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新安中学2016-2017学年第一学期期末考试高二化学试题考生注意
1.本试卷满分为100分,考试时间为90分钟
2.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(选择题每题只有一个正确答案,每题3分,共54分)1.下列说法正确的是A.熵增的化学反应一定自发进行B.反应物分子碰撞频率越高,化学反应速率越快C.减小某电解质溶液的浓度,则其溶液中离子浓度不一定减小D.金属发生电化学腐蚀正极反应一般是4OH——4e—═O2↑+2H2O2.下列说法正确的是A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热B.1molC完全燃烧放热
383.3kJ,其热化学方程为C+O2═CO2△H=﹣
383.3kJ•mol﹣1C.在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=
57.3KJ•mol﹣13.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是A.2H2g+O2g===2H2Og△H12H2g+O2g===2H2Ol△H2B.Sg+O2g===SO2g△H1Ss+O2g===SO2g△H2C.Cs+1/2O2g===COgΔH1Cs+O2g===CO2g△H2D.2HClg===H2g+Cl2g△H1H2g+Cl2g===2HClgΔH24.下列做法与盐的水解无关的是A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉5.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1/2D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的2倍6.COCl2俗名光气,是有毒气体.在一定条件下,可发生的化学反应为COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H<0.下列有关说法正确的是A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为11时,反应达到平衡状态D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大7.反应PCl5gPCl3g+Cl2g
①2HIgH2g+I2g
②在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A.均增大B.均不变C.
①增大,
②不变D.
①减小,
②不变8.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是A.Fe2(SO4)3B.KHCO3C.AlCl3D.NH4HCO39.常温下,向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3︰1,其原因可能是A.两溶液的体积相同,酸是多元强酸B.酸为一元强酸,酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C.两溶液的体积相同,酸是弱酸D.酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.
0.1mol·L-1NaHCO3溶液K+、Fe3+、Cl-、NO3—B.使甲基橙变红色的溶液NH4+、Cu2+、ClO-、Na+C.常温下由水电离出的cH+=1×10-13mol·L-1的溶液中Mg2+、Na+、SO32-、NO3-D.常温下在cH+=1×10-13mol·L-1的溶液中Na+、K+、SO42-、CO32-11.下列解释实验事实的方程式中,不准确的是A.在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞,溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.在MgOH2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液,悬浊液变红褐3MgOH2+2Fe3+=2FeOH3+3Mg2+C.在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红NaHSO3=Na++H++SO32-D.在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液,溶液无色:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O12.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合cNH4+cCl-cOH-cH+B.
0.1mol·L-1Na2CO3溶液2cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3C.相同温度下,
0.6mol/L氨水溶液与
0.3mol/L氨水溶液中cOH-之比是2∶1D.物质的量浓度相等的
①NH4HSO4溶液、
②NH4HCO3溶液、
③NH4Cl溶液中,cNH4+的大小关系
①②③13.室温时,
0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4.下列描述不正确的是( )A.该溶液中HA有
0.1%发生了电离B.此酸电离平衡常数约为10﹣7C.升高温度后溶液的PH增大D.若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=714.环境友好型铝碘电池,电解液为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2===2AlI3下列说法错误的是A.该电池负极的电极反应为Al-3e-===Al3+B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动C.消耗相同质量金属时,用锂作负极时,产生电子的物质的量比用铝时多D.当导线中有
3.612×1024个电子通过时,电池负极质量减少27g15.下列说法正确的是A.用石墨棒做电极电解氯化铜溶液,与负极相连的石墨棒上有气泡产生B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C.铅蓄电池充电时,PbSO4仅在负极生成D.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层,这种变化属于原电池反应16.t℃时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=.有关该平衡体系的说法正确的是A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡B.增大压强,各物质的浓度不变C.升高温度,平衡常数K增大D.增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动17.室温下,将
1.000mol•L﹣1盐酸滴入
20.00mL
1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是A.a点由水电离出的c(H+)=
1.0×10﹣14mol•L﹣1B.b点c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl﹣)C.c点c(Cl﹣)=c(NH4+)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热18.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示.已知pM=﹣lgc(M2+),pCO32﹣=﹣lgc(CO32﹣).下列说法不正确的是A.MgCO
3、CaCO
3、MnCO3的Ksp依次减小B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32﹣)C.b点可表示的CaCO3不饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32﹣)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32﹣)第Ⅱ卷(非选择题共46分)19.(每空3分共12分)⑴.2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况,经分析该雾霾中含有大量PM
2.
5、PM
10、汽车尾气等等将PM
2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NHSONOCl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM
2.5试样的pH=________⑵.在一定条件下的溶液中,反应FeCl3+3KSCNFeSCN3+3KCl达到平衡后,在其他条件不变的情况下,加入少量KCl固体,能使平衡移动(填“正向”、“逆向”、“不”)⑶.泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应,反应的离子方程式是⑷.常温下,一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合,该混合溶液中电荷守恒的关系式是20.(每空3分共12分)金属镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要原料.羰基法提纯镍涉及的反应为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)
①当温度升高时,减小,则△H 0(填“>”或“<”).
②一定温度下,将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填代号)
③在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”),反应进行3s后测得Ni(CO)4的物质的量为
0.6mol,则0—3s内的平均反应速率v(CO)= .21.每空2分共12分下图是一个电化学过程的示意图,请回答下列问题1图中甲池是填“原电池”“电解池”或“电镀池”2A石墨电极的名称是填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”3写出通入CH3OH的电极的电极反应式4乙池中反应的化学方程式为,当乙池中BAg极质量增加
5.4g,甲池中理论上消耗O2的体积为L标准状况,此时丙池中某电极析出
1.6g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO
322、(每空2分共10分)用
0.1032mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,
(1)某同学按下列步骤进行实验
①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;
②在锥形瓶中加入
25.00mL待测NaOH溶液;
③加入几滴石蕊试剂做指示剂;
④取一支酸式滴定管,洗涤干净;
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;
⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点其中所述操作有错误的序号为
(2)取用
25.00mL待测NaOH溶液应用以下(选填“甲”、“乙”)装置,若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数,会导致所测氢氧化钠溶液浓度(填偏大偏小或不变)
(3)若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定结束后气泡消失,则会导致所测氢氧化钠溶液浓度(填偏大偏小或不变)
(4)若平行实验三次,记录的数据如下表试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度(列出计算过程)新安中学2016-2017学年第一学期期末考试高二化学参考答案选择题题号123456789答案CCBDBBDAC题号101112131415161718答案DCABDBACC
19.每空3分
(1)PH=42不
(3)Al3++3HCO3—=AlOH3↓+CO2↑4cNa++cH+=cHR-+2cR2-+cOH-
20.每空3分
①△H<0
②bd
③不变;
0.8mol•L﹣1•s﹣1.
21.每空2分共12分1原电池2阳极3CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O44AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;
0.28;B
22.(每空2分共10分)1
①③⑤⑥2乙偏大
(3)偏大
(4)三次滴定耗酸体积分别为
20.02mL,
20.98mL,
19.98mL,其中第二次误差较大,取第一次与第三次平均值为
20.00mLc(Na+)=标准HCl溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前读数/mL
1.
022.
000.20滴定后读数/mL
21.
0422.
9820.
1812325.
0025.
0025.00。