还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
湖南省岳阳县第一中学2016-2017学年度第一学期高二期末考试化学时量90分钟分值100分可能用到的相对原子质量C12H1O:16Ag:108Cu:64Mg:
241、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共16小题,共计48分)
1、下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有cH+=10-7mol/LC.cH+=cOH-的溶液呈中性D.在100℃时,纯水的pH<7,因此呈酸性
2、下列方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.H2CO3+H2OHCO3-+H3O+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+
3、在下列物质中,所有的原子不可能在同一个平面上的是A.B.C.D.CH2=CHCl
4、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴紫色石蕊溶液下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
5、下列卤代烃在NaOH醇溶液中加热不反应的是
①C6H5Cl
②CH32CHCH2Cl
③CH33CCH2Cl
④CHCl2-CHBr2
⑤⑥CH2Cl2A.
①③⑥B.
②③⑤C.全部D.
②④
6、乙醇分子结构中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断键的说法,正确的是A.与醋酸、浓硫酸共热时断裂
①B.在空气中燃烧时断裂
④⑤C.和金属钠反应时断裂
②D.在Cu催化下和O2反应时断裂
②③
7、将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应
①NH4IsNH3g+HIg
②2HIgH2g+I2g 当反应达到平衡时,cH2=1mol/L,cHI=4mol/L,则反应
①的化学平衡常数为A.36 B.24 C.20 D.
108、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-乙基-1-丁烯C.2-甲基-1-丙醇D.间氯甲苯
9、1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应,所得产物与Cl2发生取代反应时,若将氢原子全部取代,需要6molCl2,由此可知该烃结构简式可能为A.CH3—CH=CH一CH3B.CH3—CCHC.CHCHD.CH3—CC—CH
310、已知2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体甲2molSO2和1molO2;乙1molSO2和
0.5molO2;丙2molSO3在恒温、恒容下反应达平衡,平衡时下列关系一定正确的是A.容器内压强P P甲=P丙>2P乙 B.反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=Q丙>2Q乙C.cSO2与cO2之比k k甲=k丙>k乙 D.SO3的质量m m甲=m丙>2m乙
11、常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液pH=7,下列判断正确的是A.溶液中cR2-cNa+cH+=cOH-B.溶液中cHR-cNa+cH+=cOH-C.溶液中2cR2-+cHR-=cNa+D.溶液中cR2-+cHR-+cOH-=cNa++cH+
12、下列图像与叙述对应符合的是A.N2g+3H2g2NH3g达到平衡状态,在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动B.p2>p1,T1>T2C.该图像表示的化学方程式为2A=B+3CD.对于反应2Xg+3Yg2ZgΔH<0,y可以表示Y的百分含量
13、如图所示,下列说法正确的是A.甲池通入O2的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OB.乙池Ag电极增重
6.4g,溶液中将转移
0.2mol电子C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗标准状况下O2 280mL,丙池中理论上共产生560mL气体
14、对于可逆反应2SO2g+O2g2SO3g,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.升高温度 B.增大压强C.使用催化剂 D.多充入O
215、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示,下列叙述正确的是A.M的相对分子质量是180B.1molM最多能与2molBr2发生反应C.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2D.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na
416、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.pH=7的氨水和氯化铵的混合溶液中cCl-=cNH4+B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合cOH-=cH+C.
0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中cNH4+>cSO42->cH+>cOH-D.
0.1mol·L-1的硫化钠溶液中cOH-=cH++cHS-+cH2S
二、基础填空题(每空2分,共计10分)
17、⑴.N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示若在一个容积固定的密闭容器中充入1molN2和3molH2使反应N2+3H22NH3达到平衡,测得反应放出热量为QkJ
①Q________92kJ 填“”、“”或“=”;
②上述条件下达平衡时H2的转化率为________ 用Q表示;⑵.一定温度下,向
1.0L密闭容器中加入
0.60molXg,发生反应XgYs+2Zg ΔH0,测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表反应时间t/min01234cX/mol·L-
10.
600.
420.
300.
