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广东省肇庆市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题总分100分,时间90分钟注意事项1.答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在答题卡对应栏目上用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe—56第Ⅰ部分选择题(共40分)
一、单项选择题20小题,每题2分每题只有一个正确答案1.下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是A.NH4HCO3B.Cl2C.CH3COOHD.SO22.下列说法错误的是A.纯铁比生铁更耐腐蚀B.明矾水解形成胶体能吸附悬浮物,可用于净水C.碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH-D.工业废水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去3.下列有关叙述正确的是A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B.HF、CaOH
2、BaSO4都是强电解质C.Na2O2溶于水生成了NaOH,其水溶液才能导电,故Na2O2不是电解质D.升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度,使化学反应速率加快4.已知COg+2H2gCH3OHg△H,反应过程中生成1molCH3OHg的能量变化如右下图所示曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况下列判断正确的是A.加入催化剂,△H变小B.△H=+91kJ/molC.生成1molCH3OHl时,△H值增大D.反应物的总能量大于生成物的总能量5.一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入A.CH3COONa固体B.Na2SO4固体C.少量NH4HSO4固体D.NaOH固体6.能在溶液中大量共存的一组离子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-7.下列方程式书写正确的是A.碳酸的电离方程式H2CO3⇌2H++CO32﹣B.氯气通入水中Cl2+H2O⇌2H++Cl—+ClO—C.往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液2Ag+aq+S2﹣aq=Ag2SsD.用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑8.下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A.Cs+1/2O2g=COg△H=-
110.5kJ/mol(燃烧热)B.2H2Og=2H2g+O2g△H=+
483.6kJ/mol(反应热)C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-
1368.8kJ/mol(反应热)D.2NaOHaq+H2SO4aq=Na2SO4aq+2H2Ol△H=-
114.6kJ/mol(中和热)9.把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应Ag+3Bg⇌2Cg+Ds,2min后,测得C的浓度为
0.2mol/L,则下列说法正确的是A.vD=
0.05mol/L•minB.3vB=2vCC.vB=
0.15mol/L•minD.A的转化率为40%10.在一定条件下的反应N2g+3H2g2NH3g△H0达到平衡,下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A.升温B.减压C.加压D.加催化剂11.反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)△H>0,达到平衡时,下列说法正确的是A.加入催化剂,平衡常数不变B.减小容器体积,正、逆反应速率均减小C.增大C的量,H2O的转化率增大D.升高温度,平衡向逆反应方向移动12.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应Xg+2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化;
②X、Y、Z的浓度不再发生变化;
③容器中的压强不再发生变化;
④单位时间内生成2nmolZ,同时消耗2nmolYA.
①②B.
②③C.
③④D.
①④13.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度T或压强P关系如图,其中正确的是A.使用催化剂,C的物质的量分数增加B.升高温度,平衡向正反应方向移动C.化学方程式的系数a<c+dD.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向14.在相同温度时,100mL
0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL
0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值或性质中,前者大于或强于后者的是A.溶液的导电性B.醋酸的电离常数C.完全中和时所需NaOH的量D.H+的物质的量15.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.cH+=cOH-=10-6mol/L的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16.25℃时,水的电离达到平衡H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,cOH﹣降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,cH+增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,cH+降低D.将水加热,KW增大,pH不变17.
0.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得cCO32-<
0.1mol/L如果要使cCO32-更接近
0.1mol/L,可以采取的措施是A.加入适量水B.加入少量盐酸C.加入适量KOH固体D.加热18.关于图中装置说法正确的是A.装置
①中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B.装置
②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小C.用装置
③精炼铜时,c极为纯铜D.装置
④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
19.氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正确的是A.负极反应为2H2+4OH--4e-==4H2OB.正极反应为O2+4H++4e-==2H2OC.电池工作时溶液中的阴离子移向正极D.电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降20.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在
0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A.cNa+>cA->cH+>cOH-B.cNa++cH+=cA-+cOH-C.cNa++cOH-=cA-+cH+D.cNa+>cOH->cA->cH+Ⅱ卷非选择题共60分
二、填空题(2小题,共19分)21.(9分)
(1)对于Ag2Ss2Ag+aq+S2-aq,其Ksp=____________(写表达式)
(2)下列说法错误的是_______A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;B.多数物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;C.对于AlOH3sAlOH3aqAl3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;D.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明MgOH2的溶解度比MgCO3大;E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全
(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液,当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时,便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知KspZnS=
2.93×10-
25、KspCuS=
6.3×10-36],发生这种变化的原理是
(4)用右图装置,碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑,如下图所示该电解池的阳极反应式为22.(10分)Ⅰ.CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2的反应,制造更高价值的化学品是目前的研究目标250℃时,以镍合金为催化剂,发生如下反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
(1)此温度下该反应的平衡常数表达式K=
(2)已知
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣
890.3kJ•mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=+
2.8kJ•mol﹣1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣
566.0kJ•mol﹣1反应CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1;
(3)利用上述反应
①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池负极的电极反应式Ⅱ.能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景工业上合成甲醇的反应原理为COg+2H2g⇌CH3OHg△H下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K
2.
0410.
2700.012
(1)根据表中数据可判断△H 0 (填“>”、“=”或“<”).
(2)300℃时,将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将(填序号)A.正向移动B.逆向移动C.处于平衡状态D.无法判断
(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 A.恒温恒容下,混合气体的密度不在变化B.达平衡时,vCO vH2vCH3OH=121C.达平衡时,CH3OH浓度不再变化D.单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2
三、(本大题共2小题,共22分)23.(10分)已知CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2OgΔH=-867kJ·mol-1该反应可用于消除氮氧化物的污染在130℃和180℃时,分别将
0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表实验编号温度时间min物质的量mol0102040501130℃n(CH4)/mol
0.
