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双鸭山市第一中学2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷(本考试90分钟,满分100分)可能用到的相对原子质量N14O16Ag108S32Cl
35.5Cu64C12Na23可能用到的数据lg2=
0.3lg3=
0.5lg5=
0.7第I卷选择题
一、单项选择题(本题20小题,每题3分,共计60分)
1、下列离子方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HS-S2-+H+
2、勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计,高温计可顺利地测定3000℃以上的高温他还发明了乙炔氧焰发生器,迄今还用于金属的切割和焊接下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①溴水中存在化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,压缩体积后颜色加深
④工业合成氨反应(放热)为加快反应速率,将温度升高到500℃左右
⑤钠与氯化钾共融制备钾Nal+KCllKg+NaCllA.
①④⑤ B.
①②③ C.
②③④ D.
②④
3、下列说法正确的是 A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡,给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大D.向饱和碘化银溶液中滴加某氯化钠溶液,沉淀由黄色逐渐变为白色,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)
4、下列说法正确的是
①.AlCl3溶液和Al2SO43溶液加热蒸干,所得固体的成分相同
②.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
③.氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装
④.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
⑤.明矾可以做净水剂
⑥.向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体,并能产生红褐色沉淀A.
②③④⑤ B.
③⑤⑥ C.
①②③④⑤ D.
①②④⑥
5、化学中有很多有趣的现象和规律,它可以借助于数学工具来描述符合下表分子式的分子本身或其某种同分异构体,仅有一种一氯代物,请判断第7项的分子式( )12345678CH4C2H6C5H12C8H18A.C13H28 B.C17H36 C.C26H54 D.C53H
1086、某温度下,水的电离平衡常数K电离=
1.8×10-15,则该温度下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合(不考虑体积变化),所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比约为 A.
5.6﹕1 B.9﹕1 C.1﹕
5.6 D.1﹕
97、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为 A.Fe3+、Cl-、Na+、SCN-B.由水电离出的cH+=1×10-13mol/L的溶液中Al3+、CO32--、Cl-、K+C.能使甲基橙试剂变黄的溶液Na+、Cl-、K+、S2O32--D.Mg2+、SO42--、I-、Na+
8、在密闭容器中发生反应aXg+bYgcZg+dWg,反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的
1.7倍.下列叙述中不正确 A.平衡向逆反应方向移动 B.a<c+dC.z的体积分数增加 D.X的转化率下降
9、已知2SO2g+O2g⇌2SO3g ΔH=-197kJ·mol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体甲2molSO2和1molO2;乙1molSO2和
0.5molO2;丙2molSO3恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A.反应放出或吸收热量的数值Q Q甲=Q丙2Q乙B.cSO2与cO2之比k k甲=k丙k乙C.SO3的质量m m甲=m丙2m乙D.容器内压强P P甲=P丙2P乙
10、有关下列图像的分析错误的是( )A.图
①表示对平衡N2g+3H2g2NH3g加压时的速率变化B.图
②中a、b曲线只表示反应H2g+I2g2HIg在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C.图
③表示室温下将各1mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况若2a5,则两酸都为弱酸D.图
④中的y可表示将
0.1mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
11、25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表,下列说法正确的是 A.相同pH的三种酸溶液,物质的量浓度由大到小的顺序为cHClO>cCH3COOH>cH2CO3B.在相同物质的量浓度的Na2CO
3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释,水解程度均增大,碱性均增强C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中cNa+=cHClO+cClO-+cHCO3-+cCO32-+cH2CO3D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
12、 已知草酸又名乙二酸,其一级电离常数Ka1=
5.9×10-2,二级电离常数Ka2=
6.4×10-5常温下,向10mL
0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加
0.01mol•L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )A.V(NaOH)=0时,cOH—+cH2C2O4=cC2O42-+cH+B.V(NaOH)=0mL时,可能存在cNa+>2cC2O42-+cHC2O4-C.V(NaOH)=0mL时,cNa+>cHC2O4->cC2O42->cH2C2O4D.V(NaOH)=10mL时,溶液中cH+=1×10-12mol/L
13、下列各离子浓度的大小比较中正确的是A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.
0.2mol•L-lNH4Cl和
0.lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后cNH4+cCl―cNa+cOH-cH+C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中cNa++cH+=cS2―+cHS―+cOH―D.相同物质的量浓度的下列溶液中,
①NH4AlSO
42、
②NH4Cl、
③CH3COONH
4、
④NH3·H2O;cNH4+由大到小的顺序是
①②③④
14、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下1CuSO4+Na2CO3主要Cu2++CO32─+H2O=CuOH2↓+CO2↑次要Cu2++CO32─ =CuCO3↓2CuSO4+Na2S 主要Cu2++S2─ =CuS↓ 次要Cu2++S2─+2H2O=CuOH2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是 A. CuSCuOH2CuCO3 B.CuOH2CuCO3CuS C. CuSCuOH2CuCO3 D.CuOH2CuCO3CuS
15、下列说法不正确的是 A.纯铁比生铁不易生锈B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀,此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法D.电解精炼铜,阳极质量减少64g时,电子转移不一定是2mol
16、镍氢电池NiMH目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型NiMH中的M表示储氢金属或合金该电池在充电过程中的总反应方程式是NiOH2+M===NiOOH+MH已知6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6NiOH2+NO2-下列说法正确的是 A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===NiOH2+OH-B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法中正确的是 A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,放电时SO42-向Al电极移动B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+3OH-===Al(OH)3C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Fe-3e-===Fe3+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解500mL硝酸银溶液,当消耗铜电极32g时,电解池溶液中pH=
218、下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是A.C4H10和C20H42 B.邻二甲苯和对二甲苯C.C4H8O2和C3H6O2 D.一溴乙烷和12—二溴乙烷
19、下列关于如图所示装置的说法,正确的是 A.
