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2016—2017学年度上学期孝感市七校教学联盟期末联合考试高二化学试卷注意事项1.本试卷共6页,全卷满分100分,答题时间90分钟;2.答卷前,务必将自己的姓名、考号、学校、班级填写在答题卡相应位置处;3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂,第Ⅱ卷非选择题必须使用
0.5毫米黑色墨水签字笔书写,涂写要工整、清晰4.可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,计48分,选项中只有一项是正确的)1.下列实验能达到测量要求的是()A.用托盘天平称取
35.20gNaCl固体B.用25ml酸式滴定管量取
15.80ml盐酸溶液C.用10ml量筒量取
8.50ml盐酸D.用广泛pH试纸测得某溶液pH值为
4.22.下列溶液一定呈酸性的是()A.pH<7的溶液B.含有H+的溶液C.cH+>cOH-的溶液D.cH+>
1.0×mol/L的溶液3.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2O+H+C.HS-+H2OS2-+H3O+D.+H2O+OH-4.常温下,下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A.pH=1的无色溶液中、Cu2+、Na+、Cl-B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液中Na+、K+、、C.加入铝粉能产生H2的溶液中、Na+、Fe2+、D.水电离出的cH+=
1.0×mol/L的溶液中K+、Na+、Cl-、5.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2g+1/2O2g=H2OgΔH=+242kJ/molB.2H2g+O2g=2H2OlΔH=-484kJ/molC.2H2g+O2g=2H2OgΔH=+484kJ/molD.H2Og=H2g+1/2O2gΔH=+242kJ/mol6.已知298K时,合成氨反应N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.0kJ/mol将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应最终放出的总热量Q为(忽略能量损失)()A.一定大于
92.0kJ B.一定等于
92.0kJC.一定小于
92.0kJD.不能确定7.下列变化需要通电才可以进行的是()
①电离
②电解
③电镀
④电化学腐蚀A.
①②③B.
②③C.
②③④D.全部8.用石墨作电极电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是()A.HClB.NaOHC.NaClD.Na2SO49.将
0.lmol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()A.溶液中cH+和cOH-都减小B.溶液中cH+增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大10.将某一元弱酸(HA)和氢氧化钠溶液混合,所得溶液呈中性,则此溶液中cNa+与cA-的大小关系为()A.cNa+=cA-B.cNa+<cA-C.cNa+>cA-D.无法确定11.将反应Cus+2Ag+aq=Cu2+aq+2Ags设计成原电池,某一时刻的电子流向如图所示,下列有关叙述正确的是()A.KNO3盐桥中的K+移向CuNO32溶液B.Cu作负极,发生还原反应C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向CuNO32溶液D.工作一段时间后,AgNO3溶液中cAg+减小12.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为正极FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极Li-e-=Li+下列说法中正确的是()A.充电时的总反应为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原13.同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大,下列条件中最佳组合是
①纯锌片;
②粗锌片;
③
0.01mol/L盐酸;
④
0.01mol/L硫酸;
⑤98%硫酸;
⑥加热;
⑦用冰水冷却()A.
①③⑦B.
②④⑥C.
②③⑥D.
①⑤⑥14.MgOH2固体在水中存在下列溶解平衡MgOH2sMg2+aq+2OH-aq,欲减少MgOH2固体的量,可以加入少量的()A.NaOH固体B.NaCl固体C.MgSO4固体D.NaHSO4固体15.下列说法不正确的是()A.
0.2mol/L的NaHCO3溶液中cNa+>c>cOH->cH+>cB.常温下,将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸需加的水多C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c=cCl-D.pH=1的NaHSO4溶液cH+=c+cOH-16.下图两个装置中,液体体积均为200ml,开始时电解质溶液的浓度均为
0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了
0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述正确的是()A.产生气体体积
①=
②B.电极上析出固体质量
①<
②C.溶液的pH变化
①减小
②增大D.电极反应式
①中阳极Cu2++2e-=Cu,
②中负极Zn-2e-=Zn2+第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本大题共5小题,计52分)17.(8分)用所学知识回答下列问题
(1)已知常温下,Ksp[MgOH2]=5×,若某溶液常温下刚析出MgOH2固体时,cMg2+=5×mol/L,则此时溶液的pH=
(2)已知CH3COONH4溶液呈中性,又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断常温下NH4HCO3溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)
(3)25℃时,pH=11的KOH溶液中,由水电离出的cOH-=_______mol/L
(4)25℃时,pH=11的K2CO3溶液中,由水电离出的cOH-=_______mol/L18.(10分)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH=-
49.0kJ/mol测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示
(1)从反应开始到平衡,用CO2表示该反应的平均速率νCO2=___________mol/L•min;
(2)平衡时氢气的物质的量浓度为___________;
(3)该条件下该反应的平衡常数K=___________;
(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________;A.升高温度B.充入Heg,使体系压强增大C.将H2Og从体系中分离出去D.再充入1molCO2和3molH2
(5)当达到平衡时,不再维持恒容,充入氩气保持压强不变,平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”);19.(12分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)Ⅰ.实验步骤
(1)配制100mL待测白醋溶液量取
10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容,摇匀即得
(2)取待测白醋溶液
20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴___________作指示剂
(3)读取盛装
0.1000mol/LNaOH溶液的___________(填仪器名称)的初始读数
(4)滴定当溶液______________________,且半分钟内不褪色时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V样品
20.
0020.
0020.
0020.00VNaOH(消耗)
15.
9515.
0015.
0514.95Ⅲ.数据处理与讨论
(5)经计算,市售白醋总酸量=_______g/100mL
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_______a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出20.(14分)用所学的电化学知识回答下列问题Ⅰ.下图烧杯中都盛有稀硫酸,依次分析
(1)~
(4)小题
(1)B中负极反应式为;
(2)C中溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是;
(4)某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是___________Ⅱ.如下图所示,甲、乙为相互串联的两电解池甲池利用电解原理在铁上镀银,一段时间后,甲池阴极增重
43.2g,乙中盛放足量的CuSO4溶液,请回答
(5)~
(7)小题
(5)A是(填电极材料),B是(填电极材料);
(6)乙池阳极电极反应式为;
(7)乙池放出的气体在标准状况下的体积是___________L21.(8分)常温下,有浓度均为1mol·L-1的下列4种溶液
①H2SO4溶液
②NaHCO3溶液
③NH4Cl溶液
④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是(填序号);
(2)
③中各离子浓度由大到小的顺序是,
(3)若将
③和
④混合后溶液恰好呈中性,则混合前
③的体积
④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)常温下,将
②和
④等体积混合,向混合后的溶液中加入酚酞,溶液变红,用一个离子方程式解释变红的原因__________________________________________高二化学试卷参考答案
1、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)1~5BCDBD6~10CBDDA11~15DBBDB16C
2、非选择题(共52分)17.(共8分,每空2分)
(1)9
(2)>
(3)
(4)18.(共10分,每空2分)
(1)
0.075
(2)
0.75mol/L
(3)16/3
(4)CD
(5)逆向19.(共12分,每空2分)
(1)100mL容量瓶
(2)酚酞
(3)碱式滴定管
(4)由无色变为浅红色
(5)
4.5
(6)ab20.(共14分,每小题2分)
(1)Fe-2e-=Fe2+
(2)增大
(3)B>A>C
(4)C
(5)铁银
(6)4OH--4e-=2H2O+O2↑
(7)
2.2421.(共8分,每空2分)
(1)
④②③①
(2)cCl->c>cH+>cOH-
(3)大于
(4)+H2O+OH-。