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黑龙江省大庆铁人中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Ag-108一.选择题(1-5题各2分,6-18题各3分,每小题只有一个正确选项,共计49分)
1.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是( ) A.2,6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯 C.2﹣甲基﹣3﹣丁炔D.1,3,4﹣三甲苯2.下列叙述中,错误的是()A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质 B.纯水的pH随温度的升高而减小C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中cOH-增大D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离3.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是()A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl4.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是()A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子C.若A的最简式为C2H60,则必须测定质谱才能确定其分子式D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数5.下列对有机物结构或性质的描述,正确的是A.
0.1mol羟基中含有NA电子B.乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol,完成燃烧均生成3molH2OC.C2H6和C10H22一定属于同系物D.图中有机物(1-甲基环己烷)的一氯代物有4种6.在化学式为C7H16的烷烃分子中,含有三个甲基的同分异构体的数目是 A.2种B.3种C.4种D.5种7.
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液在常温下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.若将
②、
③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积
②③B.水电离的cH+
①=
②=
③=
④C.等体积的
①、
②、
④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量
①最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH
③④②①8.已知下表数据物质FeOH2CuOH2FeOH3Ksp25°C
8.0×10-
162.2×10-
204.0×10-38完全沉淀时PH范围≥
9.6≥
6.4≥
3.4对含等物质的量的CuSO
4、FeSO
4、Fe2SO43的混合溶液的说法,不正确的是()A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀B.该溶液中cSO42-[cCu2++cFe2++cFe3+]54C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到
3.4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D.由水电离出的氢离子为10-11mol/L的溶液中,Fe3+可能大量存在9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe-2e-==Fe2+B.氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4e-==4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu-2e-==Cu2+D.用铜电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-==Cl2↑10.已知铅蓄电池放电时发生如下反应负极Pb+SO42—-2e—=PbSO4,正极PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出
2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是()A.
0.050molB.
0.075molC.
0.20molD.
0.40mol11.室温时,将浓度和体积分别为c
1、V1的NaOH溶液和c
2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若PH7,则一定是c1·V1=c2·V2B.在任何情况下都是cNa++cH+=cCH3COO—+cOH—C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c2=c1,则cCH3COO—+cCH3COOH=cNa+12.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,cSO42-=
2.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时后两极均收集到
22.4L(标准状况)气体,则原溶液中K+的物质的量浓度为()A.
2.0mol·L-1B.
1.5mol·L-1C.
1.0mol·L-1D.
0.5mol·L-113.室温下,用
0.100mol/LNaOH溶液分别滴定
20.00ml
0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是()A.Ⅱ曲线起点的纵坐标为1B.pH=7时,滴定盐酸消耗VNaOH大于滴定醋酸消耗VNaOHC.VNaOH=20ml时,cCl-=cCH3COO-D.VNaOH=10ml时,醋酸溶液中cCH3COO->cNa+>cH+>cOH−14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在
0.1mol/LNaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2cCO32-B.pH相等的
①NH4Cl
②NH42SO4
③NH4HSO4溶液中,cNH4+大小顺序
①②③C.物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中,溶液显酸性c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.
0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,cH+/cCH3COO-的比值不变15.下列除去杂质的方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2气液分离;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液;
③重结晶法提纯苯甲酸的操作步骤为加水加热溶解、冷却结晶、过滤
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰蒸馏A.
①②B.
②④C.
③④D.
②③16.关于下图所示各装置的叙述中,正确的是()A.装置
①是原电池,总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.装置
②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深C.若用装置
③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液D.装置
④中,b、c电极反应类型相同17.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性常温下,向10mL
0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加
0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/LB.V(NaOH)10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/LD.V(NaOH)10mL时,c(Na+)c(C2O)c(HC2O)18.锂−铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象,电池总反应为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是()A.电池放电时,正极附近溶液pH增大B.工作时,Li+透过固体电解质向Cu极移动C.电池放电过程中,空气中的O2并不参加反应D.两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换二.填空题(共5题,共计51分)19.(共8分)已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收)实验前实验后甲的质量/g
101.
