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甘肃省兰州新区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题试卷满分100分,考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A.铝热反应B.金属钝化C.干冰气化D.燃放爆竹
2、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以,升高温度,反应的速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
3、将纯水加热到较高温度,以下叙述正确的是( )A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
4、准确移取
20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用
0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
5、下列说法正确的是( ) A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×
6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正H2=2v逆NH
36、常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比( )A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶
9.
7、下列有关说法正确的是( )A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NOg+2COg=N2g+2CO2g,在常温下能自发进行,则该反应的△H>0C.加热
0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
8、下列由实验现象得出的结论正确的是( )操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
9、下列关于铜电极的叙述不正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.用电解法精炼粗铜时,纯铜作阴极D.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极
10、在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小C.B一定为气体D.A一定为气体
11、右图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,下列说法错误的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
12、下列关于
0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B.25 ℃时,加水稀释后,nH+与nOH-的乘积变大C.离子浓度关系cNa++cH+=cOH-+cHCO3- +cCO32-D.温度升高,cHCO3- 增大
13、室温时,MOH2s M2+aq+2OH-aq Ksp=a,cM2+=bmol·L-1时,溶液的pH等于( )A. B.C. D.
14、一种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液.下列有关该电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2===2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液,产生
2.24LCl2标准状况时,有
0.1mol电子转移
15、下列说法错误的是( )A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是二次电池C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题(本题3小题,共40分)
16、(18分)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM
2.5(直径小于等于
2.5 μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此,对PM
2.
5、SO
2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题
(1)将PM
2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM
2.5的酸碱性为______,试样的pH=______
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有
①将煤转化为清洁气体燃料已知H2g+1/2O2g=H2Og △H= -
241.8kJ/mol Cs+1/2O2g=COg △H= -
110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式__________________________________________
②洗涤含SO2的烟气以下物质可作洗涤剂的是___________________a.CaOH2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0若1mol空气含
0.8mol N2和
0.2mol O2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K=______汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是_______________________
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO2CO (g)=2C(s)+O2 (g)已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据_____________________________
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为______________________
17、(10分)I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑请回答
(1)铁锅的锈蚀是腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式Ⅱ.NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食物;在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答
(1)NH4AlSO42可作净水剂,其原理是是 用必要的化学用语和相关文字说明
(2)相同条件下,
0.1mol·L-1NH4AlSO42溶液中cNH4+ _______ 填“等于”、“大于”或“小于”
0.1mol·L-1NH4HSO4中cNH4+
18、(12分)如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置,请填空
(1)X的电极名称是________极,发生的电极反应式为_______________________________Y极的电极材料是__________,检验X极产物的方法是___________________________________________
(2)写出该电极总反应的离子方程式___________________________________
(3)若食盐水为100mL两极共放出
2.24L气体(标准状况),则电路中通过电子的物质的量为___________,电解后pH值为__________(假定电解后仍为100mL)2016-2017学年度第一学期期末考试高二年级化学答案
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)12345678CDDBCDCC9101112131415BCABCDA
二、填空题(本题3小题,共40分)
16、(18分)
(1)酸性(2分);4(2分);
(2)
①Cs+H2Og=COg+H2g ΔH=+
131.3KJ/mol;(3分)
②a、b(2分);
(3)
①4×10-6(2分);温度越高,反应速率加快,平衡右移(2分);
②该反应是焓增,熵减的反应,任何温度下均不自发进行(2分);
③2CO+2NO2CO2+N2(3分)
17、(10分)I.
(1)吸氧2分
(2)2H2O+O2+4e-=4OH-3分Ⅱ.
(1)Al3+水解生成的AlOH3胶体具有吸附性,即Al3++3H2OAlOH3胶体+3H+,AlOH3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水3分
(2)小于2分
18、(12分)
(1)阳1分 2Cl--2e-===Cl2↑ 2分Fe1分 用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在X极附近,若试纸变蓝,说明Cl2产生2分
(2)2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑条件电解2分
(3)0.1mol2分142分PAGE5。