210.15反应开始至4min时用Z表示的平均反应速率vZ=________;⑶.现有室温下,pH均为a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题
①两溶液中cH+·cOH-=________;
②各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,稀释后pH值H2SO4溶液________NH4Cl溶液填“”、“”或“=”
三、实验题(每空2分,共计10分)
18、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定原理相似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之,现用
0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液标准液滴定未知浓度的H2O2水溶液待测液,反应离子方程式是2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,请回答下列问题⑴.该滴定实验一定不需要用到下列仪器或用品中的________填字母A.酸式滴定管
50.00mL B.碱式滴定管
50.00mLC.白纸 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹G.量筒10mL⑵.该滴定实验中是否需要添加指示剂________(填“是”或“否”)⑶.滴定管在使用前,首先要进行的操作是 ⑷.在滴定过程中,下列操作会使过氧化氢溶液测定浓度比实际浓度偏高的是
①盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
②锥形瓶中有少量蒸馏水,实验时没有烘干处理
③读数时,滴定前平视,滴定后俯视
④滴定前盛装标准液的滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失A.
②③ B.
①④ C.
①③ D.
③④⑸.进行该实验时,数据记录如下实验序号未知浓度的H2O2溶液体积/mL标准酸性KMnO4溶液体积/mL1
25.
0035.032
25.
0034.973
25.
0032.03则H2O2溶液的浓度为
四、综合填空题(每空2分,共计14分)
19、⑴.近来北方雾霾严重影响人们生活,雾霾的形成与汽车排放的NOx等有毒气体有关NOx可以通过活性炭处理汽车尾气,原理为Cs+2NOgN2g+CO2g ∆H0
①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是()A.2ν正NO=ν逆CO2B.在恒温、恒容的容器中,混合气体的压强保持不变C.在绝热、恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化D.在恒温、恒压的容器中,混合气体的密度保持不变
②在恒温、恒容条件下,加入2molCs和2molNOg达平衡后,再在绝热、恒容条件下,加入1molNO重新达平衡后,N2的百分含量将________填“增大”、“减小”、“不变”)⑵.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,原理为2NO2g+O3gN2O5g+O2g若在容积为10L的密闭容器中进行该反应,起始时充入
0.4molNO
2、
0.2molO3,反应分别在a、b、c三种不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示
①实验c中NO2的平衡浓度为___________
②与实验a相比,b组改变的实验条件是⑶.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为_____________(已知Ksp(AgCl)=
1.8×10-10,Ksp(AgI)=
8.1×10-17)⑷.Bodensteins研究反应2HIgH2g+I2g在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表t/min020406080120xHI
10.
910.
850.
8150.
800.80
①根据上述实验数据,反应在该温度下的平衡常数K为___________
②上述反应中,正反应速率为v正=k正·x2HI,逆反应速率为v逆=k逆·xH2·xI2,其中k正、k逆为速率常数,则平衡时k逆为________用K和k正表示
五、化工流程题(每空2分,共计8分)
20、某海域海水一些化学成分如下表海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+含量/mol·L-
10.
40.
0020.
0450.00210-7已知25℃时,KspCaCO3=
2.8×10-
9、KspMgCO3=
6.8×10-6,Ksp[MgOH2]=
1.8×10-11某化学小组同学欲用该海水制备MgCl2,并提取Zn设计流程如下[假设
①②过程溶液体积不变,忽略分离过程的损失]⑴.写出生成沉淀A的化学方程式⑵.下图为溶液pH与对应的Zn2+、[ZnOH4]2-物质的量浓度的对数坐标图,结合图中数据,由滤液F到沉淀C过程(一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全),则调节的pH的范围为⑶.把MgCl2溶液蒸发得到无水MgCl2时,蒸发操作应该在环境中进行⑷.试剂X为(写化学式)
六、有机合成及推断(每空2分,共计10分)
21、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点下面是立方烷衍生物I的一种合成路线回答下列问题:⑴C的结构简式为___________ ⑵物质D变到E的反应类型为____________⑶I与碱石灰共热可转化为立方烷,立方烷的核磁共振氢谱中有____________个峰⑷立方烷经硝化取代可得到六硝基立方烷,其可能的结构有_____________种⑸化合物A可由环戊烷经三步反应合成写出反应2的化学方程式为________________岳阳县一中高二第一学期期末考试化学答案题号12345678910答案CCBDAABBBD题号111213141516答案CBCADC
17.1 Q/
9220.225mol·L-1·min-1 31×10-14
18、⑴BG ⑵否⑶检查滴定管是否漏水⑷B⑸
0.3500mol·L-
119、⑴
①CD
②减小;⑵
①30%;
②使用催化剂⑶
4.5×10-7;⑷
①K=1/64
②k逆=k正/K
20、⑴HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O(2分)⑵8~12⑶在HCl气氛中⑷1NaOH
21、⑴⑵加成反应⑶1⑷3⑸。