还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
福州八中2016—2017学年第一学期期末考试高二化学(理)考试时间90分钟试卷满分150分
2017.
1.19可能用到的相对原子质量H—1O—16C—12N—14S—32Cl—
35.5Na—23Mg—24Fe—56Al—27Cu—64Ca—40P—31
一、选择题(每小题2分,共50分)1.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是A.SO3 B.NH3C.H3O+D.SO42-2.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是A.F
2、Cl
2、Br
2、I2的溶点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.乙醇可以与水任意比互溶D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低3.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
4.下列过程与配合物的形成无关的是A.除去铁粉中混有的二氧化硅用氢氧化钠溶液B.向一定量的硝酸银溶液,滴加氨水至沉淀恰好溶解C.向氯化铁溶液滴加KSCN溶液变血红色D.向一定量的硫酸锌溶液滴加氨水至沉淀完全溶解
5.元素钴的+3价配合物化学式为CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6,NH3只做配位体,若lmol该配合物的水溶液与足量AgNO3反应,生成2molAgCl,则m和n的值是A.m=5,n=lB.m=3,n=6C.m=3,n=4D.m=3,n=
56.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①NH3
②H2O
③F-
④Cl-
⑤CN-A.
①②B.
①②③C.
①②③④⑤D.
①②④
7.已知H—H键键能为436kJ·mol-1,H—N键键能为391kJ·mol-1,根据化学反应方程式N2g+3H2g2NH3gΔH=-92kJ·mol-1,则N≡N的键能是A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1C.649kJ·mol-1D.869kJ·mol-
18.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是
9.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是
①HgCl2属于共价化合物
②HgCl2属于离子化合物
③HgCl2属于非电解质
④HgCl2属于弱电解质.A.
①③B.
①④C.
②③D.
②④
10.下列物质晶体中,同时存在极性键、非极性键和氢键的是A.HClB.H2OC.C2H5OHD.C2H
611.下列分子或离子中,中心原子杂化轨道空间构型与分子空间构型不同的是A.SO2B.CH4C.CO2D.NH4+
12.下列说法不正确的是A.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子B.CH2Cl2是四面体型的极性分子C.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定为sp2杂化D.中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体13.下列描述中正确的是A.CS2为V形的极性分子B.ClO的空间构型为平面三角形C.H2S为V形的极性分子D.SO的中心原子为sp2杂化14.下列推论正确的是A.SiH4的沸点高于CH4,可推测H2S的沸点高于H2OB.NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.CO2是直线形的非极性分子,可推测SO2也是直线形的非极性分子15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1D.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体16.已知下列热化学方程式Zns+O2g===ZnOsΔH1=-
351.1kJ/molHgl+O2g===HgOsΔH2=-
90.7kJ/mol由此可知Zns+HgOs==ZnOs+HglΔH3,其中ΔH3的值是A.-
441.8kJ/molB.-
254.6kJ/molC.-
438.9kJ/molD.-
260.4kJ/mol
17.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是A.N2g+3H2g=2NH3g;△H=2b—akJ/molB.N2g+3H2g=2NH3l;△H=2a—b—ckJ/molC.N2g+H2g=NH3l;△H=b+c—akJ/molD.N2g+H2g=NH3g;△H=a+bkJ/mol18.已知25℃、101kPa条件下
①P4(s,白磷)+5O2(g)==P4O10(s)△H=-
2983.2kJ/mol
②P(s,红磷)+O2(g)==P4O10(s)△H=-
738.5kJ/mol由此得出的正确结论是A.等质量的红磷比白磷能量低,由红磷变白磷为吸热反应B.等质量的红磷比白磷能量高,由红磷变白磷为放热反应C.红磷比白磷稳定,由红磷变白磷为放热反应D.白磷比红磷稳定,由红磷变白磷为吸热反应19.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为
0.158mol·L-1·s-1B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了
0.79mol·L-1C.反应开始到5s时,Y的物质的量减少了大于
0.395molD.反应的化学方程式为Xg+YgZg20.经验规律相似相溶规则一般来说,由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂以下事实中可以用相似相溶规则说明的是A.HCl易溶于水B.I2可溶于水C.Cl2可溶于水D.CO2溶于水21.某温度下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成Z,达到平衡后,cX2为
0.4mol·L-1,cY2为
0.8mol·L-1,生成的Z为
0.4mol·L-1,则该反应是A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY322.对于反应A+3B===2C+D来说,下列反应速率中最快的是A.vA=
0.3mol·L-1·min-1B.vB=
0.6mol·L-1·min-1C.vC=
0.5mol·L-1·min-1D.vD=
0.002mol·L-1·s-123.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如图所示,对图中曲线的描述正确的是已知OA、AB、BC所经历的时间相同A.OA段表示开始时,反应速率最慢B.AB段表示反应速率较快,可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多D.OC线表示随时间增加,反应速率逐渐增大24.向2L密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应Mg+NgEg;当反应进行到4min时,测知M的浓度为
0.2mol·L-1;反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度为A.等于
0.6mol·L-1B.大于
0.8mol·L-1C.等于
0.8mol·L-1D.小于
0.6mol·L-125.如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时,放出O2的体积随时间的变化关系示意图,a使用催化剂,b为不使用催化剂,其中正确的图像是
二、实验题26.(12分)用50mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值填“偏大、偏小、无影响”
(3)
①请填写下表中的空白温度实验次数 起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均值温度差t2-t1/℃HClNaOH平均值
126.
