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孝感高中2016—2017学年度高二上学期期末考试化学试题考试时间90分钟分值100分本试卷可能用到的相对原子质量数据H—1O—16N—14Na—23S—32Cl—
35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(满分48分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下列叙述涉及的化学相关知识,其中不正确的是()A.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释B.用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时,连接处的铁水管锈蚀更快C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去D.海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.
0.1mol·L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为
0.1NAB.25℃时,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为
0.2NAC.常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为
0.2NAD.某密闭容器盛有
0.1molN2和
0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子数目为
0.6NA
3.下列离子方程式中正确的是()A.将SO2气体通入NaClO溶液中SO2+2ClO-+H2O==+2HClOB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3+CO2+2H2O==AlOH3↓+C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气+2Cl2+3H2O==+4Cl-+6H+D.电解饱和MgCl2溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
4.下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是()A.将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C.可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D.用pH试纸测定某溶液的pH=
8.5,此溶液一定是某种碱的溶液
5.下列各组溶液只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是()
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②CaHCO32溶液和NaOH
③NaAlO2溶液和NaHSO4溶液
④Al2SO43和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水A.
①③⑤B.
①②③C.
②③④D.
③④⑤
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中Fe2+、、、Na+B.由水电离的cH+=1×10-14mol·L-1的溶液中Ca2+、K+、Cl-、C.=1012的溶液中、Al3+、、Cl-D.cFe3+=
0.1mol·L-1的溶液中K+、ClO-、、SCN-
7.下列说法不正确的是()A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出的热量为
120.9kJ,氢气的燃烧热大于
241.8kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3g,放出的热量为
19.3kJ,其热化学方程式为N2g+3H2g==2NH3g△H=-
38.6kJ·mol-1C.常温下,若反应Cs+CO2g==2COg不能自发进行,则该反应的△H0D.已知中和热为-
57.3kJ·mol-1,若将含
0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量要大于
57.3kJ
8.等物质的量的Ag与Bg在密闭容器中进行反应Ag+Bg2Cg+Ds△H0,下列叙述正确的是()A.达到平衡后,反应速率v正A=2v逆CB.达到平衡后,增大压强,平衡逆向移动C.达到平衡后,升高温度,平衡正向移动D.平衡常数K值越大,A的转化率越高
9.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()A.+H2O+OH-用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAlOH3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+x+2H2O过量TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米粉D.SnCl2+H2OSnOHCl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
10.25℃时,KW=
1.0×10-14;100℃时,KW=
1.0×10-12,下列说法正确的是()A.100℃时,pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液pH=7B.25℃时,
0.2mol·L-1BaOH2溶液和
0.2mol·L-1HCl等体积混合,所得溶液pH=7C.25℃时,
0.2mol·L-1NaOH溶液和
0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液pH=7D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液pH
711.化工生产中含Cu2+的废水常用MnSs作沉淀剂,其反应原理为Cu2+aq+MnSs==CuSs+Mn2+aq下列叙述不正确的是()A.该反应达到平衡时,cCu2+=cMn2+B.CuS的溶解度比MnS的溶解度更小C.往平衡体系中加入少量CuNO32s后,cMn2+变大D.该反应的平衡常数
12.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5Fe2SO43+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是()A.乙烧杯中发生还原反应B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯D.外电路的电子流向是从a到b
13.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法错误的是()A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸C.离子交换膜d为阳离子交换膜D.a电极的反应式为2H2O+2e-==H2↑+2OH-
14.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为COg+2H2gCH3OHg△H0按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是()A.平衡常数KaKc、Kb=KdB.正反应速率vavc、vbvdC.平均摩尔质量ac、bdD.平衡时a点一定有nCO∶nH2=1∶
215.常温下,取pH=2的两种二元酸H2A和H2B各1mL,分别加水稀释,测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示,则下列叙述正确的是()A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-、HA-H++A2-B.pH=4的NaHA水溶液中cNa+cHA-cA2-cH2AcOH-C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,各离子浓度关系为cNa+=cA2-+cHB-+cH2B+cB2-D.NaHB水溶液中,各离子浓度的大小顺序为cNa+cHB-cOH-cH+cB2-