①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B.
②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C.
③装置外电路中电子由a极流向b极D.
④装置中的阴离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
20、下列说法不正确的是
①.电解硫酸钠溶液,标准状况下阴阳两极产生的气体体积之比一定为2:1
②.碳环直接与羟基相连的有机物一定为酚类
③.常温下,某CH3COONa溶液的pH=b,由水电离出的cH+=10(b﹣14)mol/L
④.总碳原子数为7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
⑤.C5H11Cl的结构有8种(不考虑立体异构)
⑥.CH2Cl2一定是纯净物
⑦.CH3CH22CH3一定比CH33CH的沸点高
⑧.向
0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)一定增大
⑨.用湿润的pH试纸测NaHA溶液的pH,pH数值可能偏大,也可能偏小⑩.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质A.
①②⑧⑩ B.
②⑥⑧⑩ C.
①②④⑧ D.
②③⑥⑨⑩第II卷非选择题
二、填空题(本题6小题,共计40分)
21、(7分)Ⅰ.1二氧化氯ClO2为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺电解一段时间,当阳极产生的气体体积为112mL标准状况时,停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因___________________________Ⅱ、甲醇是非常重要的有机物
(2)甲醇官能团的名称是___________________;
(3)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2-电池工作时负极反应式为_________________
22、(7分)Ⅰ.在一容积为2L的密闭容器内加入
0.2mol的N2和
0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应N2g+3H2g2NH3g ΔH<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图1根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率vN2为 2反应达平衡后,第5分钟末,若仅改变反应温度,达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为 A.
0.20mol/L B.
0.12mol/L C.
0.10mol/L D.
0.08mol/L3反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,第7分钟重新平衡,平衡时cNH3=
0.3mol/L,请在图上绘出5-7分钟的图像Ⅱ、现有反应COg+H2OgCO2g+H2g ΔH0,在850℃时,K=14850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入
1.0molCO,
3.0molH2O,
1.0molCO2和
5.0molH2,则化学反应速率是v正______v逆填“大于”、“小于”或“等于”
23、(6分)运用化学反应原理研究化学物质有重要意义1试判断用于汽车净化的一个反应2NOg+2COg===N2g+2CO2g,在常温常压下 (填“能”或“否”或“无法确定”)自发进行已知在常温常压下该反应的ΔH=-
113.0kJ·mol-1,ΔS=-
145.3J·mol-1·K-1225℃,将amol·L-1的氨水与
0.005mol·L-1的硫酸等体积混合,反应平衡时溶液中cNH4+=2cSO42-,用含a的代数式表示铵离子的水解平衡常数Kh=________3已知室温时,Ksp[MgOH2]=
4.0×10-11在
0.1mol·L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH是
24、(7分)1次磷酸H3PO2是一种一元中强酸,重要的精细化工产品
①写出次磷酸的电离方程式_____________________________________
②已知某温度下
0.01mol/L的NaOH溶液pH=10,将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合,混合后溶液pH=7,则此时cOH-—cH3PO2= (用具体数值表示)2常温下,浓度均为
0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表,溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNPH
8.
89.
711.
610.
311.1上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是__________根据表中数据,浓度均为
0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,PH变化最大的是________填编号A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO
325、(8分)已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应
(1)该反应的离子方程式_____________________________
(2)双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是
①___________________;
②_______________________
(3)常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A=______,C=___________,E=___________实验编号温度初始pH
0.1mol/L草酸溶液体积/mL
0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据混合液褪色时间/s
①常温14010060t1
②常温ABC60t2
③常温380DEt3
(4)若t1<t2,则根据实验
①和
②得到的结论是_______________________________________________
26、(5分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为
90.0%,为了验证其纯度,用浓度为
0.2000mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题1称取
5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用2将标准盐酸装在
25.00mL的滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度3取
20.00mL待测液用酚酞作指示剂时,如何确定滴定终点4若滴定结果误差偏高,可能由下列哪些实验操作引起________填序号A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸C.滴定时反应器摇动太激烈,有少量液体溅出D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴E.滴定开始时读数仰视,终点时读数俯视双鸭山市第一中学2016—2017学年度上学期期末考试高二化学答案题号1234567891011121314151617181920答案CCBBDDDCCBCCDCBAAACA
21、(7分)Ⅰ.
12.5×10-2mol;(2分)H2OH++OH-,氢离子放电,c(H+)减小,水电离平衡正向移动,c(OH-)增大,pH增大(2分)
(2)羟基;(1分)
(3)CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O(2分)
22、(7分)
11.25×10-2mol/(L·min)(1分)2AC(2分)3(2分)4小于填“<”不得分(2分)
23、(6分)1能(2分)2(a–
0.01)×10-5(2分)
311.3(2分)
24、(7分)1
①H3PO2H++H2PO2-(2分)
②10-7mol/L(不写单位扣1分)(2分)2碳酸根或符号;(2分)C(1分)
25、(8分)
(1)略(2分)
(2)
①此反应放热,温度升高,化学反应速率加快(1分)
②生成物中的锰离子(或硫酸锰)为此反应的催化剂(1分)
(3)A=3,(1分)C=100,(1分)E=20(1分)
(4)初始pH越小,该反应速率越快(1分)
26、(5分)3当滴入最后一滴标准盐酸,锥形瓶中溶液颜色由红色变为无色,30s不恢复原色,即为滴定终点(3分)4ABD(2分)PAGE3。