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广西陆川县中学2016-2017学年高二上学期期末考试试题化学说明本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共30小题,共7页考试时间90分钟,分值100分注意事项
1.答题前,考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚,并将条形码粘贴到指定区域
2.选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用
0.5毫米黑色中性笔书写,字体工整,笔迹清楚
3.按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在草纸、试题卷上答题无效
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄皱、弄破,不准使用涂改液,修正带,刮纸刀可能用到的相对原子质量H-1Cu-64Ag-108
一、选择题(每小题2分,只有一个选项符合题意,共50分)1.下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是 A.合成氨B.从铝土矿中获得铝C.玻璃制备D.从海水中获得氯气2.下列有机物的命名中,正确的是A.2,4-二甲基丁烷B.2,3,3-三甲基丁烷C.2-乙基戊烷D.2,3-二甲基戊烷3.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有()
①0.1mol/LMOH可以使酚酞试液变红
②0.1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应A.
①②③B.
②③C.
②④D.
③④4.下列解释实验事实的方程式正确的是()A.Al2SO43溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀Al3++3OH-=AlOH3↓B.90℃时测得纯水中cH+·cOH-=
3.8×10-13H2OlH+aq+OH-aq△H<0C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
5.已知中和热的数值是
57.3kJ/mol.下列反应物混合时,产生的热量等于
57.3kJ的是A.1mol/L稀HCl(aq)和1mol/L稀NaOH(aq)B.500mL
2.0mol/L的HCl(aq)和500mL
2.0mol/L的NaOH(aq)C.500mL
2.0mol/L的CH3COOH(aq)和500mL
2.0mol/L的NaOH(aq)D.
0.5mol稀H2SO4(aq)和足量的NaOH(s)
6.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是A.FeB.MgC.PD.La7.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2Sg+O2g=SO2g+H2Og;△H1
②2H2Sg+SO2g=S2g+2H2Og;△H2
③H2Sg+O2g=Sg+H2Og;△H3
④Sg=S2g;△H4则△H4表示式为A.△H4=3△H3-△H1-△H2B.△H4=△H1+△H2-3△H3C.△H4=△H1+△H2-3△H3D.△H4=△H1-△H2-3△H
38.工业制备硫酸过程中存在如下反应2SO2+O22SO3,下列说法正确的是( )A.增大O2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.一定条件下SO2能100%转化为SO
39.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是A.若K值不变,平衡一定不移动B.若平衡移动,K值一定不变化C.若平衡移动,K值一定变化D.若K值变化,平衡一定移动
10.298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的∆G(∆G=∆H-T∆S)和∆S的变化情况是A.∆G0,∆S0B.∆G0,∆S0C.∆G0,∆S0D.∆G0,∆S011.下列有关中和滴定的操作
①用标准液润洗滴定管;
②往滴定管内注入标准溶液;
③检查滴定管是否漏水;
④滴定;
⑤滴加指示剂于待测液;
⑥洗涤滴定管正确的操作顺序是A.
⑤④③②①⑥B.
⑤①②⑥④③C.
⑥③①②⑤④D.
③①②④⑤⑥12.在盐类的水解过程中,下列各种情况必定发生的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.25℃,溶液的pH不是7D.溶液温度升高13.下列做法不利于金属防护的是A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架B.将钢铁制成不锈钢C.在铁塔的表面喷油漆D.埋在地下的钢管与锌块连接
14、在以下过程中发生了水解反应的是()A、棉织物滴浓硫酸变黑B、皮肤上沾了浓硝酸后变黄C、米饭咀嚼后有甜味D、鸡蛋白在热水中凝固15.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()A.2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑B.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O2↑
16、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%在用CH3C≡CH合成CH2═CCH3COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有A.CO2和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和CO17.下列说法正确的是( )A.化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的B.某电解质溶液中,温度升高,Kw增大,则溶液的酸性或碱性一定增强C.H2CO3的电离常数表达式K=D.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
18.下图a~d中是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 abcdA.图a和cB.图b和cC.图a和dD.只有图d
19.以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl520.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是A、X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价B、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性HmY小于HmX21.一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示则下列说法错误的是A.醋酸的电离程度a<b<cB.溶液的pH值b>a>cC.蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH值一定偏大D.若分别向a、b、c三点的溶液中,加入同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a=b=c22.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,该条件下向100mL的CaSO4饱和溶液中,加入200mL
0.03mol·L-1的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是忽略混合过程中的体积变化A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中cSO42-较原来大B溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中cCa2+、cSO42-都变小C.溶液中无沉淀析出,溶液中cCa2+、cSO42-都变小D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中cSO42-较原来大23.500mLKNO3和CuNO32的混合溶液中cNO3-=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是A.原混合溶液中cK+为1mol·L-1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中cH+为2mol·L-
124.如图,a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确的是A.向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀C.当b极增重
3.2g时,d极产生的气体体积为
1.12LD.甲中b极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
25.电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数,下表中是三种酸在相同温度下的一些数据,有关判断正确的是酸HXziyuanku.comZiyuanku.comHYHZ浓度(mol/L)
0.
