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兰州一中2016-2017-1学期期末考试试题高二化学说明本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分,考试时间100分钟答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡可能用到的相对原子质量Mg24第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.下面有关电化学的图示,完全正确的是的是实现反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑牺牲阳极的阴极保护法原理ABCD2.以下对化学反应描述的观点中正确的是A.吸热反应在常温下均不能自发进行B.非自发反应在任何条件下都不能发生C.相同温度下,同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关D.催化剂不参与反应,但能降低活化能增大活化分子的百分数,从而增大反应速率3.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是A.图1中,铁钉易被腐蚀B.图2中,滴加少量K3[FeCN6]溶液,没有蓝色沉淀出现C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣===Fe2+D.牺牲阳极的阴极保护法会有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应4.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞B.用酸式滴定管准确量取
25.00mLKMnO4溶液C.铵态氮肥与草木灰不得混用D.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂5.下列关于“一定”的说法中正确的是A.用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B.pH之和为14的BaOH2溶液与NaHSO4溶液等体积混合,溶液一定呈中性C.醋酸达到电离平衡后,改变某条件平衡向电离方向移动,溶液的导电能力一定变强D.某温度下KspBaSO4=
1.1×10-10KspBaCO3=
2.5×10-9,可知BaSO4一定不能转化为BaCO36.下列判断正确的是A.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,正反应活化能应大于100kJ·mol-1B.由Cs,石墨===Cs,金刚石△H>0,可知金刚石比石墨稳定C.
0.5molH2SO4与
0.5molBaOH2反应生成1molH2O时的反应热叫中和热D.已知H﹣H键能436kJ•mol﹣1,F﹣F键能157kJ•mol﹣1,H﹣F键能568kJ•mol﹣1,则H2g+F2g=2HFg△H=﹣25kJ•mol﹣17.下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是A.FeCl
2、FeCl3B.NaHCO
3、Na2CO3C.Al2SO
43、AlCl3D.MgHCO
32、MgCl28.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡CaOH2s⇌Ca2+aq+2OH﹣aq,当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰,并恢复到原温度,下列说法正确的是A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中cCa2+减小C.溶液中pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大9.一定条件下反应2As+3BgCg+2Dg△H<0达平衡,下列叙述正确的是A.增加A的量,平衡不移动B.平衡后再充入B,C的体积分数增大C.升高温度,平衡常数增大D.压强增大一倍,平衡不移动,υ正、υ逆不变10.某温度下密闭容器中发生反应aXgbYg+cZg,达平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y的浓度是原来的
1.8倍则下列叙述正确的是A.化学计量数a>b+cB.充入物质X,体系压强增大,平衡逆向移动C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Y的质量分数增大11.在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入
0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是12.下述实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向同体积同浓度H2O2溶液中,分别加入1mL浓度均为
0.1mol/L的CuSO4,FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入蒸馏水据颜色变化证明Na2CO3水解程度增大C向1mL
0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴
0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀验证相同温度下的Ksp MgOH2>FeOH3D测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大验证非金属性S>C13.向浓度为
0.1mol·L-1的氨水中不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是A.cOH-B.C.D.14.常温下,下列各组离子能在指定环境大量共存的是A.CClO-=
0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B.水电离出的cH+=10-4mol/L的溶液Na+、K+、SO42-、CO32-C.水电离出的cOH-=1×10-14mol/L的溶液中Na+、HSO3﹣、K+、Cl﹣D.1012的溶液中CO32﹣、PO43﹣、K+、Na+15.向20mL
0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入
0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示忽略温度变化,下列说法中正确的是A.实验时可选甲基橙作指示剂B.a点pH=3,可知该温度KaCH3COOH约为1×10﹣5C.b点表示的溶液中cNa+>cCH3COO﹣D.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应16.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关下列说法中正确的是A.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池,负极反应式为Al-3e-===Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,负极反应式为Mg-2e-===Mg2+C.以肼N2H4为燃料的碱性电池,负极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2+4H2OD.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动17.“黑笔写红字”的趣味实验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹据此,下列叙述正确的是A.a点是负极,b点是正极B.铂片作负极,铅笔端作正极C.铂片上电极反应为4OH﹣﹣4e﹣===2H2O+O2↑D.铂片上电极反应为2H++2e﹣===H2↑18.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如下图所示A、B为不同的离子交换膜,如阳离子交换膜只允许阳离子通过已知海水中含Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-等离子,电极为惰性电极下列叙述正确的是A.A膜是阳离子交换膜B.通电后海水中阴离子往b电极迁移C.通电后b电极产生无色气体,溶液中出现白色沉淀D.通电后a电极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O19.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入
0.1molCuOH2后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则下列说法正确的是A.电解过程中阴极没有气体生成B.原CuSO4溶液的浓度为
0.1mol•L﹣1C.电解过程中转移的电子的物质的量为
0.4molD.电解过程中阳极收集到的气体体积为
2.2420.T℃时AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示保持T℃,下列说法正确的是A.浓度均为2×10-5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成B.KspAgClKspAg2CrO4,所以饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的cAg+大C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D.2AgCls+CrO42-aq===Ag2CrO4s+2Cl-aq的平衡常数K≈20021.T℃的,水的离子积KW=1×10﹣12该温度下,下列说法中正确的是A.
