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龙海二中2016-2017学年上学期期末考试高二化学试卷(考试时间90分钟总分100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质是电解质的是() A.铜 B.酒精C.硫酸溶液 D.硫酸钡
2、下列溶液一定呈酸性的是()A.含有较多H+的溶液 B.pH<7的溶液C.cOH-<cH+的溶液 D.滴加酚酞显无色溶液
3、在
0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是() A.NH3·H2O的电离程度减小 B.NH3·H2O的电离常数增大C.溶液的导电能力不变 D.溶液的pH增大
4、常温下,将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,充分反应后溶液的pH() A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法判断
5、有下列盐
①FeCl3
②NaClO
③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是()A.
①>
③>
②B.
②>
③>
①C.
③>
②>
①D.
①>
②>
③
6、对于
0.1mol·L-1NH4Cl溶液,正确的是 A.升高温度,溶液pH升高B.通入少量HCl,cNH和cCl-均增大C.cNH+cOH-=cCl-+cH+D.cCl-cH+cNHcOH-
7、25℃时,在20ml
0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入
0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A.在A点cNa+﹥cOH-﹥cCH3COO-﹥cH+B.在B点cOH-﹦cH+,cNa+﹦cCH3COO-C.在C点cCH3COO-﹥cNa+﹥cH+﹥cOH-D.在C点cCH3COO-+cCH3COOH﹦2cNa+
8、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是() A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11mol·L-1 B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量相等 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等
9、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中Na+、Fe2+、NO、SOB.滴入酚酞试液显红色的溶液中K+、Fe3+、ClO-、SOC.cH+/cOH-=1×1012的溶液中NH、Cl-、NO、Al3+D.由水电离出的cH+=1×10-12mol/L的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO
10、下列叙述正确的是 A.需要加热的反应说明它是吸热反应B.已知C石墨,s===C金刚石,s ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol,若将含
0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量等于
57.3kJD.已知2Cs+2O2g===2CO2g ΔH1;2Cs+O2g===2COg ΔH2,则ΔH1>ΔH
211、常温下,KspCaSO4=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是 A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中cSO一定等于3×10-3mol/L
12、能用勒夏特列原理解释的是()A.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成B.由H
2、I
2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.使用铁触媒,有利于N2和H2的混合气体合成NH3D.实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl
213、温度700℃时,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应COg+H2OgCO2g+H2g,反应过程中测定的部分数据见下表表中t1<t2反应时间/minnCO/molnH2O/mol
00.
600.30t
10.40t
20.10下列说法正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为vH2=
0.20/t1mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入
0.10molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为
0.64,则正反应为吸热反应D.700℃时,若向密闭容器中充入COg、H2Og、CO2g、H2g的物质的量分别为
0.60mol、
1.00mol、
0.60mol、
0.60mol,则此时该反应v(正)v(逆)
14、一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 A.CO2g+2NH3gCONH22s+H2Og;ΔH<0B.CO2g+H2gCOg+H2Og;ΔH>0C.CH3CH2OHgCH2=CH2g+H2Og;ΔH>0D.2C6H5CH2CH3g+O2g2C6H5CHCH2g+2H2Og;ΔH<
015、将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡在这过程中,甲容器保持恒温恒容,乙容器保持恒温恒压,达到平衡时,下列说法正确的是( )A.达到平衡所需的时间为甲>乙B.甲的转化率>乙的转化率C.混合气体中SO3的含量为甲>乙D.气体的总物质的量甲<乙
16、下列实验现象预测正确的是 A.实验Ⅰ电流表A指针偏转,铁棒上有红色固体析出B.实验Ⅱ电流表A指针偏转,铁棒上有无色气体产生C.实验Ⅲ碳棒上有无色气体产生,铁棒上有黄绿色气体产生D.实验Ⅳ粗铜溶解,精铜上有红色固体析出第Ⅱ卷非选择题题共52分
17、(12分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
(1)实验测得
0.1mol·L-1一元弱酸HA的pH为4,则HA的电离平衡常数Ka=
(2)把AlCl3溶液蒸干灼烧最后所得固体为___________(填化学式)
(3)NaHCO3溶液中存在的平衡有三个,请分别用离子方程式表示H2OH++OH-、、
(4)等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NH4Cl溶液相比较,cNH前者________后者填“”、“”或“=”
(5)已知298K时,MgOH2的溶度积常数Ksp=
