还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
安徽省涡阳县第四中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题第I卷命题人肖双喜
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生下列属于新能源的是
①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥地热能
⑦风能
⑧氢能b)A.
①②③④ B.
⑤⑥⑦⑧ C.
③④⑤⑥ D.除
①②外2.在生产和生活中,人们广泛利用着化学反应释放的能量.下列说法正确的是( c )A.有能量变化的都是化学变化B.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化3.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( a )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B.氢氧燃料电池的负极反应式O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe﹣3e﹣═Fe3+4.关于如图所示装置的叙述,正确的是( d )A.铜是阳极,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原5.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨.据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为
3.2.在这种环境中的铁制品极易被腐蚀.对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( a )A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+6.燃料电池是燃料(如CO、H
2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( c )A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应B.负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OC.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大7.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推断中正确的是( d )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极;
②充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣;
③充电时,Ni(OH)2为阳极;
④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.A.
①②③B.
①②④C.
①③④D.
②③④
8.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是bA.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3++3SCN-FeSCN3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深
9.在温度和容积不变的条件下,发生反应3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g,能表明反应达到平衡状态的叙述是bA.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.vH2O=vH2D.断裂4molH-O键的同时,断裂4molH-H键
10.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是d编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg,
0.1mol6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg,
0.1mol3mol·L-1盐酸10mL60℃CFe,
0.1mol3mol·L-1L盐酸10mL60℃DMg,
0.1mol3mol·L-1硫酸10mL60℃
11.在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入
0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是(c)12.下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是bA.非金属性PSB.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C.Na3PO4溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO413.下列说法不正确的是(c)A.Na2CO3溶液中cNa+与cCO32—之比大于2:1B.蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C.1L
0.3mol/L醋酸溶液中H+个数与3L
0.1mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1D.浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO
3、Na2CO314.已知25℃时,AgI饱和溶液中cAg+为
1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中cAg+为
1.25×10-5mol/L若在10mL含有KCl和KI各为
0.01mol/L的溶液中,加入16mL
0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是bA.cK+cNOcAg+cCl-cI-B.cK+cNOcCl-cAg+cI-C.cK+cNOcAg+=cCl-+cI-D.cNOcK+cAg+cCl-cI-
15.下列关于各装置图的叙述中,不正确的是bA.装置
①中a为阳极、b为阴极B.装置
②的总反应是C.装置
③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置
④中的铁钉几乎不被腐蚀16.右图是关于反应A2g+3B2g2Cg正反应为放热反应的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是(c)A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
17.常温下,向100mL
0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入
0.02mol·L-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是 d A.HA为弱酸B.常温下,MA溶液的pH>7C.K点对应的溶液中cM++cMOH=cA-D.在N到K间任意一点对应的溶液中cM++cH+=cOH-+cA-18.已知常温下KspAgCl=
1.8×10-10mol2·L-2,KspAg2CrO4=
1.9×10-12mol3·L-3则下列叙述正确的是dA.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KspAgCl<KspAgBrC.将
0.001mol·AgNO3溶液滴入
0.001mol·L-1KCl和
0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中,产生Ag2CrO4D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动【答案】D第II卷
二、非选择题(共4小题,共46分)
19.共8分联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45% 1有效“减碳”的手段之一是节能下列制氢方法最符合这一做法的是_____填序号 A.电解水制氢2H2O2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢2H2O2H2↑+O2↑ C.太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑+O2↑D.天然气制氢CH4+H2OCO+3H2 2用CO2和氢气合成CH3OCH3甲醚是解决能源危机的研究方向之一 已知COg+2H2g=CH3OHg △H=Q1kJ·mol-1 2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og △H=Q2kJ·mol-1COg+H2Og=CO2g+H2g △H=Q3kJ·mol-1则CO2和氢气合成CH3OCH3g的热化学方程式为_________________________3在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHg,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则p1____p2(填“”、“”或“=”下同),该反应的△H____020.(10分,每空2分)在2L的密闭容器中有下图所示的反应,看图按要求回答下列问题1上图中,反应物Ⅰ是________,Ⅱ是________2写出反应方程式Ⅰ_________________________________________________________Ⅱ_________________________________________________________3在上图Ⅱ中,以0~10s内的平均反应速率计算,t=6s时A的浓度是________mol/L21.7分某二元酸用H2A表示在水中的电离方程式是H2A=H++HA-,HA-H++A2-回答下列问题1Na2A溶液显________填“酸性”、“中性”或“碱性”,原因是___________________用离子方程式表示2在
0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________A.cA2-+cHA-+cH2A=
0.1mol·L-1B.cH+=cOH-+cHA-C.cNa++cH+=cOH-+cHA-+2cA2-D.cNa+=2cA2-+2cHA-3已知
0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则
0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________填“>”、“<”或“=”
0.11mol·L-1,理由是_________________22.(9分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案.请你帮助他们完成有关实验项目方案Ⅰ有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性.该原理的离子方程式为 .方案Ⅱ有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性.试在下面的空格内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液, 并写出电极反应式.正极反应式;负极反应式 ;方案Ⅲ结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同 ,用离子方程式表示其反应原理 .23(10分).Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K其余实验条件见下表,设计如下对比实验1请完成以下实验设计表表中不要留空格[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图2请根据上图实验
①曲线,计算降解反应50~150s内的反应速率vp-CP=_______mol·L-1·s-1;[解释与结论]3实验
①、
②表明温度升高,降解反应速率增大但后续研究表明温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因_____________________________________________________________________;4实验
③得出的结论是pH等于10时,反应 填“能”或“不能”进行;[思考与交流]5实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法 安徽省涡阳四中2016-2017年度期末高二化学试卷答题卷
一、选择题
12345678910111213141516171819.1 23; 20.1 2 321
(1);
(2)
(3);22方案Ⅰ;方案Ⅱ可设计的电路图为正极反应为,负极反应为,方案Ⅲ;.2312345试题参考答案
一、选择题12345678910BCADACDBBD1112131415161718CBCBBCDD
19.共8分,每空2分1C 22CO2g+6H2g=CH3OCH3g+3H2Og△H=2Q1+Q2-2Q3kJ·mol-13﹤;﹤ 20.(10分,每空2分)1A A 23A===2B+C AB+2C
30.9621(7分)
(1)碱性(1分);A2-+H2OHA-+OH-(2分)
(2)A、B(2分)
(3)<(1分);H2A电离出的H+抑制了HA-的电离(1分)22方案ⅠFe+2H+═Fe2++H2↑;(1分)方案Ⅱ可设计的电路图为正极反应为2H++2e﹣→H2↑,负极反应为Fe=Fe2++2e﹣,方案Ⅲ取无锈铁棒插入CuSO4溶液,若铁棒表面覆盖一层铜,说明Fe比Cu活动性强;Fe+Cu2+═Cu+Fe2+.23(10分)【答案】1(每空1分)
28.0×10-6mol/L·s(1分)3过氧化氢在温度过高时迅速分解(2分)4不能(1分)5在溶液中加入碱溶液,使溶液的pH大于或等于10其他合理答案均可2分。