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山东省临沂市重点中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题说明1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分考试时间为100分钟,满分100分2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第Ⅱ卷题目的答案用
0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效可能用到的相对原子质量H1O16Al27Fe56Cu641.下列关于环境问题的说法不正确的是A.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体B.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,可减少雾霾的发生C.太阳能、风能和生物能源属于新能源D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2.下列说法正确的是A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出
110.5kJ热量,则C的燃烧热为
110.5kJ/molB.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成水蒸气,放出
285.8kJ热量,H2的燃烧热为-
285.8kJ/molC.热化学方程式Cs+H2Og=COg+H2g△H=+
131.3kJ/mol表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热
131.1kJD.在稀溶液中H+aq+OH-aq===H2OlΔH=-
57.3kJ/mol,在相同条件下,将含
0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molBaOH2的水溶液混合,放出的热量可能大于
57.3kJ3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铅蓄电池的放电反应B.铝与氧化铁在高温下的反应C.明矾的水解反应D.炭与CO2的化合反应4.下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是A.
①②③B.
①③⑤C.
②④D.
②③④5.下列关于化学反应的说法正确的是A.吸热反应在一定条件下可自发进行,放热反应在任何条件下都可以自发进行B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热6.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+BsxHg+2Gg,2min末该反应达到平衡,生成
0.8molG,并测得H的浓度为
0.2mol·L-1下列判断正确的是A.x=2B.2min内M的反应速率为
0.3mol·L·min-1C.维持其他条件不变,将该混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中,再次平衡后H的浓度将大于
0.4mol·L-1D.维持其他条件不变,再向容器中加入足量物质M,最终H的浓度将达到
0.5mol·L-17.对下列溶液的说法正确的是A.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1B.浓度均为
0.1mol/L的四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是氯化铵、醋酸、硫酸、氢氧化钠C.已知KspAgCl=
1.56×10-10,KspAg2CrO4=
9.0×10-12某溶液中含有Cl-和CrO42-,浓度均为
0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入
0.010mol•L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先沉淀D.25℃时,取
0.2mol•L-1HClO溶液与
0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则cNa+-cClO-=
9.9×10-7mol•L-
18.如图所示,a、b、c、d四个烧杯中都盛有稀硫酸,下列说法正确的是A.装置b中Sn极附近溶液的pH将减小B.装置c中用锌保护铁的方法称为牺牲阴极的阳极保护法C.装置d中反应的离子方程式为D.图a、b、c、d中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是bacd9.关于下列各图的叙述不正确的是A.图甲中曲线b表示工业合成氨中加入铁触媒(催化剂)的能量变化曲线B.根据图乙可知在该条件下CO2g+H2g=COg+H2OgΔH0C.图丙中曲线表示向
1.0mol·L-1的醋酸溶液中通入氨气,溶液导电能力的变化情况D.图丁中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时,cHA/cA-的变化情况
10.下列说法中,不正确的是A.管道施工中,不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接B.化学反应过程中,一定有物质的变化,不一定有能量的变化C.在配制的硫酸亚铁溶液中常加入一定量的铁粉和硫酸D.已知C石墨,s===C金刚石,s ΔH>0,则石墨比金刚石稳定11.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中,锌为负极,MnO2的作用是催化剂B.图II所示电池二氧化铅为正极,放电过程中硫酸浓度不变C.图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV所示电池工作过程中,Ag2O是氧化剂
12.在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是A.v正H2=2v逆COB.平衡常数K不再随时间而变化C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化13.下图所示装置中发生反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑,下列说法错误的是A.a、b可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀硫酸C.该装置可能是Cu-Ag原电池,电解质溶液为稀硝酸D.该装置中通过2mol电子时,溶液质量增加62g14.H2C2O4水溶液中H2C2O
4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知KspCaC2O4=
2.3×10-9]下列说法正确的是A.
0.1mol·L-1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的离子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.
0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中cC2O42->cH2C2O4C.pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为cC2O42->cH2C2O4>cHC2O4-D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,cC2O42-将减小,cCa2+不变15.25℃时,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.
