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福建师大附中2016-2017学年上学期期末考试高二(平行班)化学试卷时间90分钟满分100分试卷说明
(1)本卷共25题,解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷
(2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备相对原子质量H-1第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题每小题只有一个正确答案,1-10题每小题2分,11-20题每小题3分,共50分1.下列物质在水溶液中电离方程式的书写正确的是A.2H2O=H3O++OH-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.NaHSO4=Na++H++SO42-D.H2S2H++S2-2.四位同学同时进行反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)速率测定实验,分别测得反应速率如下
①v(A)=
1.5mol/(L·min);
②v(B)=
0.6mol/(L·s)
③v(C)=
0.4mol/(L·s);
④v(D)=
0.45mol/(L·s)其中,反应进行得最快的是A.
①B.
②C.
③D.
④3.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NOg+COgN2g+CO2g△H=-
373.2kJ/mol达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强4.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大B.
0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中cOH-增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.室温下,欲使
0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小,可加入少量水5.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于A.33%B.40%C.50%D.65%6.对处于平衡状态的反应2Ag+Bg2CgΔH<0,下列叙述正确的是()A.升高温度,v正减小,v逆增大B.增大A浓度的瞬间,v正增大,v逆不变C.增大压强,v正增大,v逆减小D.加入正催化剂,v正增大,v逆减小7.往水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是A.NaHSO4B.CH3COOKC.KAlSO42D.NaI8.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A.Cu(NO3)2B.HClC.MgCl2D.Na2SO49.已知某可逆反应,xAgyBg,平衡时测得A的浓度为
0.5mol/L,保持温度不变,将容器体积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为
0.3mol/L下列判断正确的是A.xyB.平衡向正反应方向进行C.B的体积分数降低D.缩小体积、增大压强,A的体积分数增大10.化学平衡常数K电离常数Ka、Kb、溶度积常数Ksp等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大B.KaHCN<KaCH3COOH说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸的强C.向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则KspBaSO4>KspBaCO3D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关11.一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHg.如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是A.T1>T2,该反应的△H>0B.加入催化剂可以提高CO的转化率C.T1时的平衡常数时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D.温度降低,COg+2H2gCH3OHg的△H值将变大12.下列有关盐类水解的说法中,不正确的是A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液呈酸性B.氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质CuOH2C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液时,应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释,目的是为了抑制Fe3+水解13.常温下,已知KspAgCl>KspAgBr,现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,下列有关说法不正确的是A.根据KspAgCl>KspAgBr,可知AgCl的溶解能力比AgBr强B.加入足量浓AgNO3溶液后,AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变C.加入足量浓AgNO3溶液后,溶液中只有AgBr沉淀D.在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中,cCl->cBr-14.己知25℃时,MgOH2的Ksp=
1.8×l0-11,若要使
0.18mol/L的MgCl2溶液生成MgOH2沉淀,则至少需要将溶液的pH调至A.5B.
5.5C.9D.1115.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e﹣=H2↑B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法D.K2闭合,电路中通过
0.4NA个电子时,两极共产生
4.48L气体16.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+
1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-
57.3kJ·mol-1,可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于
57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出
285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-
285.8kJ·mol-117.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B.=1×10﹣10mol/L的溶液中Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C.在=1×1012的溶液中NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42-18.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行Cd+2NiOOH+2H2OCdOH2+2NiOH2,有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应NiOH2-e—+OH-==NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动19.现有室温下四种溶液有关叙述不正确的是序号
①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.
③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.
②③两溶液等体积混合,所得溶液中cH+<cOH-C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH
①>
②>
④>
③D.V1L
④与V2L
①混合,若混合后溶液pH=7,则V1>V220.在一定温度下,将气体X和气体Y各
0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH0一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是t/min2479n(Y)/mol
0.
120.
110.
