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新疆伊宁市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题时间90分钟分值100得分可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Ca40C
135.5Fe56Zn65S32
一、单选题
1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是 A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气
2.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极
3.柠檬水溶液的PH是3,其中的是 A. B. C. D.
4.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是 A.XZWYB.ZXYWC.XYZWD.YWZX
5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中cH+cOH-C.在CH3COONa溶液中,由水电离的cOH-≠cH+D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性
6.100mL2mol·L-1盐酸和过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是 A.加入适量的6mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
7.对于反应2SO2g+O2g2SO3g,能增大正反应速率的措施是 A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度
8.如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池下列叙述正确的是 A.Zn是负极,发生还原反应B.电流从锌片流向铜片C.一段时间后,铜片质量减轻D.该装置将化学能转变为电能
9.下列装置中,属于原电池的是
10.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴加一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2SD.AgIAgClAg2S
11.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,最适宜选用的试剂是 A.NaOH溶液B.BaOH2溶液C.盐酸D.氨水
12.溶度积常数表达式符合Ksp=c2Ax+·cBy-的是 A.AgClsAg+aq+Cl-aqB.Na2S===2Na++S2-C.Ag2Ss2Ag+aq+S2-aqD.PbI2sPb2+aq+2I-aq
13.常温下cH+最小的是 A.pH=0的溶液B.
0.03mol·L-1H2SO4C.
0.05mol·L-1HClOD.
0.05mol·L-1的NaHSO
414.把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是 A.无水FeCl3B.FeOH3C.FeOD.Fe2O
315.下列离子组一定不能够大量共存的是 A.K+、Na+、CO、NOB.NH、Cl-、NO、Na+C.Al3+、HCO、NO、Cl-D.SiO、Na+、K+、NO
16.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
17.对于任何一个平衡体系,采用以下措施一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂
18.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液,若用酚酞指示剂,当滴定达终点时,溶液颜色变化是 A.由浅红色变无色B.由无色变浅红色C.由黄色变橙色D.由橙色变黄色
19.在酸碱中和滴定中,取用
20.00mL的NaOH溶液应该使用 A.烧杯B.天平C.酸式滴定管D.碱式滴定管
20..在下列能源中,属于化石能源的是 A.核能、生物质能、水能B.电能、汽油、柴油C.太阳能、地热能、风能D.煤、石油、天然气
21.一定温度下,可逆反应A2g+3B2g2AB3g达到平衡的标志是A.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2,同时生成3molB2C.容器内A
2、B
2、AB3的物质的量之比为1:3:2D.容器内A
2、B
2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:
122.决定化学反应速率的主要因素是
①温度
②压强
③催化剂
④浓度
⑤反应物本身的性质A.
①②③④⑤B.
⑤C.
①④D.
①②③④
23.下列水解离子方程式正确的是 A.Na2CO3∶CO+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl∶NH+H2ONH3·H2O+OH-C.NaF∶F-+H2O===HF+OH-D.CuSO4∶Cu2++2H2OCuOH2+2H+
24.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正、逆反应速率C.增大正反应速率,降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成
25.pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是 A.cH+=1×10-3mol·L-1B.cOH-=2×10-12mol·L-1C.pH=
2.3D.pH=3分卷II
二、填空题
26.(8分、每空1分)在密闭容器中进行如下反应CO2g+Cs2COg ΔH0,达到平衡后,若改变下列条件,判断指定物质的浓度及平衡变化的情况1增加C,平衡________,cCO2________2缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡________,cCO2________3保持反应容器的容积和温度不变,通入N2,则平衡________,cCO2________4保持反应容器的压强和温度不变,通入N2,则平衡________,cCO2________
