.大于
3.36L,小于
5.60LD.大于
5.60L,小于
6.72L5.钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应是()A.2Fe-4e—=2Fe2+B.2Fe2++4e—=2FeC.2H2O+O2+4e—=4OH—D.Fe3++e—=Fe2+6.在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中,能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是7.对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液,下列判断正确的是()A.pH相同的三种溶液,物质的量浓度最小的是HClB.物质的量浓度相同的三种溶液,pH最小的是H2SO4C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应,CH3COOH产生的H2最多D.相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液一样多8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s,下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2s+H2O1+2e-=Mn2O3s+2OH-aqC.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过
0.2mol电子,锌的质量理论上减小
6.5g
9、下列关于热化学反应的描述正确的是()A.HC1和NaOH反应的中和热H=-
57.3kJ·mol-1,则H2SO4和CaOH2反应的中和热H=2×(-
57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热为
283.0kJ·mol-1则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2g===CO2gH=-
283.0kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热10.设计一个原电池来实现反应2Fe3++Fe=3Fe2+,下列各选项中,电极和电解质溶液选择正确的是()
11、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为
0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是()A.原子半径WZYXMB.XZ
2、X2M
2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质可能导电D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是
109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HCIH-F的键长比H-CI的键长短
13、下列各表述与示意图一致的是()A.图
①表示25℃时,用
0.1mol/L盐酸滴定20mL
0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图
②中曲线表示反应2SO2g+O2g2SO3gΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图
③表示10mL
0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的
0.1mol/LH2C2O4溶液混合时,nMn2+随时间的变化D.图
④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2g+H2g―→CH3CH3g ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的总能量变化
14、向绝热恒容密闭器中通入N2和H2,在一定条件下使反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡,nNH3和nH2随时间变化的关系如图所示,下列有关叙述正确的是()A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B.c点和e点时反应的平衡常数相同C.N2的转化率baD.d点时cN2:cH2:cNH3=1:3:
215、下列说法中正确的是()A.用湿润的pH试纸测定某待测液的pH,数值一定偏大B.25℃时,pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合,所得溶液pH=7C.在NH42FeSO42溶液中,cSO42—>cNH4+>cFe2+>cH+>cOH-D.pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液,若稀释后,pH仍相同,则稀释的倍数相同
16、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()
①②③④浓度c/mol/L
0.
10.
10.
10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20mL
①溶液中逐滴加入
③溶液,溶液导电能力变化如右图B.
②、
③两溶液等体积混合,离子浓度2cNa+=cCH3COO-+cCH3COOHC.
①、
④两溶液等体积混合,离子浓度cCl->cNH4+>cH+>cOH-D.用
④滴定
①,滴定曲线如右图,可用酚酞作指示剂
二、非选择题本大题共4小题每空2分共计52分17.实验室需要
0.1mol/LNaOH溶液450mL和
0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________________;填序号,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________填仪器名称2配制NaOH时,在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度________
0.1mol/L填“大于”、“等于”或“小于”3根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为
1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL计算结果保留一位小数在实验中其他操作均正确,若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得配得溶液浓度________
0.5mol/L填“大于”、“等于”或“小于”18.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO、CO、SO中的几种取该溶液进行以下实验1用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性排除______存在2取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡,CCl4层呈紫红色排除________存在3另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生则可排除________存在取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成证明________存在,又排除________存在5根据上述实验事实确定
①该溶液中肯定存在的离子是________;
②还不能确定是否存在的离子是________19.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl
2、H2SO
4、H2O、KMnO
4、MnSO
4、K2SO4七种物质1该反应中,化合价升高的反应物是________2写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式________________3上述反应中,氧化剂是________,1mol氧化剂在反应中得到________mol电子4如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色说出NaBiO3的一个性质________________________________
20、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下请回答下列问题
(1)步骤
②加入过量H2O2的目的
(2)步骤
③中反应的离子方程式
(3)步骤
④中一系列处理的操作步骤过滤、 、灼烧、冷却、称量
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.盐酸 d.浓硝酸
②滴定到终点时(恰好完全反应)的颜色为 色普宁市英才华侨中学2016—2017学年上学期期末考试高二理科综合(化学)参考答案1-16ADCBCCBCBCCCBCCD
17.1A、C 烧杯、玻璃棒2小于
313.6 大于
18.1CO 2NO、Fe3+ 3Mg2+、Al3+4Ba2+ SO 5
①Ba2+、I-、NH
②K+、Na+、Cl-
19.1KCl 22KMnO4+10KCl+8H2SO4―→6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O 3KMnO4 54NaBiO3具有强氧化性比KMnO4氧化性强
20.
(1)将Fe2+全部氧化为Fe3+
(2)Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3·H2O→Fe(OH)3+3NH4+)
(3)洗涤
(4)
0.07a
(5)
①b
②紫(或紫红)。