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2016~2017学年第一学期高二化学期末联考试卷第I卷选择题
一、选择题(共16小题,每小题3分,总48分)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是()A.Na2CO3俗称纯碱,属于盐类,可用于洗涤油污等B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
2.根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()A.cHCO3-cClO-cOH-B.cClO-cHCO3-cH+C.cHClO+cClO-=cHCO3-+cH2CO3D.cNa++cH+=cClO-+cOH-+cHCO3-3.已知H2g、C2H4g和C2H5OHl的燃烧热分别是-
285.8kJ•mol-
1、-
1411.0kJ•mol-1和-
1366.8kJ•mol-1C2H
4、C2H5OHl充分燃烧后的产物为CO2和H2Ol,则由C2H4g和H2OI反应生成C2H5OH1的△H为()A.-
44.2kJ•mol-1B.+
44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-14.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高.一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸汽,其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为为锆)晶体,它在高温下能传导O2﹣离子,若以丁烷(C4H10)代表汽油,总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.有关该电池说法错误的是()A.该电池负极的电极反应式为2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB.O2﹣向负极移动C.该电池正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D.丁烷在放电时发生氧化反应5.下列说法正确的是A.常温下,反应Cs+CO2g=2COg不能自发进行,则该反应的ΔH0B.已知2COg+O2g=2CO2gΔH=-566kJ·mol-1,则CO的燃烧热ΔH=-283kJC.已知H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-
57.3kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀BaOH2溶液反应的反应热ΔH==2×-
57.3kJ·mol-1D.500℃、30MPa下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g,放热
19.3kJ,热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g△H=-
38.6kJ·mol-16.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是A.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后析出H2B.AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生CuC.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2D.CD段相当于电解水7.室温下,某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组是()A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I-、NO3-、K+、NH4+C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()
9.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解的平衡曲线如图所示下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10.在一个容积为2L的密闭容器中,加入
0.8molA2气体和
0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应A2g+B2g2ABgΔH0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是A.图中a点的值为
0.15B.该反应的平衡常数K=
0.03C.温度升高,平衡常数K值减小D.平衡时A2的转化率为
62.5%11.下列有关说法正确的是A.用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液,当阴极析出
3.2g铜时,加入
0.05molCuOH2固体可将溶液恢复至原浓度B.Hgl+H2SO4aq═HgSO4aq+H2g常温下不能自发进行,说明△H<0C.已知25℃时,KspAgCl=
1.8×10-
10、KspAg2CrO4=
2.0×10-12,所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D.25℃时,向
0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,该溶液中水的电离程度将增大,且Kw不变12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点一种以肼N2H4为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质下列关于该燃料电池的叙述正确的是()A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4-4e-=N2+4H+C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时.K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
13.有四种混合溶液,分别由等体积
0.1mol/L的2种溶液混合而成
①CH3COONa与HCl;
②CH3COONa与NaOH;
③CH3COONa与NaCl;
④CH3COONa与NaHCO3;下列各项排序正确的是()A.pH:
②③④①B.:
②④③①C.溶液中:
①③②④D.:
①④③②14.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极B.充电时,乙电极反应为NiOOH+H2O+e-=NiOH2+OH-C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连D.电池总反应为H2+2NiOOH2NiOH215.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是A.等物质的量浓度的下列溶液
①H2CO3
②Na2CO3
③NaHCO3
④NH42CO3其中cCO32-的大小关系为
②④③①B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合cNa++cH+=cOH-+cHC2O4-+cC2O42-C.向
0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积
0.1mol/LNaOH溶液cCO32->cHCO3->cOH->cH+D.常温下,同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合,溶液的pH<7cCH3COOH+cOH->cNa++cH+16.反应N2O4g2NO2gΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T
1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示下列说法正确的是A.若恒温恒容时充入氩气,平衡向逆反应方向移动B.A、C两点气体的颜色A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.因为B、C两点NO2的体积分数相同,所以化学平衡常数KB=KC第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(共7大题)17.(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题
(1)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是,电极反应式为__________
②Y电极的材料是,电极反应式为__________(说明杂质发生的电极反应不必写出)
(2)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为_______,在X极附近观察到的现象是_______
②Y电极上的电极反应式为_______,检验该电极反应产物的方法是____________
③如直流电源使用的是氢氧燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),则正极电极反应式为__________,负极电极反应式为_________
(3)若用此装置保护铁,X极的电极材料应是____填名称
(4)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为_________________18.6分高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2gΔH=akJ·mol-11已知
①Fe2O3s+3C石墨=2Fes+3COgΔH1=+
489.0kJ·mol-1
②C石墨+CO2g=2COgΔH2=+
172.5kJ·mol-1,则a=kJmol-12冶炼铁反应的平衡常数表达式K=,K与反应
①②的平衡常数K1,K2的关系为______________温度升高后,K值填“增大”、“不变”或“减小”3在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol
1.