125.
926.
029.
3227.
027.
427.
030.
2325.
926.
126.
029.1
②近似认为
0.50mol·L-1NaOH溶液和
0.50mol·L-1盐酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J·g-1℃-1根据上述实验计算,中和热ΔH=________________取小数点后一位
③上述实验数值结果与
57.3kJ·mol-1有偏差,产生该偏差的原因可能是填字母____________a.实验装置保温、隔热效果差b.量取HCl溶液的体积时俯视读数c.把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中时动作不够迅速d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
(4)如果用60mL
0.50mol/L盐酸与50mL
0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“相等”、“增多”、“减少”,中和热的大小与实验所用稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的体积多少填“有关”、“无关”
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)三.填空题27.14分2SO2g+O2g2SO3gΔH,反应过程的能量变化如下图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g的ΔH=-99kJ·mol-1请回答下列问题1图中A点、C点分别表示______、_________,E的大小对该反应的反应热有无影响?_________该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_________,理由是________________________________;2写出二氧化硫氧化为三氧化硫的热化学方程式_______________________;3V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒氧化物;四价钒氧化物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_______________________________;_______________________________________4如果反应速度vSO2为
0.05mol·L·min-1,则vO2=______mol·L·min-
1、vSO3=______mol·L·min-1;5已知单质硫的标准燃烧热为-296kJ·mol-1,计算由Ss生成3molSO3g的ΔH为_____________________
28.(10分)以镁橄榄石2MgO·SiO2为主晶相制作的镁橄榄石砖,是一种弱碱性耐火材料可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬1基态硅原子的价电子轨道表示式为________2与镁和硅都相邻的元素是铝,则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为________用元素符号表示3高纯硅一般通过SiCl4还原得到,SiCl4中Si的轨道杂化方式为________,写出与SiCl4互为等电子体的一种阴离子的化学式________4已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构如图,已知氧化镁的密度为
3.58g/cm3,则氧化镁的晶胞边长为________cm列出表达式即可5某镁的化合物结构图示如图,其分子中不含有________A.离子键 B.极性键 C.金属键D.配位键 E.氢键 F.非极性键
29.(14分)X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素其中X是形成化合物种类最多的元素,Y的内层电子数是最外层电子数的9倍,Z是元素周期表中电负性最大的元素,W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子请回答下列问题1W元素在元素周期表中的位置为____________,其基态原子的外围电子排布式为________________________2W2+能与氨气分子形成配离子[WNH34]2+其中配位体分子的空间构型为________,写出该配离子的结构简式标明配位键________3X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XONH22,其中X原子的杂化方式为________,1mol该分子中σ键的数目为________,该物质易溶于水的主要原因是______________________________4X的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图
①所示,则其化学式可表示为______________________5元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图
②所示,该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为________个福州八中2016—2017学年第一学期期末考试高二化学(理)参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分)题号12345678910答案ABCADCBABC题号11121314151617181920答案ACCBDDBACA题号2122232425答案CACDA
26.(12分)1减少热量散失(2分) 2偏小(1分)
(3)
①
3.2(2分)
②-
53.5kJ·mol-1(2分)
③abcd(2分)
(4)增多(1分)无关(1分)
(5)偏小(1分)
27.(14分)1反应物的总能量(1分) 生成物的总能量(1分) 没有影响(1分) 降低(1分) 催化剂能降低活化能使E值减小(2分)22SO2g+O2g2SO3gΔH2-198kJ·mol-1(2分)3SO2+V2O5===SO3+2VO2(1分)、4VO2+O2===2V2O5(1分)
40.025(1分)
0.05(1分)5-1185kJ·mol-1(2分)
28.(10分) 13s23p2的轨道表示式略(2分) 2SiMgAl(2分)3sp3 (1分)SO或ClO、PO、AlCl中的任一种或其他合理答案(1分)4 (2分)5AC(2分)
29.(14分) 1第4周期ⅡB族(2分) 3d104s2(1分)2三角锥形(1分) (2分)3sp2(1分) 7NA(1分)CONH22分子与水分子之间能形成氢键(2分)4KC8(2分)58(2分)催化剂△。