100.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=
2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)v(正)C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入
0.32mol气体X和
0.32mol气体Y,到达平衡时,C(Z)=
0.24mol·L-1D.该温度下此反应的平衡常数K=
1.44第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
二、填空题5小题,共50分21.(8分)氨在工农业生产中应用广泛
(1)根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________
(2)将1molN2g和3molH2g放在一密闭容器中,进行反应,测得反应放出的热量___________填“大于”、“等于”或“小于”
92.2kJ,原因是______________;若加入催化剂,ΔH________填“变大”、“不变”或“变小”
(3)N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物发射卫星时以N2H4g为燃料、NO2为氧化剂,二者反应生成N2和H2Og已知N2g+2O2g==2NO2gΔH1=+
67.7kJ·mol-1N2H4g+O2g==N2g+2H2OgΔH2=-534kJ·mol-1则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________22.(10分)1煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知COg+H2OgH2g+CO2g的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃400500800平衡常数K
9.9491上述正向反应是________填“放热”或“吸热”反应
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应Cs+2NOgN2g+CO2g△H=QkJ·mol-1在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①0~10min内,NO的平均反应速率vNO=
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母编号a.通入一定量的NOb.通入一定量的N2c.适当升高反应体系的温度d.加入合适的催化剂e.适当缩小容器的体积
③在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是填选项编号a.单位时间内生成2nmolNOg的同时消耗nmolCO2gb.反应体系的压强不再发生改变c.混合气体的密度保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变,起始时NO的浓度为
2.50mol/L,则反应达平衡时NO的转化率_________填“增大”、“减小”或“不变”23.(10分)
(1)测得一定温度下某溶液的pH=
6.5,且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈性测定温度25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)
(2)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合若所得混合液为中性,则a:b=
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中cNa+cCH3COO-(填“”、“”或“=”)
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中cNa+cCH3COO-(填“”、“”或“=”,下同)
(5)已知CH3COOHCH3COO-+H+KaH2OH++OH-Kw则CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡常数K=___________________24.(8分)某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A===H++HA-,HA-H++A2-回答下列问题
(1)Na2A溶液显________填“酸性”“中性”或“碱性”,用离子方程式表示其原因________________
(2)在
0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是____________A.cA2-+cHA-+cH2A=
0.1mol·L-1B.cOH-=cH++cHA-+2cH2AC.cNa++cH+=cOH-+cHA-+2cA2-D.cNa+cA2-cHA-cOH-cH+
(3)常温下,已知
0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则
0.1mol·L-1H2A溶液中cH+可能___________填“”、“”或“=”
0.11mol·L-1;理由是_______________________25.(13分)某学生用
0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步A移取
20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管2-3次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE调节液面至0或0刻度以下,记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度1正确操作的顺序是(用序号字母填写)_________________2上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,)________判断到达终点的现象是
(3)体积均为l00mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_______填“>”、“<”或“=”CH3COOH的电离平衡常数
(4)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中
①cCH3COO——cNa+=_______mol·L—1填精确值
②cCH3COO-/cCH3COOH=_______
(5)在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是____________A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的____________A.NaOHB.NH3•H2OC.CuOD.CuOH2期末化学试卷答案1-20CDBDDBDDCAACACCADABD
21.(8分)
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-
92.2kJ/mol(2分)
(2)小于(1分)该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物(2分)不变(1分)
(3)N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)△H=-
567.85kJ•mol-1(2分)22.(10分,每空2分)
(1)放热
(2)
①
0.032mol/L▪min
②ae;
③cd;
④不变
23.(10分)
(1)中(1分)高于(1分)
(2)101(2分)
(3)碱性(1分)(1分)
(4)酸性(1分)(1分)
(5)Kw/Ka(2分)
24.(8分)
(1)碱性(1分)A2-+H2OHA-+OH-(2分)
(2)C(2分)
(3)(1分)H2A一级电离出H+,对HA-电离起抑制作用,而NaHA中不存在抑制作用(2分)25.(14分)1BDCEAF(2分)2偏大(1分)锥形瓶中溶液有无色变成红色,且半分钟内不再恢复(1分)3小于(2分)4
①
9.9×10-7(2分)
②18(2分)
(5)
①B(2分)
②CD(2分)。