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2016-2017学年度上学期高二化学期末考试试卷说明1本卷共有3大题.21小题全卷满分100分考试时间为100分钟.2本卷分为试题卷和答题卷,答案要求写在答题卷上.不得在试题卷上作答.否则不给分.1.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.cH+=cOH-=10-6mol/L溶液2.关于甲酸HCOOH的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是A.把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=
3.5B.50mLlmol·L-1的甲酸溶液恰好与50mLlmol·L-1的NaOH溶液完全反应C.甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红D.
0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为23.一定温度下,可逆反应Ag+2Bg3Cg的下列叙述中,能说明反应已经达到平衡的是()A.单位时间内消耗amolA同时生成3amolCB.容器的压强不再变化C.C的生成速率与B的生成速率的比为3:2D.混合气体的物质的量不再变化
4.钢铁发生电化腐蚀时,负极上发生的反应是()A2H++2e-=H2↑B2H2O+O2+4e-=4OH-C Fe-2e-=Fe2+D4OH--4e-=O2↑+2H2O5.已知KspAB2=
4.2×10-8KspAC=
3.0×10-15在AB
2、AC均为饱和的混合液中测得cB-=
1.6×10-3mol·L-1则溶液中cC2-为A.
7.3×10-13mol·L-1B.
1.8×10-13mol·L-1C.
2.3mol·L-1D.
3.7mol·L-16.常温下,下列各组离子,在所给的条件下,一定能够大量共存的是()A、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中Na+、Cl-、AlO2-、CO32-B、在由水电离出的cH+=1×10-12mol/L的溶液中HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C、在cH+/cOH-=1×1012的溶液中Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-D、在AlCl3溶液中K+、NO3-、S2-、Na+7.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,符合这一情况的是 a极板b极板X电极ZA铜石墨负极CuCl2B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D锌石墨负极CuSO48.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()9.在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2,不能说明反应达到平衡状态的是( )A.2v(O2)=v(NO2)B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2C.混合气体的颜色不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变10.已知在100℃的温度下,水的离子积KW=1×10﹣12.本题涉及的溶液,其温度均为100℃.下列说法中正确的是( )A.
0.005mol•L﹣1的硫酸溶液,pH=2B.
0.001mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,pH=11C.
0.005mol•L﹣1的硫酸溶液与
0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL11.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=
0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=
0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=
0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=
1.6mol·L-1·min-112.含有
11.2gKOH的稀溶液与1L
0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出
11.46kJ的热量,表示该反应中和热的化学方程式为 A.KOHaq+H2SO4aq===K2SO4aq+H2Ol ΔH=-
11.46kJ/molB.2KOHaq+H2SO4aq===K2SO4aq+2H2OlΔH=-
11.46kJ/molC.2KOHaq+H2SO4aq===K2SO4aq+2H2OlΔH=-
114.6kJ/molD.KOHaq+H2SO4aq===K2SO4aq+H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol
13.已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-
701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-
181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为()A.+
519.4kJ·mol-1B.+
259.7kJ·mol-1C.-
259.7kJ·mol-1D.-
519.4kJ·mol-114.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量现已知H—H键键能为436kJ/mol,H—N键键能为391kJ/mol根据热化学方程式N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ·mol-1,计算N≡N键的键能是()A.431kJ·mol—1B.946kJ·mol—1C.649kJ·mol—1D.896kJ·mol—115.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸,分别用导线两两连接可以组成原电池a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流方向为d→c;a、c相连时,c极产生大量气泡;b、d相连时,d极上发生氧化反应这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca16.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+ZnOH2Ag2O+Zn+H2O,负极上发生反应的物质是(放电时为原电池)()A.AgB.ZnOH2C.Ag2OD.Zn二.非选择题(共52分)17.(12分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择甲基橙作指示剂请填写下列空白
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视___________________________直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并____________________________为止
(2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为_____mL
(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(A)酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液(B)滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥(C)读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(D)酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
18.(9分)某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题1若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为2若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为有关上述2实验,下列说法正确的是填序号溶液中Na+向A极移动
②若标准状况下B极产生
2.24L气体,则溶液中转移
0.2mol电子
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
19.(3分)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾该电解槽的阳极反应式为20.(12分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一ts050010001500nNO2mol
2013.
9610.
0810.081一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入20molNO2和5molO2发生如下反应4NO2g+O2g2N2O5g;已知体系中nNO2随时间变化如下表
①写出该反应的逆反应的平衡常数表达式K=已知K300℃>K350℃,则该反应是反应填“放热”或“吸热”;
②反应达到平衡后,NO2的转化率为,若要增大NO2的转化率,可采取的措施有A.再充入NO2B.再充入4molNO2和1molO2C.降低温度D.充入氦气
③右图1中表示N2O5的浓度的变化曲线是;2右图2是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图;又已知2NOg+2COgN2g+2CO2g△H=-
760.3kJ·mol—1,则反应N2g+2NO2g4NOg的△H=;
21.(16分)1)对于Ag2Ss2Ag+aq+S2-aq,其Ksp=____________
(2)下列说法不正确的是__________A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的;C..对于AlOH3sAlOH3aqAl3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡;D..除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明MgOH2的溶解度比MgCO3大;E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全.3.在一定温度下,向AgI的饱和溶液中(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)若加入AgNO3固体,cI-
(2)若加入更多的AgI固体,则cAg+
(3)若加入固体AgBr,cI-
20、每空2分共12分
(1)K=[c4NO2·cO2]/c2N2O5放热填“放热”或“吸热”
(2)转化率为
49.6%可采取的措施BC
(3)N2O5的浓度的变化曲线是C;4△H=+
292.3kJ·mol-12016-2017学年度上学期高二化学学科期中考试答题卷题号一二总分得分姓名班级考场号座位号姓名考生禁填舞弊考生由监考老师用2B铅笔填涂右边的舞弊标记贴条形码处
一、选择题(共48分)1-
5、DBCAB6—10ADADA11---16BDCBBD
21、(16分)
(1)Ksp=[cAg+]2·cS2-
(2)BD
(3)减小不变减小
二、非选择题(52分)17.(每空3分共12分)⑴锥形瓶中溶液颜色变化;半分钟内不恢复原色⑵
26.10
(3)C18.(每空3分共9分)
(1)Fe-2e-====Fe2+
(2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)
④
19、(共3分)
(1)4OH--4e-==2H2O+O2↑(3分)。