27.(6分、每空1分)现向含AgBr的饱和溶液中1加入固体AgNO3,则cAg+________填“变大”、“变小”或“不变”,下同;2加入更多的AgBr固体,则cAg+________;3加入AgCl固体,则cBr-________,cAg+________;4加入Na2S固体,则cBr-________,cAg+________
28.(2分、每空2分)在25℃,Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中cSO>cH2SO3)据此判断NaHSO3溶液显________性
29.(2分、每空2分)物质的量浓度相同的
①Na2CO3和
②NaHCO3溶液中cCO大的是________
30.(4分、每空2分)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液观察到的现象是____________________,原因是____________________________用离子方程式表示
31.(4分、每空2分)某温度下纯水中cH+=2×10-7mol·L-1,则此时cOH-=________;该温度下向纯水中加盐酸使cH+=5×10-6mol·L-1,则此时cOH-=__________________________
32.(4分、每空2分)回答下列问题1有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO和Cl-,测得三种离子的浓度分别是
0.01mol·L-
1、
0.0035mol·L-1和
0.004mol·L-1,该溶液的pH为________2NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一原理______________________
33.(7分、每空1分)1将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液呈________性填“酸”、“中”或“碱”,溶液中cNH________cCl-“”、“=”或“”2pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈________性填“酸”、“中”或“碱”,溶液中cNH________cCl-“”、“=”或“”3写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式____________________________________
(4)某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是:H2AH++HA- HA-H++A2-回答下列问题Na2A溶液显____________填“酸性”“中性”或“碱性”,理由是__________________用离子方程式或必要的文字说明表示
34.(9分、每空1分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸1A中反应的离子方程式为________________________2B中Sn极为________极,电极反应式为__________;Sn极附近溶液的酸性________填“增大”、“减小”或“不变”B中Fe极为________极,电极反应式为_______________3C中被腐蚀的金属是________,总反应式为______________________________;比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是__________________
三、计算题
35.(4分、每问2分)将2molSO2和1molO2气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g若经过2s后测得SO3的浓度为
0.6mol·L-1试计算1求SO3的化学反应速率vSO3为多少?2求2s时O2的浓度?答案解析
1.【答案】D【解析】氢氧燃料电池的产物只有H2O,没有其他物质生成,最为环保其余三种燃料电池都有温室气体CO2产生
2.【答案】B【解析】汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染
3.【答案】C
4.【答案】A【解析】在原电池中,活泼金属作原电池的负极,失去电子发生氧化反应;不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极,阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应电子由负极经导线流向正极,与电流的方向相反因此,X、Y相连时,X为负极,则活动性XY;Z、W相连时,电流方向是W→Z,则活动性ZW;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,则活动性XZ;W、Y相连时,W极发生氧化反应,则活动性WY综上所述,可以得出金属的活动性顺序XZWY
5.【答案】C
6.【答案】B【解析】加入适量的6mol·L-1的盐酸会增加生成氢气的量,A不符合题意;加入数滴氯化铜溶液,锌置换出铜以后,会构成原电池,加快反应速率,B正确;加入适量蒸馏水或加入NaCl溶液,都会减小氢离子浓度,从而减慢了反应速率,C、D不符合题意
7.【答案】A
8.【答案】D【解析】该装置可构成原电池,是将化学能转变为电能的装置,D正确较活泼金属锌作负极,Zn-2e-===Zn2+,发生氧化反应,A错误;较不活泼金属铜做正极,2H++2e-===H2↑,发生还原反应,C错误;电子从负极经导线流向正极,电流方向与之相反,B错误
9.【答案】D【解析】A中两电极相同;B中酒精为非电解质,不导电;C缺少盐桥不能构成电流回路;只有D中既能反应,又有两个不同电极,且构成电流回路,能组成原电池
10.【答案】C【解析】根据平衡移动原理,溶解度小的沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化,即向着降低离子浓度的方向进行,所以溶解度AgClAgIAg2SC项正确
11.【答案】D【解析】欲使AlCl3全部沉淀,则应使Al3+转变为AlOH3,应加碱性物质,C项错误;强碱过量,Al3++4OH-===AlO+2H2O,A、B项错误;不论氨水是否过量,均发生反应Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH,D项正确
12.【答案】C【解析】根据表达式可知方程式应为A2Bs2A+aq+B2-aq,A、C项错误;但Na2S在水溶液中完全电离,不存在可逆过程,B项错误,只有C项正确