1103.8乙的质量/g
82.
086.4 根据实验数据填空
(1)该燃料完全燃烧生成水的质量为 g,生成CO2的质量为 g
(2)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为
(3)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为 ,结构简式为 20.(8分)
(1)泡沫式灭火器内盛放溶液(约)、溶液(约)及起泡剂使用时发生反应的离子方程式是______________________________
(2)化合物SOCl2沸点是770C向盛有10毫升水的锥形瓶中,小心的滴加8~10滴的SOCl2,可观察到剧烈的反应,液面上有白雾生成,并有刺激性气味的气体逸出该气体可以使品红试液褪色轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中加入少量的AgNO3溶液,又有不溶于硝酸的白色沉淀析出
①.根据上述实验,写出SOCl2和水反应的方程式
②.AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,AlCl3的水溶液呈性,解释原因(用离子方程式表示)21.15分Ⅰ右图是一个化学过程的示意图
(1)乙池中A(Fe)电极的名称是
(2)通入CH3OH的电极的电极反应式是
(3)乙池中反应的化学方程式为
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加
5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)Ⅱ氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示
(1)电解饱和食盐水的离子方程式是
(2)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用Ⅲ利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,请写出负极发生的电极反应式_______________________22.(10分)
(1)
①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是________mL
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)________A.是amLB.一定大于amLC.是(50-a)mLD.一定大于(50-a)mL
(2)已知KMnO
4、MnO2在酸性条件下均能将草酸(H2C2O4)氧化(i)MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)(ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取
1.20g软锰矿样品,加入
1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出
25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用
0.020mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入
20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应试回答下列问题
①方程式(i)配平后H2C2O4的计量系数为
②
0.020mol·L-1KMnO4标准溶液应置于(填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点的颜色变化是
③利用以上实验数据,该研究小组未能求得软锰矿中MnO2的质量分数;试说明原因
④若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是A.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失B.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数D.定容时,俯视刻度线E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗23.(10分)Ⅰ.食醋(主要成分CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均为家庭厨房中常用的物质已知弱酸CH3COOHH2CO3HNO2电离常数K=
1.8×10-5K=
4.3×10-7K=
5.6×10-11K=
5.0×10-4请回答下列问题
(1)25℃时,
0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11,则溶液中由水电离出的c(OH-)____________;
(2)常温下,将20mL
0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL
0.10mol•L-1HNO2溶液分别与20mL
0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)
①反应开始时,v(CH3COOH)______v(HNO2)(填“>”、“<”或“”)
②充分反应后.两溶液中c(CH3COO-)______c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”)
(3)25°C时,向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3,所得混合液的pH=6,则混合液中=_____;
(4)常温下,下列方法可以使
0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是a.加入少量的稀盐酸b.加热溶液c.加水稀释d.加入少量冰醋酸Ⅱ常温时向一定体积pH=12的BaOH2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11若反应后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是答案123456789BDCCCBACA101112131415161718BAACCBBDC
19.(8分)
(1)
2.71分
4.41分
(2)1:32分
(3)C2H6O2分CH3CH2OH或CH3OCH32分
20.(8分)
(1)Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2↑2分
(2)
①SOCl2+H2O=SO2+HCl2分
②酸2分Al3++3H2OAlOH3+3H+2分
21.(15分)Ⅰ
(1)阴极2分
(2)CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O2分
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO32分
(4)280Ml2分Ⅱ
(1)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2分
(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO加入盐酸使溶液呈酸性,抑制Cl2的溶解3分ⅢCO-2e-+O2-=CO22分
22.(10分)
(1)
①
5.21分
②D1分
(2)
①51分
②甲1分溶液由无色变为紫红色(或浅紫色)2分
③因为容量瓶的规格未知2分
④AD2分
23.(10分)Ⅰ
(1)10-32分
(2)
①<1分
②<1分
(3)182分
(4)bc2分Ⅱ1:42分
④。