500.
350.
250.
100.102180℃n(CH4)/mol
0.
500.
300.
180.15
(1)开展实验1和实验2的目的是
(2)180℃、反应到40min时,体系(填“达到”或“未达到”)平衡状态,理由是;此时CH4的平衡转化率为
(3)在一定条件下,反应时间t与转化率μ(NO2)的关系如图所示,请在图像中画出180℃时,压强为P2(设压强P2>P1)的变化曲线,并做必要的标注24.(12分)孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3,还含少量的FeO、Fe2O
3、SiO2实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下物质pH开始沉淀pH完全沉淀FeOH
31.
93.2FeOH
27.
09.0CuOH
24.
76.7为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如右表请回答
(1)溶液A中的金属阳离子有;若调pH=
9.0将杂质铁元素除去,其后果是
(2)“除杂”时先加入足量H2O2,目的是;再加入CuO固体调节溶液pH的范围至,其中加入CuO作用是
(3)操作X包括、、过滤和洗涤等;在进行该操作时,将溶液B再适当酸化目的是
四、实验题(1小题,共10分)25.(10分)已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下
①用分析天平称取草酸晶体
1.260g,将其配制成
100.00mL待测草酸溶液;
②用移液管移取
25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化
③用浓度为
0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积mL
25.
0025.
0025.00标准溶液体积mL
9.
9910.
0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题
(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在填“酸式”或“碱式”滴定管中
(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是填序号
①100mL容量瓶
②烧杯
③滴定管夹
④漏斗
⑤玻璃棒
⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是
(4)根据上述数据计算X=
(5)误差分析填偏高、偏低、无影响
①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值;
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液,则X值
五、计算题(9分)26.工业合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g设在容积为
2.0L的密闭容器中充入
0.60molN2g和
1.60molH2g,2min在某温度下达到平衡,此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7请计算(写出计算过程)
(1)2min内N2的平均速率;
(2)该条件下此反应的平衡常数K2016-2017学年度肇庆市第一学期统一检测高二化学评分细则
一、单项选择题20小题,每题2分,共40分题号12345678910答案ACDDACDBCC题号11121314151617181920答案ABCDBBCCAB说明凡化学方程式2分则化学式1分,系数、条件和↓↑合起来1分(错1个和全错都扣1分);简答只要答到有着重号的关键词均给全分
二、填空题(2小题,共19分)21.(9分)
(1)(1分)c2Ag+·cS2-
(2)(2分)BD
(3)(4分)因为存在溶解平衡ZnSsZn2+aq+S2—aq[1分],KspZnS>>KspCuS[1分],CuSO4溶液中电离出的Cu2+与S2—相遇结合生成溶度积更小的CuS[1分],使上述溶解平衡继续向右移动直至ZnS全部转化为CuS[1分]或ZnSs+S2—Zn2+aq+CuSs(1分)的平衡常数K=(2分),数值很大,平衡向右转化的趋势大而使该反应能进行彻底(1分)
(4)(2分)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O22.(10分)Ⅰ.
(1)(2分);
(2)(2分)+
247.3
(3)(2分)CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2OⅡ.
(1)(1分)<
(2)(1分)A
(3)(2分)C
三、(本大题共2小题,共22分)23.(10分)
(1)(2分)研究温度对该化学速率(1分)及平衡的影响(1分)
(2)(6分)达到(1分)实验1在130℃40min已达平衡状态(1分),温度升高、反应速率增大(1分),在180℃时达到平衡状态时间更短,可确定40min时反应已经达平衡状态(1分)70%(2分)
(3)(2分)(无标注扣1分)24.(12分)
(1)(5分)Cu2+、Fe2+、Fe3+(3分)溶液pH=
9.0时Cu2+也会沉淀(2分)
(2)(4分)将Fe2+氧化成Fe3+(1分)
3.2<pH<
4.7(或
3.2~
4.7之间,1分)中和溶液中H+使溶液的pH升高(1分),促进Fe3+水解生成FeOH3沉淀(或调节pH至Fe3+的沉淀范围,1分)
(3)(3分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)抑制Cu2+的水解(1分)
四、实验题1小题,共10分
25.(10分)
(1)(1分)酸式
(2)(2分)
④⑥
(3)(3分)最后一滴标准液滴入锥形瓶中(1分),溶液恰好由无色变成紫红色(1分),且30秒内不褪色(1分)
(4)(2分)2
(5)(2分)
①偏高1分
②偏低1分
五、计算题(9分)26.解设达到平衡时,N2反应了xmol则2L密闭容器在2min内各物质物质的量发生的变化如下N2+3H22NH3………………………(1分)起始物质的量(mol)
0.
601.600变化物质的量(mol)x3x2x…………….......……(1分)平衡物质的量(mol)
0.60—x
1.60—3x2x……………......……(1分)则平衡时NH3的物质的量分数为解得x=
0.40mol…………..……….………(1分)
(1)……..…………..…..……(2分)
(2)此温度下该反应的平衡常数(3分)答(略)反应物Ⅱ能量/kJ反应过程Ⅰ419510生成物nC%nC%P1P2T1T20t0tCuSO4溶液ZnSO4溶液盐桥ZnCuNaCl溶液石墨abCuSO4溶液石墨cd酸化3%NaCl溶液ZnFe
①②③④NaOH溶液Ti电源Cu电解μ(NO2)
④μ(NO2)。