120.
20.911电离度
0.
250.
20.
10.
30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度,从HX的数据可以说明弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=
0.01B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z-/[c(HZ• c(OH-]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ混合后,c(X-+c(Y--2c(Z-=2c(HZ)-c(HX-c(HY,且c(Z-<c(Y-<c(X-D.在相同温度下,K5>K4>K3
二、非选择题(共50分)26.12分
(1)常温下,用
0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时溶液的PH7(填“”、“”或“=”),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为;为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是(填序号)A、石蕊B、甲基橙C、酚酞D、甲基橙或酚酞2常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液CH+/COH-=_______3某温度时,测得
0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=________4常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2SO43溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则C1/C2=________
(5)已知H2A的电离方程式为H2A=H++HA-;HA-H++A2-试判断H2A是电解质(填“强”“弱”)
(6)PH相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2的体积V盐酸V醋酸(填;=;)已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是A.加NaOHB.加盐酸C.加水D.升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是8向盛有
0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加
0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加
0.1mol/LKI溶液,白色沉淀变为黄色沉淀;再向其中滴加
0.1mol/LNa2S溶液,黄色沉淀又变为黑色沉淀,由上述实验现象可以得出
①AgCl
②AgI
③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为(用序号填空)
27.(共14分)氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用请回答下列问题
(1)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
(2)在一容积为4L的密闭容器中,加入
0.4mol的N2和
1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反应N2g+3H2g2NH3g△H<0,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率vN2为______________mol/(L·min)
(3)在
(2)中反应的化学平衡常数表达式K_______,随温度的升高,K值将(填“增大”、“减小”“不变”)
(4)在
(2)中反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为___________a.
0.20mol/Lb.
0.12mol/Lc.
0.10mol/Ld.
0.08mol/L
(5)在
(2)中反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡____________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为
0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线
(7)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如下图下列说法正确的是(填序号)A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2D.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能对反应的影响,且1>228.12分现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g·100mL-1Ⅰ.实验步骤1配制100ml待测白醋溶液:用填仪器名称量取
10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到填仪器名称中定容,摇匀即得待测白醋溶液2用酸式滴定管取待测白醋溶液
20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂3读取盛装
0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL4滴定当________________________________________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据mL1234V样品
20.
0020.
0020.
0020.00VNaOH消耗
15.
9515.
0015.
0514.95Ⅲ.数据处理与讨论1按实验所得数据,可得c市售白醋=mol·L-1;市售白醋总酸量=g·100mL-12在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
29.(12分)12009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如下图所示
①请写出从C口通入O2发生的电极反应式
②以石墨电极电解饱和食盐水,电解开始后在______________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比),若消耗
6.4g甲醇气体,外电路通过的电子个数为__________________保留两位有效数字2工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子已知室温下KspFeS=
6.3×10-18mol2•L-2,KspCuS=
1.3×10-36mol2•L-2请用离子方程式说明上述除杂的原理___________________________________________3工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为CrOH3沉淀
①氧化还原过程的离子方程式为_____________________________________________
②常温下,CrOH3的溶度积Ksp=1×10—32mol4•L-4,溶液的pH至少为,才能使Cr3+沉淀完全高二上学期期末考试试题化学答案
1.C
2.D
3.B
4.C
5.B
6.C
7.B
8.A
9.D
10.B11.C12.B13.A
14.C
15.A
16.D
17.D
18.C
19.C
20.C
21.B
22.A
23.B
24.B
25.D
26.(12分)1>(1分)cNa+>cCH3COO->cOH->cH+(1分)C(1分)2108(1分)31×10-13(1分)410-4(1分)5强;(1分)6<;(1分)7B(1分)Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑(2分)
(8)
①>
②>
③(1分)
27.(14分)
(1)NO2g+COg=CO2g+NOg△H=-234kJ·mol-1(2分,有错误不给分)
(2)
0.0125(2分)C2NH3CN2C3H2
(3)K=减小(各1分)
(4)ac(2分,答案不全1分)
(5)向正反应方向;不变(各1分)
(6)(2分)
(7)D(2分)
28.(12分)I.
(1)酸式滴定管(或10mL移液管);100ml容量瓶;
(2)酚酞;
(3)
0.60;(每空1分)
(4)溶液由无色恰好变为红色或粉红色,并在半分钟内不褪色;(2分,)III.
(1)
0.75;
4.5;(每空2分)
(2)ab(2分,错选、多选不给分,漏选给1分)29.1
①O2+4e-+4H+=2H2O
②阴极,
5.8×10232 FeS+Cu2+=CuS+Fe2+3
①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe2++2Cr3++7H2O
②5每空2分。