01.
01.
01.0乙/mol
1.
02.
01.
01.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
②下列说法正确的是填字母a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率19.(6分)2013年1月27日百度新闻资讯中报道,活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1~100纳米云南化工冶金研究所采用湿化学法NPP-法制备纳米级活性氧化锌,可用各种含锌物料为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙解获得活性氧化锌,化学工艺流程如下1上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中cCO32-=
0.50mol/L,cHCO3-=1×10-2mol/L,则cNa+∶cOH-=________2“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质先加入________填“Na2CO3”或“H2SO4”调节溶液的pH至
5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为FeOH3,同时KMnO4转化为MnO2经检测溶液中Fe2+的浓度为
0.009mol·L-1,则每升溶液中至少应加入________molKMnO43已知常温下,CuOH2的溶度积常数Ksp=2×10-20溶液中杂质Cu2+浓度为
0.002mol·L-1,若要生成沉淀,则应调节溶液的pH大于________4“沉淀”得到ZnCO3·2ZnOH2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________20.9分
(1)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______;
(2)CuSO4的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程示)________________________;
(3)泡沫灭火器原理(用离子方程式示)___________________________________;
(4)铵态氮肥不能与草木灰混施(用离子方程式表示)_______________________;
(5)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有_______a.MgOb.MgOH2c.MgCO3d.MgSO46若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成MgOHCl或MgO,写出相关的化学方程式之一________________________21.(8分)为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为cmol/LKMnO4标准溶液滴定
(1)其反应的离子方程式为___MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++8H2O+___
(2)滴定时,KMnO4溶液应装在(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点的现象为
(3)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度__填“偏高”“偏低”“无影响”
(4)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_mol/L
(5)在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/LKHC2O4溶液中,cC2O42->c(H2C2O4),下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=cHC2O4-+cOH-+cC2O42-B.cHC2O4-+cC2O42-+c(H2C2O4)=0.1mol/LC.cH+<c(OH-)D.c(K+)=c(H2C2O4)+cHC2O4-+cC2O42-22.(13分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命
(1)以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为____________取少量废电解液,加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是____________
(2)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物
①下图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS=Na2Sx正极的电极反应式为_____M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍
②Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”),Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为________________________(用离子方程式表示)2016-2017学年下学期高二化学期末联考试卷参考答案
一、选择题共16小题,每小题3分,共48分题号12345678910111213141516答案DAACACDDCBDCBDAC
二、非选择题(共52分)17.(10分)
(1)
①精铜,Cu2++2e-=Cu
②粗铜,Cu-2e-=Cu2+(各
0.5分)
(2)
①2H++2e-=H2↑,有气泡,溶液变红(各1分)
②2Cl--2e-=Cl2↑,把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近,试纸变蓝,说明Y极产物为Cl2(各1分)
③O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ,2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O(各1分)
(3)铁填名称(1分)
(4)2Cl--2e-=Cl2↑(1分)18.(6分,每空1分)
(1)-
28.5
(2)c3CO2/c3CO;K=K1/K23;减小
(3)
①60 % ;
②ad19.(6分)1102∶1(1分)2Na2CO3
0.003(各1分)36(1分)4ZnCO3·2ZnOH2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O(2分)20.(9分)
(1)Al2O3(1分)
(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(1分)
(3)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(4)CO32-+H2OHCO3-+OH-;NH4++OH-NH3↑+H2O(2分)
(5)abc(1分)
(6)MgCl2·6H2OMgOHCl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)21.(8分)
(1)256210CO2(各
0.5分)
(2)酸式;滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色;(各1分)
(3)偏高(1分)
(4)
2.5cvmol/L(1分)
(5)BD(1分)22.(13分)
(1)
①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分),b(1分)
②2Al-6e-+3H2O=2Al2O3-+6H+,HCO3-与H+反应使H+浓度减小,产生AlOH3沉淀(各1分)
(2)
①xS+2e-==Sx2-,离子导电导电或电解质和隔离钠与硫,
4.5(各1分)
②cNa+cS2-cOH-cHS-cH+(2分)减小(1分)2S2-+2H2O+O2==2S↓+4OH-(2分)。