0.1mol·L-1AlC13溶液中K+、Na+、HCO3-、SO42-B.能与Al反应生成H2的溶液NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-C.能使pH试纸显深红色的溶液Fe3+、Cl-、Ba2+、I-、SCN-D.的无色溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
16.已知
0.1mol·L-1NaHSO3溶液显酸性,且cSO<cHSO,下列措施不能使溶液中cSO=cHSO>0的是A.加入少量新制氯水B.加入一定量的小苏打溶液C.加入一定量的氢氧化钡固体D.加入一定量的Na2SO3固体
17.(18分)已知,常温下H2S、H2CO3的电离常数如下表Ka1Ka2H2S
9.1×10-81×10-15H2CO
34.3×10-
75.6×10-11
(1)
①常温下,
0.1mol/L的硫化钠溶液和
0.1mol.L的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______其原因是_____________________________
②常温下,硫化钠水解的离子方程式
(2)H2S能与许多金属离子发生反应,生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀,可用于分离和鉴定金属离子
①常温下,NaHS溶液显(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)
②常温下,向100mL
0.1mol·L-1H2S溶液中滴加
0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时,废水pH减小的原因(写出必要的文字叙述和相关方程式)
(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有__________(填化学式)
(4)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源,该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后,再以石墨作电极电解该溶液可回收硫,写出电解得到硫的总反应方程式(忽略氧的氧化还原)______________________________;从整个生产工艺的角度分析,该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物,还具有的优点是___________18.(11分)氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关,其中氨气、硝酸都是重要的化工原料,而NO、NO
2、CO等相应氧化物又是非常严重的环境污染物
(1)已知,N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.4kJ·mol-1,2H2g+O2g=2H2Ol△H=-
571.6kJ·mol-1,则N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生的反应N2g+3H2Ol2NH3g+3/2O2g△H=akJ·mol-1,那么a=
(2)若反应N2g+3H2g2NH3g在t0时达平衡,一段时间后的t1~t6内反应速率与反应时间图像如下,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则在t4时改变的因素是下图中表示平衡混合物中NH3的含量最低的时间段是
(3)298K时,将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应,当反应达到平衡状态后,改变其中一个条件X,Y随X的变化符合下图中曲线的是(填序号)a.当X表示温度时,Y表示氨气的物质的量b.当X表示压强时,Y表示氨气的转化率c.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度d.当X表示氨气的物质的量时,Y表示某一生成物的物质的量
(4)合成氨工业中,原料气(N
2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO,其反应原理是[CuNH32]Ac+CO+NH3[CuNH33]Ac•CO△H0,醋酸二氨合铜吸收CO的生产适宜条件应是____________________
(5)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为NO2g+SO2gSO3g+NOg ΔH0,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时NO2和SO2的体积之比为16,则平衡常数k是19.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验
(1)取冰醋酸配制250mL
0.4mol/L的醋酸溶液,用
0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如下图所示则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____________(填字母)
②配制250mL
0.4mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________
③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用
0.2000mol/L的NaOH溶液对
20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL
20.
0520.
0018.
8019.95该醋酸溶液的准确浓度为_____________(保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是(多选、错选不得分)a.未用标准液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;
(2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下醋酸浓度mol/L
0.
00100.
01000.
02000.
10000.2000pH
3.
883.
383.
232.
882.73
①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是_____________________________________________________________________
②简述用pH试纸测
0.1mol/L醋酸溶液pH的方法_____________________________________________________________________________
(3)常温下,将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中cH+氢氧化钠溶液中cOH-(选填“”或“”或“=”)
(4)若25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=
1.8×10-5mol·L-1,向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa,混合液恢复至25℃时呈中性,则原CH3COOH溶液的浓度为___mol·L-
120.(11分)如下图所示,某同学以酸性介质的甲醇——氧气燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)同时在钢材上电镀铝已知,甲装置中阳离子交换膜,只允许阳离子通过根据要求回答相关问题
(1)甲装置放电时,电池中的H+向(填“左槽”或“右槽”)移动,M电极的电极反应式为
(2)
①请完成乙电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式Cr2O72‾+Fe2++[]═Cr3++Fe3++[]
②处理酸性含铬废水时,最后Cr3+以CrOH3形式除去,常温下,CrOH3的溶度积Ksp=10-32,要使cCr3+降至10-5mol/L,溶液的pH应调至
(3)
①丙为在钢材上电镀铝的装置,若通电前铝和钢材的质量相等,电解一段时间后铝和钢材的质量差增大到
5.4g,则理论上甲装置中消耗氧气的体积为L(标准状况下)
②在钢材上电镀铝时,能否将丙装置中导电熔融盐换成氯化铝稀溶液,为什么?请回答高二化学试题参考答案
2017.
011.A
2.D
3.D
4.C
5.C
6.B
7.D
8.D
9.B
10.B
11.D
12.C
13.C
14.B
15.D
16.A
17.(18分)
(1)
①硫化钠溶液(2分)硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2,硫化钠更易水解(2分)
②S2-+H2OHS-+OH-(1分)、HS-+H2OH2S+OH-(1分)
(3)
①碱性(1分)
②c(2分)cNa+>cHS->cOH-=cH+>cS2-(2分)
③Cu2++HS-=H++CuS↓,使得氢离子浓度增大溶液pH减小(2分)
(4)FeCl2(1分)H2S(1分)
(5)Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2-+2H2OS↓+H2↑+2OH-(2分);产物NaOH可循环使用(1分)
18.(11分)
(1)+765(2分)
(2)减小压强(1分)t5~t6(2分)
(3)ab2分
(4)低温、高压(2分)
(5)
2.67(2分)
19.(14分)
(1)
①a>c>b(2分)
②250mL容量瓶(1分)
③
0.2000mol/L(1分)ad(2分)
(2)
①
0.0100mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于l(2分,其它合理答案酌情给分)
②用镊子取一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,与标准比色卡对照(2分)
(3)<(2分)
(4)(2分)
20.(11分)
(1)右槽(1分)CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+(2分)
(2)
①Cr2O2‾7+6Fe2++14[H+]═2Cr3++6Fe3++7[H2O](2分)
②5(2分)
(3)
①
1.68L(2分)
②不能(或“否”)(1分),在水溶液中Al3+放电顺序排在H+的后面(其他合理答案也可以,1分。