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2016~2017学年第一学期期末考试高二年级化学试卷考试时间90分钟
一、单选题(每个题目只有一个正确答案,每题2分)1.下列叙述正确的是()A.化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应B.化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C.化学反应中放出的热量就是反应热D.化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2.下列说法中正确的是()A.熵增加且吸热的反应一定是自发反应B.熵增加且放热的反应一定是自发反应C.熵减少且放热的反应一定是自发反应D.熵减少且吸热的反应一定是自发反应3.下列关于平衡常数K的说法中正确的是()A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度4.在2Ag+Bg3Cg+4Dg反应中,表示该反应速率最快的是()A.υ(A)=
0.5mol/(L·s)B.υ(D)=1mol/(L·s)C.υ(C)=
0.8mol/(L·s)D.υ(B)=
0.3mol/(L·s)5.下列各组比较中,前者比后者大的是()A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25℃时,pH均为13的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度
6.右图曲线a表示放热反应Xg+YgZg+Mg+Ns△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积
二、不定项选择题(每小题4分,共12分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)7.下列溶液一定是碱性的是A.pH=8的某电解质的溶液B.cOH->1×10-7mol/LC.溶液中含有OH-D.溶液中cOH->cH+8.已知水的离子积在不同温度下分别为KW25℃=
1.0×10-14mol2·L-2,KW35℃=
2.1×10-14mol2·L-2,则下列关于水的叙述正确的是 A.水电离的[H+]随着温度的升高而降低B.在35℃时,水电离的[H+]>[OH-]C.水的电离程度35℃>25℃D.水电离的[OH-]随温度升高而增大
9、一定条件下恒容容器内反应2ABgA2g+B2g达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2,同时生成2nmolABB.反应混合气体总压强不随时间而变化C.反应混合气体密度不随时间而变化D.容器中各组分的质量分数不随时间而变化
10、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中WWWKS5U.COM Fe2+、NO3—、SO42—、Na+B.CH+/COH—=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3—、Cl—C.由水电离的CH+=10—14mol.L—1的溶液中Ca2+、K+、Cl—、HCO3—D.CFe3+=
0.1mol.L—1的溶液中K+、ClO—、SO42—、SCN—
11、某温度下,向容积为2L的密闭反应器中充入
0.10molSO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2g+O2g2SO3g的平衡常数为() A.400mol-1·L B.800mol-1·L C.1600mol-1·L D.3200mol-1·L12.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol∙L−1的一元酸HA与bmol∙L−1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,cH+=mol∙L−1非选择题(共64分)
13、(8分)写电离方程式
(1)硫酸钠
(2)碳酸铵
(3)氨水
(4)醋酸
14、14分用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题1准确称量
8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液称量时,样品可放在________填编号字母称量A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上2滴定时,用
0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________填编号字母作指示剂A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红3滴定过程中,眼睛应注视_________________________________________________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是____________________________________________________________________________________________________________________4根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L,烧碱样品的纯度是________滴定次数待测溶液体积mL标准酸体积滴定前的刻度mL滴定后的刻度mL第一次
10.
000.
4020.50第二次
10.
004.
1024.
0015、(12分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气反应为Cs+H2OgCOg+H2g△H=+
131.3kJ·mol-1
①该反应能够自发进行的原因是写出该反应平衡常数表达式K=
②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中,发生上述反应,下列能说明该反应已经达到平衡状态的有a.cCO=cH2b.v正H2O=vC正c.容器内压强保持不变
③在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO和1molH2,反应达到平衡后,下列措施能使正反应速率加快,且cCO增大的是a.升高温度b.充入Heg,使体系压强增大c.将H2Og从体系中分离出来d.将H2g从体系中分离出来
(2)将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应COg+H2OgCO2g+H2g△H=QkJ·mol-1,并得到如下两组数据实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO
1650241.
62.
452900120.
41.63
①实验1中H2O的转化率为
②结合实验1和2的相关数据分析,Q0填“>”、“<”或“=”16.6分1肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料反应时释放大量热并快速产生大量气体已知在101kPa,298K时,1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是____________________又知H2Og=H2Ol△H=-44kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水,则放出热量为____________kJ2已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________________________
17.12分某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题1HA为________酸,HB为________酸选填“强”或“弱”2若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________________________________用酸、碱化学式表示3将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中cA-与cM+的大小关系为cA-____________选填“大于”、“小于”或“等于”cM+4若b+c=14,则MOH为__________碱选填“强”或“弱”将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH________7选填“大于”、“小于”或“等于”
18、12分已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
①cCl-cNH4+cH+cOH-
②cNH4+cOH-cCl-cH+
③cNH4+cCl-cOH-cH+
④cCl-cH+cNH4+cOH-填写下列空白1若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________________填序号2若四种离子的关系符合
③,则溶质为________________;若四种离子的关系符合
④,则溶质为________________3若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl______cNH3·H2O填“大于”、“小于”或“等于”,下同;混合前酸中cH+和碱中cOH-的关系为cH+______cOH-海南省洋浦中学2016~2017学年第一学期期末考试高二年级化学答题卷
1、选择题(1—6题每题2分,7—12题每题4分,共36分)123456789101112非选择题(共64分)
13、(8分)写电离方程式略
(1)硫酸钠
(2)碳酸铵
(3)氨水
(4)醋酸
14、14分
(1)
(2)
(3);
(4)
15、(12分)
(1)
①②③2
①②16.6分
(1)
(2)
17.12分
(1)HA为________酸,HB为________酸选填“强”或“弱”2若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________________________________用酸、碱化学式表示3cA-____________选填“大于”、“小于”或“等于”cM+4若b+c=14,则MOH为__________碱选填“强”或“弱”将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH________7选填“大于”、“小于”或“等于”
18、12分1若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为__________________填序号2若四种离子的关系符合
③,则溶质为________________;若四种离子的关系符合
④,则溶质为________________3若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl______cNH3·H2O填“大于”、“小于”或“等于”,下同;混合前酸中cH+和碱中cOH-的关系为cH+______cOH-答案
一、选择题123456DBCDDC789101112DCDADBDC非选择题(共64分)
13、(8分)写电离方程式略
(1)硫酸钠
(2)碳酸铵
(3)氨水
(4)醋酸
14、14分
(1)A
(2)B
(3)锥形瓶内液体颜色的变化;便于观察锥形瓶溶液颜色的变化,减小滴定误差
(4)
0.
4097.6%
15、(12分)
(1)
①△S>0
②bc
③a2
①80%
②<16.6分
(1)N2H4(l)+O2g=N2g+2H2OgΔH=-624KJ/mol712
(2)N2(g)+3H2g2NH3gΔH=-92KJ/mol
17、12分
(1)HA为____强____酸,HB为___弱_____酸选填“强”或“弱”2若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH=HA>HB________________________________________用酸、碱化学式表示3cA-_______等于_____选填“大于”、“小于”或“等于”cM+4若b+c=14,则MOH为____弱______碱选填“强”或“弱”将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH____等于____7选填“大于”、“小于”或“等于”
18、12分1若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是___NH4Cl_______,上述四种离子浓度的大小顺序为__________
①________填序号2若四种离子的关系符合
③,则溶质为_______NH4Cl和NH3·H2O_________;若四种离子的关系符合
④,则NH4Cl和HCl 溶质为________________3若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl___小于___cNH3·H2O填“大于”、“小于”或“等于”,下同;混合前酸中cH+和碱中cOH-的关系为cH+___大于___cOH-oabX的转化率时间学校班级姓名学号。