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济南一中2016—2017学年度第一学期期末考试高二化学试题(理科)本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分,满分100分.考试时间90分钟.注意事项1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题纸上.2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试卷上.3.第Ⅱ卷将答案写在答题纸上写在试题卷上的无效可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-
35.5Fe-56Cu-64第I卷(选择题共50分)
1、选择题(本大题共20小题,1—10题,每题2分,11—20题,每题3分,共50分)1.下列说法正确的是A.明矾水解形成的AlOH3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C.pH=6的某溶液一定呈酸性D.二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连2.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.实验室制FeCl3溶液时,把FeCl3固体溶于浓盐酸中,再加水稀释到所需的浓度D.草木灰与铵态氮肥不能混合使用3.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式Fe﹣2e﹣═Fe2+B.HS﹣的水解方程式HS﹣+H2OS2﹣+H3O+C.CO32﹣的水解方程式CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合2Al3++3CO32﹣═Al2CO33↓4.下列叙述正确的是A.950C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗两种酸的体积大小关系是V(盐酸)>V(醋酸)D.室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C(H+)相等5.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是A.pH=0的溶液Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B.由水电离出的cH+=1×10﹣13mol/L的溶液Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C.cOH-/cH+=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D.pH=14的溶液Na+、K+、Al3+、CO32﹣6.下列离子方程式书写正确的是A.向BaOH2溶液中加稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42‾===BaSO4↓+H2OB.用惰性电极电解MgCl2溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+COD.足量CO2通入NaOH溶液CO2+2OH-=CO+H2O7.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2ZnOH下列说法正确的是A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气
22.4L(标准状况)C.充电时,阳极反应为ZnOH+2e–===Zn+4OH–D.放电时,电解质溶液中K+向正极移动8.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是A.M点表示vA=vBB.0~6s内,vA∶vB∶vC∶vD=3∶1∶
1.5∶2C.反应进行到6s时,各物质的物质的量浓度相等D.反应进行到6s时,C的平均反应速率为
0.1mol·L-1·s-19.关于醋酸溶液下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)B.
0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH﹣)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,电离平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<710.以硫酸铜溶液作电解液,对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过
3.0l×1023个电子,得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A.
②③B.
②④C.
③④D.
①③11.下列说法正确的是A.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量,该反应为吸热反应B.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同C.已知
①2H2g+O2g=2H2Og△H1,
②2H2g+O2g=2H2O1△H2,则△H1<△H2D.已知
①Cs,石墨+O2g=CO2g△H=-
393.5kJ·mol-1,
②Cs,金刚石+O2g=CO2g△H=-
395.0kJ·mol-1则Cs,石墨=Cs,金刚石△H=+
1.5kJ·mol-112.关于下列装置说法正确的是A.装置
①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.滴有酚酞溶液的装置
②在电解过程中,b极先变红C.可以用装置
③在铁上镀铜,d极为铜D.装置
④中发生铁的吸氧腐蚀13.在t°C时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t°C时,AgBr的Ksp为
4.9×10-13C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点D.在t°C时,AgCls+Br-aqAgBrs+C1-aq的平衡常数K≈81614.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg4Cs+Dg,2min后达到平衡,测得生成
1.6molC,下列说法正确的是A.前2min,D的平均反应速率为
0.2mol/L·minB.B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡不移动D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大15.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO
3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B.常温下,1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10﹣5mol•L﹣1,则此溶液可能是醋酸16.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向
0.1molCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.向
0.1molCH3COONa溶液加入少量水,溶液中不变C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中减小17.反应mXgnYg+pZg△H,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如右图所示下列说法错误的是A.该反应的△HOB.mn+pC.B、C两点化学平衡常数KB>KCD.A、C两点的反应速率vA<vC18.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mAg+nBgpCg的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应B.由图2可知,该反应m+n﹤pC.图3中,表示反应速率v正v逆的是点3D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂19.下列说法中,正确的是A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性,则25℃时的电离常数KNH3·H2OKHCNB.25℃时,MgOH2固体在20mL
0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL
0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为
4.5D.FeCl3溶液和Fe2SO43溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O320.已知某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是A.NaHX的电离方程式为NaHX===Na++H++X2¯B.HX¯的电离程度小于HX¯的水解程度C.离子浓度关系cNa++cH+=cOH¯+cHX¯+cX2¯D.加水稀释,促进HX¯水解,cHX¯增大第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(本大题共5小题,每空2分,共50分)21.(4分)
(1)已知在一定温度下,以下三个反应的平衡常数分别为K
1、K
2、K3则K
1、K
2、K3之间的关系是K3=
(2)25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,所得溶液pH=10,则强酸与强碱的体积比是(溶液混合时体积变化忽略不计)22.(10分)有下图所示装置
(1)装置A中b的电极名称为极,a电极反应式为;
(2)B装置中Cu为极,电极反应式为;
(3)当铜片的质量变化为
12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L23.(8分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验
①称量
1.0g样品溶于水,配成250mL溶液;
②准确量取
25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;
④用
0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下滴定序号待测液体积(mL)所消耗标准盐酸的体积(mL)滴定前滴定后
125.
000.
5020.
60225.
006.
0026.
00325.
001.
1021.00请回答下列问题
(1)滴定终点时的现象是
(2)所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_________mol·L-1;试样中NaOH的质量分数为__________________
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定前有气泡,滴定后气泡消失d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗24.(14分)常温下有浓度均为
0.1mol的四种溶液
①Na2CO3
②NaHCO3
③HCl
④NH3·H2O
(1)有人称溶液
①是油污的“清道夫”,原因是_________(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)
(3)向
④中加入少量氯化铵固体,此时的值(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)等体积混合
③和
④的溶液,此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=mol·L-1(填数值);此时溶液中离子浓度的大小顺序是;若将
③和
④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前
③的体积_________
④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(5)将10mL溶液
③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的cH+=___________mol·L-125.(14分)对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义
(1)N
2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下N2g+O2g=2NOgH=+180kJ·mol-1;2H2g+O2g=2H2OgH=-483kJ·mol-1;N2g+3H2g=2NH3gH=-93kJ·mol-1则氨的催化氧化反应的热化学方程式为
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为2NOg+2COgN2g+2CO2g△H<0一定温度下,将
2.8molNO、
2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示
①NO的平衡转化率为,0~20min平均反应速率vNO为mol/Lmin;该温度下的化学平衡常数数值是25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CO、N2各
0.8mol,则化学平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”
②下列可说明该反应已经达到平衡的是__________a.v生成(CO2)=v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.单位时间内消耗2nmolCO2的同时生成nmolN≡Ne.NO、CO、N
2、CO2的浓度相等
③反应达到平衡后,改变某一个条件,下列示意图曲线
①〜
⑧中正确的是济南一中2016—2017学年度第一学期期末考试高二化学试题(理科)答案12345678910DBCCBCDBBA11121314151617181920DCCBCBCCAB21.
(1)K1×K2
(2)9:122.
(1)负;O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)阳;Cu-2e-=Cu2+
(3)
2.2423.
(1)浅红色变为无色,30S不变色
(2)
0.08;80%
(3)ce24.
(1)CO32-+H2OHCO3-+OH-;
(2)
①②④③;
(3)减小;
(4)
0.05;[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH﹣];小于
(5)10-1225.
(1)4NH3g+5O2g=4NOg+6H2OgH=-903kJ·mol-1
(2)
①25%;
0.02;
0.05;向左
②cd
③①⑤⑦ZnCuCuSO4溶液B氢气入口氧气入口KOH溶液AbaA。