5.6×10-12,往
0.1mol·L-1MgCl2溶液滴加烧碱溶液至pH=11,此时cMg2+=mol·L-
118、(8分)环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一请运用化学反应原理知识,回答下列问题
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知
①CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2O1△H1=-662kJ·mol-1
②CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2O1△H2=-1251kJ·mol-1据此,写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式
(2)用活性炭还原法也可处理氮氧化物有关反应为Cs+2NOgN2g+CO2g某研究小组向一个容积(3L)恒定的真空密闭容器中加人
0.3molNO和足量的活性炭与催化剂(固体试样的体积忽略不计),在恒温(T1℃)条件下发生反应,经10min反应达到平衡,测得N2的物质的量为
0.09mol
①0min~10min内以v(NO)表示的平均化学反应速率为
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是A.容器内压强保持不变B.速率关系2vNO正=vN2逆C.容器内CO2的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变
③在相同条件下,若在容器中放人生石灰,则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)
19、12分芒硝化学式为Na2SO4·10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念
(1)该电解槽的阳极反应式为_______________________此时通过阴离子交换膜的离子数________填“大于”、“小于”或“等于”通过阳离子交换膜的离子数
(2)制得的氢氧化钠溶液从出口填写“A”、“B”、“C”或“D”________导出
(3)通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因________________________________________________________________________
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_________________________________已知H2的燃烧热为
285.8kJ/mol,则该燃料电池工作产生36gH2O时,理论上有________kJ的能量转化为电能
20、10分某学生用
0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④移取
20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
⑥另取锥形瓶,重复操作二次填空
(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果__________填“偏大”、“偏小”或“无影响”
(2)判断滴定终点的现象是;
(3)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL
(4)根据下列数据请计算待测盐酸溶液的浓度 mol·L-1滴定次数待测液体积mL标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次
20.
000.
4020.20第二次
20.
004.
0023.80第三次
20.
002.
0024.
1021、(10分)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是
①将粗氧化铜含少量Fe及不溶于酸的杂质溶解于过量稀盐酸中,过滤;
②对
①所得滤液按下列步骤进行操作已知Fe3+、Fe2+、Cu2+开始沉淀时的pH分别为
1.
9、
7.
0、
4.7,沉淀完全时pH分别为
3.
2、
9.
0、
6.7请回答以下问题
(1)已知H2O
2、KMnO
4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,其中最适合的X是________,其反应的离子方程式是___________________________________
(2)Y物质的作用是调节溶液酸性,使pH为3~4现有下列试剂,可选用的有_________填代号A.氨水B.CuOH2C.Cu2OH2CO3D.Na2CO3
(3)若Y用CuO,则除去Fe3+的总离子方程式是
(4)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________龙海二中2016-2017学年上学期期末考高二化学试卷答题卷(考试时间90分钟总分100分)第一部分选择题共48分12345678910111213141516第二部分非选择题共52分
17.12分
(1)______________
(2)
(3)、
(4)
(5)___________
18.6分
(1)_________________
(2)
①________________
②③
19.(12分)
(1)____________、
(2)_____
(3)
(4)________________、
20.10分
(1)、_________、
(2)__________
(3)____
(4)
21.10分1___________
(2)____________
(3)__________
(4)龙海二中2016-2017学年上学期期末考试高二化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题共48分12345678DCACBBAA910111213141516CCBDAAAD第Ⅱ卷(非选择题,共52分)(每空2分)
17、(12分)
(1)10-7mol·L-1
(2)Al2O33HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-
455.6×10-
618、(8分)
(1)CH4g+2NO2g===N2g+CO2g+2H2O1△H1=-
956.5kJ·mol-1
(2)
①
0.006mol·L-1·min-1
②BCD
③增大
19、(12分)14OH--4e-===2H2O+O2↑(或2H2O-4e-===4H++O2↑) 小于
(2)D
(3)H+放电促进水的电离,使OH-浓度增大
(4)H2+2OH--2e-===2H2O
571.
620、(10分)
(1)
①、偏大
(2)最后一滴时,溶液由无色突然变成红色,且半分钟内不退色
322.
6040198021、(10分)1H2O2 H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O2BC32Fe3++3H2O+3CuO==2FeOH3↓+3Cu2+4在HCl气流中加热且不能蒸干。