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湄江高级中学2016~2017学年度第一学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量H1S32Cl
35.5O16Na23
一、选择题
11、下列说法正确的是()A.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量B.强、弱电解质的本质区别是溶解度的大小不同C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀D.室温下,在蒸馏水中滴入少量盐酸后,溶液的PH增大
12、溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液
13、某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是()
14、在不同温度下水达到电离平衡时cH+与cOH-的关系如图所示下列说法中正确的是 A.100℃时PH=12的NaOH溶液和PH=2的H2SO4溶液恰好中和所得溶液的PH等于7B.25℃时
0.2mol/LBaOH2溶液和
0.2mol/LHCl溶液等体积混合所得溶液的PH等于7C.25℃时
0.2mol/LNaOH溶液与
0.2mol/L乙酸溶液恰好中和所得溶液的PH等于7D.25℃时PH=12的氨水和PH=2的H2SO4溶液等体积混合所得溶液的PH大于
715、25℃时,在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡PbI2sPb2+aq+2I-aq,向其中加入KI固体,下列说法正确的是A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡逆向移动D.PbI2的溶解度不变
16、氨水中缓缓地滴入盐酸至中性,下列有关的说法正确的是
①盐酸过量
②氨水过量
③恰好完全反应
④cNH4+=cCl-
⑤cNH4+<cCl-A.
①⑤B.
③④C.
②⑤D.
②④
17、铅蓄电池放电时发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4;PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,使用该电池时,若外电路上转移电子
0.05mol,则消耗H2SO4的质量是A.
0.05molB.
0.025molC.
4.9gD.
9.8g
二、非选择题
31、(14分)某学生用
0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;[来源:学科网]
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取
20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答
(1)以上操作步骤中有一步有错误请指出编号,该错误操作会导致测定结果填“偏大”、“偏小”或“无影响”
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入中(从右图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是(填编号)A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
(4)判断到达滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟之内不再改变
(5)以下是实验数据记录表通过计算可得,该盐酸浓度为mol·L-1(计算结果保留2位小数)
32、(本题包括两小题,共15分)
(1)2SO2g+O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=-99kJ/mol请回答下列问题
①图中A点表示C点表示E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响
②图中△H=
(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出
241.8kJ热量25℃、101kPa下测得
①写出该反应的热化学方程式
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2g+O2g=H2Ol的ΔH=氢气的燃烧热为ΔH=
33、(15分)如图,外接电源为Zn-MnO2干电池,甲、乙为相互串联的两个电解池,请回答
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,B电极是 极,材料 ,A电极反应式为 ,电解质溶液可以是
(2)乙池中Fe极是 极,若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,Fe极附近呈色若C电极材料为石墨,C电极反应式为
(3)Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液该电池的负极材料是 ,电极反应式为
34、(14分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入
0.8molSO2和2molO2发生反应2SO2g+O2g2SO3g,SO2的转化率随温度的变化如下表所示温度450500550600SO2的转化率%
97.
595.
890.
5080.0
(1)由表中数据判断△H0(填“>”、“=”或“<”)
(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是A.容器的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体中SO3的浓度不变D.C(SO2)=C(SO3)E.V正(SO2)=V正(SO3)F.V正(SO3)=2V逆(O2)
(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=
0.08mol·L-
1.
①0~2min之间,O2的反应速率为.
②此时的温度为℃.
③此温度下的平衡常数为(可用分数表示).
(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变),平衡将向移动.高二化学答案11――17CBCDCDC31.(14分)[每空2分]
(1)
①;偏大;
(2)乙;
(3)BC;
(4)无;浅红;
(5)
0.1632.(共15分)(1)
①反应物的总能量;生成物的总能量;无;-198kJ/mol(每空2分)(2)H2g+O2g=H2Og ΔH=―
241.8kJ/mol(或2H2g+O2g=2H2Og ΔH=―
483.6kJ/mol)(3分)―
286.8kJ/mol(2分);
286.8kJ/mol(2分)33.(15分)
(1)阳极1分;粗铜1分;Cu2++2e–==Cu2分;CuSO4溶液CuCl2溶液也给分2分
(2)阴极2分;红2分;2Cl――2e–==Cl2↑2分
(3)Zn(或锌)1分;Zn-2e-==Zn2+2分34.(14分)
(1)<(2分)
(2)ACF(3分)
(3)
①
0.08mol·L-1·min-1(2分)
②600(2分)
③(3分)⑷正(2分)ACE△HB能量反应过程。