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2016-2017学年第一学期期末考试高二化学试题卷学校班级姓名考生注意本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100分钟请将答案填写在答题纸上,交卷时,只交答题纸可能用到的相对原子质量H-1O-16C-12Na-23Cl-
35.5
一、选择题(本题共17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分)1.下列物质中,属于弱电解质的是A.CO2B.NH3·H2OC.NH4N03D.C2H5OH酒精2.工业上,通常用电解法冶炼的金属是A.AlB.FeC.CuD.Ag3.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是A.加少量Na2S04固体B.铝条的表面积C.溶液的温度D.盐酸的浓度4.下列操作合理的是A.用10mL量筒量取
7.50mL稀盐酸B.用25mL碱式滴定管量取
14.80mLNaOH溶液C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为
12.7D.用托盘天平称取
25.20gNaCl固体5.对于密闭容器中进行的可逆反应2SO2g+O2g2SO3g,下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是A.SO
2、O
2、SO3的浓度相等B.SO
2、O
2、SO3的浓度不再发生变化C.SO
2、O
2、SO3在密闭容器中共存D.反应停止,正、逆反应速率都等于零6.如右图所示,下列叙述中正确的是A.正极发生氧化反应B.电子通过导线由铜流向锌C.负极有O2逸出D.铜上有H2逸出7.用铂电极惰性电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液8.体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应,下列判断正确的是A.HCl溶液产生较多的氢气B.CH3COOH溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为
8、
9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX10.25℃时,某物质的水溶液中由水电离出的cH+=1×10-12mol/L该溶液中一定不能大量存在的离子是A.NH4+B.HCO3-C.S032-D.N03-11.下列反应的离子方程式正确的是A.硫化钠溶液显碱性 S2-+H2O=HS-+OH-B.氯化铝溶液呈酸性 Al3++3H2OAlOH3+3H+C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡Al3++40H-=AlO2-+2H2OD.过量的铁粉加入稀硝酸中 3Fe+8H++2N03-=3Fe2++2NO+4H2O12.关于
0.lmol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A.溶液中阴离子的物质的量为
0.lmolB.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中cNa+cC032-=2113.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B.保存FeSO4溶液时常在溶液中加入少量铁粉C.实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2D.合成氨工业采用高压条件14.下列说法正确的是A.某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0B.沉淀的生成、溶解和转化其实质部是沉淀溶解平衡的移动C.一般来说,溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为015.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.MgOH216.A、B、C是三种金属,根据下列
①、
②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解;
②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时,阴极上先析出CA.ABCB.BCAC.CABD.BAC17.25℃时,将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中不正确的是A.cOH--cH+=cCH3COOHB.cNa+cCH3COO-cOH-cH+C.cNa+-cCH3COO-=cOH--cH+D.cNa+=cCH3COOH+cOH-第II卷(非选择题共49分)
二、实验题18.6分某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下
①用
0.1000mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2~3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
③把酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④制节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
⑤取
20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管下面,用标准盐酸滴定至终点,记录读数请回答下列问题1判断到达滴定终点的现象是2根据下列数据滴定次序待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次
20.
000.
5025.40第二次
20.
004.
0029.10则,待测烧碱溶液的浓度为mol/L(3若某同学在实验过程中,洗涤酸式滴定管后,末用标准液润洗,便装入标准液进行了实验,实验结果将填“变大”、“变小”或“不变”
三、填空题19.
(1)(3分)已知
4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ,请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式 乙醇的燃烧热为
(2)(5分)能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向氢气通常用生产水煤气的方法制得其中COg+H2Og CO2g+H2g△H0在850℃时,平衡常数K=1
①若降低温度到750℃时,达到平衡时K 1填“大于”、“小于”或“等于”
②减小压强平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);正反应速率(填“增大”或“减小”或“不变”),逆反应速率(填“增大”或“减小”或“不变”);平衡常数K(填“增大”或“减小”或“不变”)20.9分水溶液中存在水的电离平衡1常温时,在稀溶液中cH+和cOH-的乘积总是等于2用“”、“”或“=”填空碱性溶液中,cH+cOH-,在常温时pH73有下列几种溶液a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常温下呈酸性的溶液有填序号用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因21.(9分)依据氧化还原反应2Ag+aq+Cus=Cu2+aq+2Ags设计的原电池如图所示请回答下列问题
(1)电极X的材料是 ;电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ____ ;X电极上发生的电极反应为 _________ ;
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极22.
(1)(10分)人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业右图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题1X极上的电极反应式是________________,在X极附近观察到的现象是________________;2Y电极上的电极反应式是________________,检验该电极反应产物的方法是____________________________________________________
③电解NaCl溶液的离子方程式是_________________________________⑵(7分)如右图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空
①电源A上的a为______________极
②欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为______________________,电极f上发生的反应为_____________________,槽中盛放的镀液可以是____________溶液2016-2017学年第一学期高二期末考试化学试题参考答案
1、选择题(本题共17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分)题号123456789答案BAABBDABC题号1011121314151617答案BDCBBCDD第II卷(非选择题共49分)
二、实验题18.6分1锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且保持30秒内不褪色2分
20.0800mol/L2分(3变大2分
三、填空题19.
(1)(3分)C2H5OHg+3O2g=2CO2g+3H2OlΔH=-1360KJ/mol,2分1360KJ/mol(1分)
(2)(5分)
①大于
②不;减小,减小,不变(每空1分)20.9分110-142,(每空1分)3cd,2分NH4++H2ONH3·H2O+H+NaHSO4=Na++H++SO42-每个2分21.(9分)
(1)Cu(铜);AgNO3溶液;
(2)正,2Ag++2e-=2Ag; Cu-2e-=Cu2+ ;
(3) Cu(铜),Ag(银) (反应式每个2分,其余每空1分)22.
(1)(10分)12H++2e-=H2↑,有无色气泡产生、溶液变红12Cl--2e-=Cl2↑,将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口,若试纸变蓝,证明有Cl2产生12Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-每空2分⑵(7分)
①正(1分)
②Zn-2e-=Zn2+(2分),Zn2++2e-=Zn(2分),ZnSO4[或ZnNO32](2分)。