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2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷(选择题,共48分)
1、Fe与稀H2SO4反应制氢气,下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是A.增加铁的量B.用浓硫酸代替稀硫酸C.加热D.增大压强
2、在由水电离的cH+=10-14mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.K+、Fe2+、SO、MnOB.Na+、Cl-、NO、SOC.Al3+、NH、Cl-、SOD.Na+、AlO、Br-、Cl-
3、依据甲、乙、丙三图,判断下列叙述不正确的是A.甲是原电池,乙是电镀装置B.甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应C.乙装置中,铜极因发生氧化反应而溶解D.乙装置中,cCu2+不变,丙装置中,cCu2+减小
4、升高温度,下列常数中不一定增大的是A.电离常数KaB.化学平衡常数KC.水的离子积常数KwD.盐的水解常数Kh
5、有一处于平衡状态的反应Xs+3Yg2ZgΔH<0为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加催化剂
⑥分离出ZA.
①③⑤B.
②③⑤C.
②④⑥D.
②③⑥
6、下图的日常生活装置中,与华为手机充电时的能量转化形式相同的是A.太阳能热水器B.干电池C.电解水D.水力发电
7、如图所示,甲和乙均是双液原电池装置判断下列说法不正确的是A.甲中电池总反应的离子方程式为Cds+Co2+aq===Cos+Cd2+aqB.反应2Ags+Cd2+aq===Cds+2Ag+aq能够发生C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性D.乙电池中有1mol电子通过外电路时,正极有108gAg析出
8、反应A+B→CΔH0分两步进行
①A+B→XΔH0,
②X→CΔH0下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
9、下列说法正确的是A.电解精炼铜的过程中,阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量B.电镀铜,阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量C.为保护船体,船体连接铜块D.铁制成不锈钢,是利用电化学原理保护金属
10、常温时,将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A.1:9B.9:1C.10:1D.1:
1011、可逆反应aAg+bBgcCg+dDgΔH,同时符合下列两图中各曲线的是A.a+bc+dT1T2ΔH0B.a+bc+dT1T2ΔH0C.a+bc+dT1T2ΔH0D.a+bc+dT1T2ΔH
012、已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表.830℃时,向一个2L的密闭容器中充入
0.2molX和
0.8molY,反应初始4s内v(X)=
0.005mol/(L•s).下列说法正确的是温度/℃70080083010001200平衡常数
1.
71.
11.
00.
60.4A.4s时容器内c(Y)=
0.76mol/LB.830℃达平衡时,X的转化率为80%C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动D.1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K=
0.
413、下列各式表示水解反应的是A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HS-+H2OH2S+OH-C.H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+D.HCO3-+OH-H2O+CO32-
14、可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO
2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.
①④⑥⑦B.
②③⑤⑦C.
①③④⑤D.全部
15、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH cNa+=cCl-+cClO-+cOH-B.pH=
8.3的NaHCO3溶液cNa+>cHCO3->cCO32->cH2CO3C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合cCl-=cNH4+>cOH-=cH+D.
0.2mol·L-1CH3COOH溶液与
0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合2cH+-2cOH-=cCH3COO--cCH3COOH16.下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A.图1表示同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强B.图2表示
0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定
20.00mL
0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线C.图3表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响,乙的压强比甲的压强大D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右第二卷(填空题,共52分)17.10分已知草酸晶体可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+8H2O+CO2↑现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下
①用分析天平称取草酸晶体
1.260g,将其配制成
100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取
25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化
③用浓度为
0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积mL
25.
0025.
0025.00标准溶液体积mL
9.
9910.
0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题
(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在填酸式或碱式滴定管中
(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是填序号
①100mL容量瓶
②烧杯
③滴定管夹
④漏斗
⑤玻璃棒
⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是
(4)根据上述数据计算X=
(5)误差分析填偏高、偏低、无影响
①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值;
②若KMnO4标准溶液浓度偏低,则X值18.(12分)Ⅰ.已知在常温常压下
①2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OgΔH=-
1275.6kJ•mol-1
②2COg+O2g=2CO2gΔH=-
566.0kJ•mol-1
③H2Og=H2OlΔH=-
44.0kJ•mol-1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________Ⅱ.钠及其化合物具有广泛的用途
(1)常温下,浓度均为
0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH
8.
89.
711.
610.
311.1上述盐溶液中,结合H+能力最强的阴离子是_________,根据表中数据,浓度均为
0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3
(2)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯
①当300mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下
4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
②几种离子开始沉淀时的pH如下表离子Fe2+Cu2+Mg2+pH
7.
65.
210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,_______(填离子符号)先沉淀,KSP[FeOH2]_________KSP[MgOH2](填“>”、“=”或“<”)
19、(14分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致N2g+O2g2NOgΔH0,已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4请回答1某温度下,向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为
0.5mol,则N2的反应速率2将N
2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是________填字母序号3向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数填“变大”、“变小”或“不变”4该温度下,某时刻测得容器内N
2、O
2、NO的浓度分别为
2.5×10-1molL-
1、
4.0×10-2molL-1和
3.0×10-3molL-1,此时反应填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”,理由是____________________此时正、逆反应速率的大小v正________v逆填“”、“”或“=”20.(16分)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解电解液足量,测得当铅蓄电池中转移
0.4mol电子时铁电极的质量减少
11.2g请回答下列问题1A是铅蓄电池的________极,铅蓄电池正极反应式为_______,放电过程中电解液的密度________填“减小”“增大”或“不变”2Ag电极的电极反应式是______________________________,该电极的电极产物共________g3Cu电极的电极反应式是______________________________,CuSO4溶液的浓度________填“减小”“增大”或“不变”4如图表示电解进行过程中某个量纵坐标x随时间的变化曲线,则x表示________a.各U形管中产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的减少量c.各U形管中阴极质量的增加量高二期末化学考试答案CBBBDCBDBAABBADD
17、(每空2分共12分)
(1)酸式2分
(2)
④⑥2分
(3)最后一滴标准液滴入锥形瓶中,溶液恰好由无色变成紫红色,且30秒内不褪色2分
(4)22分
(5)
①偏高(2分)
②偏低2分
18、(每空2分共12分)Ⅰ.CH3OHl+O2g=COg+2H2OlΔH=-
442.8kJ•mol-12分Ⅱ.1CO32-2分C2分
(2)
①cNa+cHCOcCOcOH-cH+2分
②Cu2+2分2分
19、(每空2分,共12分)
10.05mol/L·min 2AC 3不变 4向正反应方向进行 因为浓度商QcK,>
20.(每空2分,共16分)1负 PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O 减小 22H++2e-===H2↑
0.43Cu-2e-===Cu2+ 不变 4b。