16.某溶液中可能含有OH-,,,,,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示下列判断正确的是()A.原溶液中一定含有Na2SO4B.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、、、C.反应后的溶液中溶质为NaClD.原溶液中含有与的物质的量比为1∶2第Ⅱ卷(满分52分)
二、非选择题(本卷共有4个小题,请将每一题的正确答案用黑色签字笔填写在答题卡的相应位置)
17.(14分)NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题
(1)相同条件下,相等浓度的NH4AlSO42溶液中cNH4HSO4溶液中c(填“=”、“”或“”)
(2)如图1是
0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象
①其中符合
0.1mol·L-1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是(填写字母)
②室温时,
0.1mol·L-1NH4AlSO42溶液中2c-c-3cAl3+=mol·L-1(填计算式)
(3)室温时,向100mL
0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加
0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
(4)电解制备AlOH3时,电极分别为Al片和石墨,电解质溶液为Na2CO3溶液,电解总反应的方程式为
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时和两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为
18.(14分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-
49.0kJ·mol-1相关数据如下容器甲乙反应物投入量1molCO2g和3molH2g1molCH3OHg和1molH2Og平衡时cCH3OHc1c2平衡时能量变化放出
29.4kJ吸收akJ
①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(填字母)a.vCO2消耗=vCH3OH生成b.气体的密度不再随时间改变c.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变d.气体的平均相对分子质量不再随时间改变
②其他条件不变,达到平衡后,下列不能提高H2转化率的操作是(填字母)a.降低温度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器体积
③c1c2(填“”“”或“=”),a=
④该温度下反应的平衡常数K=;若甲中反应10s时达到平衡,则0~10s内甲中的平均反应速率vH2=
(2)已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H0将一定量的NO2充入注射器后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)下列说法正确的是(填字母)A.b点的操作是拉伸注射器B.d点v正v逆C.c点与a点相比,cNO2增大,cN2O4减小D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则TbTc
19.(10分)氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程如下
(1)试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下温度/℃01020305080100g/100gH2O
74.
481.
991.
8106.
8315.
1525.
8535.7由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤如下加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中cFe3+={常温下Ksp[FeOH3]=
2.6×10-39}
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出
10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入淀粉指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去VmL(已知I2+==2I-+)
①滴定终点的现象是
②样品中氯化铁的质量分数为(用字母m、c、V表示)
20.(14分)下图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出
(1)在组装好装置之后,应进行的操作名称是
(2)装置B中盛放的试剂是
(3)当C中固体全部变为红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16g,反应后固体质量减少
2.4g,则该固体产物的成分是(用化学式表示)从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中,请写出在C中发生反应的化学方程式
(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,气体进入F中立即产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中请写出产生白烟的化学方程式,迅速发生倒吸的原因是
(5)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究
①甲同学用pH试纸测得室温下
0.01mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是
②乙同学取出10mL
0.1mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,溶液显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,观察到,证明一水合氨是弱电解质
③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案,证明一水合氨是弱电解质化学试卷答案
一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案DCBAACBD题号910111213141516答案DDACDACB
二、非选择题(共52分)
17.(14分)(每空2分)
(1)
(2)
①A
②10-3-10-11
(3)a;cNa+cccH+=cOH-
(4)2Al+6H2O2AlOH3↓+3H2↑
(5)Al-3e-+==
18.(14分)
(1)
①cd(2分)
②bd(2分)
③=,
19.6(各2分)
④(或
2.1)
0.09mol·L-1·s-1(各2分)
(2)B(2分)
19.(10分)
(1)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(2分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(各1分)
(3)
2.6×10-9mol·L-1(2分)
(4)
①当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液颜色恰好由蓝色变为无色,且半分钟内不再变色(2分)
②(2分)
20.(14分)
(1)检查装置的气密性(1分)
(2)碱石灰(生石灰或固体NaOH)(1分)
(3)Cu和Cu2O;2NH3+4CuOCu2O+2Cu+N2↑+3H2O(各2分)
(4)3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl;盛满氯气的集气瓶中因Cl2与NH3反应生成固体,导致F瓶内压强减小,引起溶液倒吸(各2分)
(5)
①若NH3·H2O是是强碱,
0.01mol·L-1氨水的pH应为12,而pH=1012,故NH3·H2O没有完全电离,故为弱碱(1分)
②溶液颜色变浅(1分)
③测NH4Cl[或NH4NO3或NH42SO4]溶液的pH,若pH7,证明可水解,故NH3·H2O为弱电解质(2分)[其它合理答案可酌情给分]。