0.001mol•L﹣1的NaOH溶液,pH=11B.完全中和pH=3的盐酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mLC.
0.005mol•L﹣1的硫酸溶液与
0.01mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.浓度都是
0.05mol•L﹣1的NaOH和HCl溶液,以体积比32相混合体积变化忽略不计,所得溶液的pH=1022.在容积一定的密闭容器中,反应Ag+BgxCg,符合图Ⅰ所示关系对图Ⅱ的说法正确的是T为温度、P为压强、t为时间A.P3<P4,y为A转化率B.P3<P4,y为A浓度C.P3>P4,y为混合气密度D.P3>P4,y为C的体积分数23.温度为T时,向
2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molPCl5,反应PCl5g⇌PCl3g)+Cl2g经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表t/s050150250350n(PCl3)/mol
00.
160.
190.
200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为vPCl3=
0.0032mol•L﹣1•s﹣1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,cPCl3=
0.11mol•L﹣1,则反应的△H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入
1.0molPCl
5、
0.20molPCl3和
0.20molCl2,达到平衡前v正>v逆D.相同温度下,起始时向容器中充入
2.0molPCl
3、
2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%24.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.
0.lmol•L﹣lNaHC2O4溶液pH=
5.5cNa+>cHC2O4﹣>cH2C2O4>cC2O42﹣B.
0.2mol·L-1HCl和
0.1mol·L-1NH3·H2O等体积混合后的溶液中cCl->cNH4+>cH+>cOH-C.
0.lmol•L﹣1CH3COOH和
0.lmol•L﹣1CH3COONa等体积混合溶液中cNa+>cCH3COOH>cCH3COO﹣>cH+>cOH﹣D.