13.【答案】C
14.【答案】D【解析】若盐水解生成可挥发性性物质,蒸干其溶液时,水解可彻底进行,最终得到相对应的碱或氧化物;该物质不稳定时,灼烧还会引起分解在FeCl3溶液中FeCl3+3H2OFeOH3+3HCl,升温平衡右移,促进水解;加热HCl挥发,平衡右移;HCl从反应体系中脱离出来,使得逆反应无法进行,最终FeCl3完全转化成FeOH3,进一步加热FeOH3分解成Fe2O3,D正确
15.【答案】C【解析】水解显示酸性的阳离子如Al3+、Fe3+等与水解显示碱性的阴离子如CO、HCO、AlO等,生成容易脱离溶液的沉淀或气体时,可相互促进而不能大量共存Al++3H2OAlOH3+3H+、HCO+H2OH2CO3+OH-,Al3+与HCO水解相互促进且同时生成沉淀和气体,不能大量共存,C符合题意
16.【答案】B【解析】纯碱溶液去油污利用其水解显碱性,与盐类水解有关,A不符合题意;钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀,与盐类水解无关,B符合题意;氯化铁溶液Fe3++3H2OFeOH3+3H+,加热促进水解,溶液颜色变深,与水解有关,C不符合题意;浓硫化钠溶液S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,H2S有臭味,与水解有关,D不符合题意
17.【答案】B
18.【答案】A【解析】盐酸与NaOH刚好中和时溶液pH=7,酚酞的变色范围是8~10,把酚酞加入到碱溶液中显示红色,滴定达到终点时颜色褪为无色,A正确
19.【答案】D【解析】中学阶段读数记录到
0.1mL的用量筒,记录读数到
0.01mL用滴定管记录估计到
0.01mL,氢氧化钠溶液呈碱性,应用碱式滴定管量取烧杯一般做反应容器,天平一般用来称量物体的质量
20.【答案】答案】D【解析】A项,核能、生物质能、水能这三类能源中,核能是不可再生能源,但生物质能、水能是可再生能源,错误;B项,电能、汽油、柴油这三类能源中,汽油和柴油是化石能源,但电能不是,错误;C项,太阳能、地热能、风能都属于可再生能源,错误;D项,煤、石油、天然气都是化石能源,正确
21.【答案】B
22.【答案】【答案】B【解析】决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质,温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因,B正确
23.【答案】D
24.【答案】B【解析】催化剂同等程度地加快正、逆化学反应速率,缩短达到平衡所需时间,但不能使平衡发生移动,B项正确
25.【答案】C
26.【答案】
34.【答案】1不移动 不变 2向左移动 增大 3不移动 不变 4向右移动 减小【解析】该反应具备反应前后气体分子数不变,吸热的特征1C为固体,改变固体用量对平衡无影响,cCO2不变2缩小反应容器的容积,压强增大,平衡向气体分子数减小的方向移动,即向左移动,cCO2变大3通入N2,反应体系各物质的浓度不变,平衡不动,cCO2不变4通入N2,为保证恒压,只有增大容器体积,相当于直接减小压强,平衡向气体分子数增多的方向移动,cCO2减小
27.【答案】1变大 2不变 3变小 变大 4变大 变小【解析】AgBrsAg+aq+Br-aq,改变溶液中离子浓度,平衡向削弱这种改变的方向移动1向AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体,沉淀溶解平衡逆向移动,但cAg+增大2加入AgBr固体,对沉淀溶解平衡无影响,cAg+不变3因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固体时,cAg+增大,沉淀溶解平衡向左移动,cBr-变小4因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固体时,生成Ag2S,沉淀溶解平衡向右移动,cBr-增大,但cAg+减小
28.【答案】酸【解析】NaHSO3溶液中,NaHSO3===Na++HSO,HSOH++SO,HSO+H2OH2SO3+OH-,溶液中cSO>cH2SO3,说明溶液电离程度大于水解程度,溶液呈酸性29【答案】Na2CO3溶液【解析】Na2CO3溶液中Na2CO3===2Na++CO;NaHCO3溶液NaHCO3===Na++HCO,HCOCO+H+,CO来自HCO的进一步电离,所以Na2CO3溶液中cCO大
30.【答案】1溶液变红 CO+H2OOH-+HCO2红色加深 加热,CO水解程度变大,溶液碱性增强3红色变浅,有红褐色沉淀生成,有气体生成气泡冒出 Fe3++3OH-===FeOH3↓,减小了[OH-],促进了CO的水解,CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-,H2CO3H2O+CO2↑【解析】在Na2CO3溶液中,CO+H2OOH-+HCO,水解溶液显碱性,遇酚酞变红;升温促进水解,碱性更强,红色加深;加入FeCl3,Fe3++3OH-===FeOH3↓,溶液中出现红褐色沉淀,促进CO水解,同时会有CO2气体产生
31.【答案】2×10-7mol·L-1 8×10-9mol·L-1【解析】纯水中cH+=cOH-,则cOH-=2×10-7mol·L-1;由于cH+=cOH-=2×10-7mol·L-1,则Kw=4×10-14,加入盐酸后,cOH-=mol·L-1=8×10-9mol·L-
132、132H2O+NH4+NH3·H2O+H+
33、1酸 cCl->c2碱 c>cCl-3NaHCO3===Na++HCO3-4碱性, A2- +H2O HA- +OH-(各1分)341Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2正 2H++2e-===H2↑ 减小 负 Fe-2e-===Fe2+3Zn Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B、A、C【解析】B、C是原电池,B中Sn较不活泼,是正极,2H++2e-===H2↑,Fe为负极,腐蚀被加速,Fe-2e-===Fe2+;C中Zn较活泼,被腐蚀,作负极,Zn-2e-===Zn2+,铁作正极,被保护,2H++2e-===H2↑35由三段式表示 2SO2g+O2g2SO3g起始量mol 2 1 0变化量mol
0.6
0.3
0.62s时的量mol
1.4
0.7
0.61SO3的化学反应速率vSO3==
0.3mol·L-1·s-122s时的O2浓度==
0.7mol·L-1。