0.lmol•L﹣lNH4HSO4溶液中滴加
0.lmol•L﹣1NaOH溶液至中性cNa+>cSO42﹣>cNH4+>cOH﹣=cH+第Ⅱ卷
二、填空题(本题包括四小题,共36分)
25.8分按要求写方程式125℃、101kPa,碳、氢气、乙酸的燃烧热分别为
393.5kJ·mol-
1、
285.8kJ·mol-
1、
870.3kJ·mol-1,写出由碳和氢气、氧气化合生成乙酸的热化学方程式225℃时H2CO3Ka1=
4.4×10﹣7Ka2=
4.7×10﹣11;HClOKa=3×10﹣8;写出NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式是3Na2C2O4溶液显碱性,用离子方程式表示原因4某同学利用单质硅和铁为电极材料,NaOH为电解质溶液做出了原电池,该原电池负极的电极反应式为
26.8分一定条件下,将4molCO和8molH2充入2L密闭容器中反应,可生成甲醚CH3OCH34H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og△H<01下列能判断反应达到平衡的是A.2υH2=υCOB.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率C.容器内的压强不变D.混合气体的密度不变E.混合气体的平均相对分子质量不变2CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示则A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为3反应达平衡时测得容器的压强为起始的2/3倍,则此温度下的平衡常数为4下列措施可以增加CH3OCH3产率的是a.升高温度b.充入He,使体系总压强增大c.将CH3OCH3从体系中分离d.再充入4molCO和8molH
227.12分25℃时,将
0.2mol/LHCl溶液与
0.2mol/LMOH溶液等体积混合体积变化忽略不计,测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题1混合溶液中cM++cMOH=mol·L-1填具体数字2混合溶液中cH+﹣cMOH=mol/L填具体数字3将
0.2mol/LHCl溶液与amol/LMOH溶液等体积混合体积变化忽略不计,溶液中cM+=cCl-mol·L-1,用含a的代数式表示MOH的电离常数Kb=4物质的量浓度相同的下列溶液
①MOH
②MCl
③MHSO4
④MHCO3cM+由大到小的顺序是5把1mL
0.2mol/L的HCl加水稀释成2L溶液,此时水电离产生的cH+=6将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为
28.8分1电解尿素[CONH22]的碱性溶液制氢气的装置如图,电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴阳两极均为惰性电极A极为极,电极反应式为2用石墨作电极电解200mLNaNO3和AgNO3的混合溶液,当通电一段时间后,两极均收集到
5.6L气体标准状况,假设电解后溶液体积仍为200mL则
①电解过程中转移电子的物质的量为;
②电解后溶液中的cH+=
三、实验题(本题包括两小题,共16分)29.10分某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下用
1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以
0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO
420.00mL,实验操作如下A、用酸式滴定管取稀H2SO
420.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶,再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度1滴定操作的正确顺序是(用序号填写);2排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用 操作见右图,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液;3在G操作中如何确定终点?4实验相关数据记录如下实验编号V(NaOH)/mL初读数末读数
10.
6020.
6220.
8020.
7830.
2020.90计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 保留小数点后2位5下列操作会导致测定值偏低的是
①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥,也未用待测液润洗
②酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液
③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失
④滴定终点时,俯视读数
⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶
30.6分10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH
8.
38.
48.
58.81甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3—的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO32丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为,只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)判断正确试剂X是A、BaOH2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、澄清石灰水3将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH填“高于”、“低于”或“等于”)
8.3,则(填“甲”或“乙”)判断正确兰州一中2016-2017-1学期高二年级期末试卷化学答题卡
一、选择题(每题2分,共48分)123456789101112131415161718192021222324
二、填空题(共36分)
25.8分1;2;3;
426.8分1;2;3;
427.12分1;2;3;4;5;
628.8分1;;2
①;
②
三、实验题(共16分)
29.10分1;⑵;3;4;
530.6分⑴;2;;3;兰州一中2016-2017-1学期高二年级期末试卷化学答案
一、选择题(每题2分,共48分)12345678ACDBBACA910111213141516ACBCDBBC1718192021222324ACCADDCD
二、填空题(共36分)
25.8分12Cs+2H2g+O2g===CH3COOHlΔH=-
488.3kJ·mol-12ClO﹣+H2O+CO2===HClO+HCO3﹣3C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣4Si+6OH﹣﹣4e﹣=SiO32﹣+3H2O
26.8分1CE;2KA=KB>KC;31/64或
0.016;4cd
27.12分
10.1mol/L;
21.0×10﹣8;32×10﹣8/a-
0.2;4
③②④①;51×10﹣10mol/L;
69128.8分1阳极 CONH22+8OH--6e-===N2↑+CO+6H2O21mol;
2.5mol/L
三、实验题(共16分)
29.10分1ECDBAGF;2丙;3滴入最后一滴NaOH溶液,锥形瓶中溶液由橙色变为黄色,且半分钟不变色;
45.00mol/L;6
②④
30.6分1HCO3—+H2OH2CO3+OH—;大于;2乙;B;3等于;甲或大于;乙海水ABab淡水ABabcAg+/mol/L10-3XYZ10-6cCrO42-/mol/LAT1P1T1P2T2P2C%yT/℃t/sP3P4ⅠⅡT
10.8p1BCA
0.5p2T2T/℃αCO。