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福建师大二附中2015——2016学年第一学期高二年期末考化学试卷(满分100分,完卷时间90分)相对原子质量H-1C-12O-16Na-23
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D.浓的硫化钠溶液有臭味
2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.HClB.Fe3+C、Cl-D、CH3COO-
3.用石墨作电极,电解下列物质的溶液,通电一段时间后溶液的pH不变的是()A.HClB.Na2SO4C.NaClD.CuSO
44.下列说法正确的是()A.电解精炼铜时粗铜做阴极,纯铜做阳极B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁C.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀,该腐蚀过程中负极反应为Fe–3e-===Fe3+D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是2C1一–2e-===C12↑
5.将
0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.CH3COOH电离度增大B.溶液的导电能力减弱C.溶液中cOH-减小D.溶液的pH增大
6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH7B.常温下,测得
0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH4D.常温下,将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
7.在1000K时,已知反应Nis+H2OgNiOs+H2g的平衡常数K=
0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应()A.已达平衡状态B.V正V逆C.未达平衡状态,平衡逆向移动D.无法确定是否达到平衡状态
8.有一化学平衡mAg+nBgpCg+qDg,如图是表示A的转化率与压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是()A.正反应是吸热反应,且m+np+qB.正反应是吸热反应,且m+np+qC.正反应是放热反应,且m+np+qD.正反应是放热反应,且m+np+q
9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=FeOH2+2NiOH2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O
3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
10.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于 A.5%B.10%C.15%D.20%11.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡Sn,发生反应Sns+Pb2+aqSn2+aq+Pbs,体系中cPb2+和cSn2+变化关系如图所示下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入金属铅后,cPb2+增大B.往平衡体系中加入少量SnNO32固体后,cPb2+变小 C.升高温度,平衡体系中cPb2+增大,说明正反应△H0 D.25℃时,该反应的平衡常数K=
2.212.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应2Xg+YgZg,经60s达到平衡,生成
0.3molZ,下列说法正确的是()A.达到平衡时,X与Y的浓度相等B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C.以X浓度变化表示的反应速率为
0.01mol/L·sD.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为放热反应13.对于常温下pH=12的氨水,下列说法正确的是()A.由水电离产生的cOH-=10-12mol·L-1B.向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C.向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离,溶液的碱性增强D.向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7,混合液中cNH4+>cCl-
14.已知,常温下,KspAgCl=
1.8×10-10,KspAgI=
8.3×10-17,下列叙述中正确的是()A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C.将
0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体后重新达到平衡时,溶液中cAg+=cCl-15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.
0.1mol/LNH4Cl溶液cNH4+=cCl-B.
0.1mol/LNaHCO3溶液cOH-+cCO32-=cH++cH2CO3C.
0.3mol/L和
0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为31D.25℃时,浓度均为
0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=
4.75,则cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-16.常温下,向
20.00mL
0.100mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入
0.100mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示不考虑挥发下列说法正确的是()A.点
①所示溶液中cNa+=cCl->cH+=cOH-B.点
②所示溶液中cNa+>cCl->cCH3COO->cCH3COOHC.点
③所示溶液中cNa+>cCH3COOH>cH+>cCH3COO-D.整个过程中可能出现cH++cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH福建师大二附中2015——2016学年第一学期高二年期末考化学答题卡(满分100分,完卷时间90分)题号一二三四五六总分得分
一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(9分)应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)(2分)写出一水合氨的电离方程式
(2)(2分)Fe2SO43溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示),(1分)配制Fe2SO43溶液时,为防止其水解,常往溶液中加少量(填序号)
①HCl
②NaCl
③H2SO4
④NaOH
(3)(2分)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和液态水时,放出250kJ热量,其反应的热化学方程式为
(4)(2分)现有浓度为
0.1mol·L-1的五种电解质溶液
①Na2CO3
②NH4Cl
③BaOH2
④NaHCO3
⑤HCl这五种溶液的pH由小到大的顺序是(填编号)
18、8分采用如下方法制作碱性氢氧燃料电池如图A所示ab均为多孔石墨棒,其电解质溶液为NaOH,由于使用多孔石墨棒,此时生成的气体中有一部分被石墨棒吸附然后如图B所示,移走直流电源,在ab极间连接一个小灯炮,可以看到灯泡发光请问1图A中的b极的电极反应式为 ,转移
0.1mol电子时,b极产生的气体在标准状况下的体积为 2图B中的a是 极,a极的电极反应式为 AB19.(14分)在2L密闭容器中,800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中,nNO随时间的变化如表时间(s)012345nNOmol
0.
0200.
0100.
0080.
0070.
0070.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=,计算达平衡时,NO的转化率=,已知K300℃>K350℃,该反应是反应(填“放热”或“吸热”)
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是A.单位时间内消耗amolNO,同时生成amolNO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO=2v正O2D.容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效的催化剂
20.(12分)根据下列化合物
①NaOH,
②H2SO4,
③CH3COOH,
④NaCl,
⑤CH3COONa,
⑥NH4Cl,
⑦CH3COONH4,
⑧NH4HSO4,
⑨NH3•H2O,请回答下列问题1(1分)若浓度均为
0.1mol·L-
1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则mn(填“”、“”或“=”)2(1分)已知水存在如下平衡H2O+H2OH3O++OH-△H0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加NaHCO3固体C.加热至100℃[其中cH+=1×10-6mol•L-1]D.向水中加入NH4Cl固体3(4分)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的cOH-=;在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的cH+=4(2分)NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为5(2分)物质的量浓度相同的
⑥、
⑦、
⑧、
⑨四种稀溶液中,NH浓度由大到小的顺序是填序号________6(2分)已知t℃时,Kw=1×10-12,在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合忽略混合后溶液体积的变化,若所得混合溶液的pH=3,则a b=21.(9分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验查表得BaSO4s+4Cs4COg+BaSs△H1=+571kJ·mol-1
①BaSO4s+2Cs2CO2g+BaSs△H2=+226kJ·mol-1
②⑴(2分)反应Cs+CO2g2COg的△H=kJ·mol-1⑵(2分)气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S,在Na2S水溶液中cNa+与cS-2的关系是(填字母)A.cNa+=2cS2-B.cNa+<2cS2-C.cNa+>2cS2-D.2cNa+>cS2-3(2分)向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr,当两种沉淀共存时,=[KspAgBr=
5.4×10-13,KspAgCl=
2.0×10-10]⑷(3分)常温常压下,空气中的CO2溶于水达到平衡时,溶液的pH=
5.6,溶液中cH2CO3)=l.5×10-5mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=(保留两位有效数字)(已知10-
5.60=
2.5×10-6福建师大二附中2015—2016学年第一学期高二期末考化学答题卡
一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(9分)
(1)(2分)
(2)(2分),(1分)(填序号)
(3)(2分)
(4)(2分)(填编号)
18、8分
(1) ,2a是 极, 19.(14分)
(1)K=,该反应是反应
(2),v(O2)=
(3)
(4)
20.(12分)1(1分)mn2(1分)3(4分);4(2分)5(2分)填序号________6(2分)a b=21.(9分)⑴(2分)△H=kJ·mol-1⑵(2分)(填字母)3(2分)=⑷(3分)K1=(保留两位有效数字)福建师大二附中2015——2016学年第一学期高二年期末考化学答题卡(满分100分,完卷时间90分)
一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(9分)
(1)(2分)
(2)(2分),(1分)(填序号)
(3)(2分)
(4)(2分)(填编号)
18、8分
(1) ,2a是 极, 19.(14分)
(1)K=,该反应是反应
(2),v(O2)=
(3)
(4)
20.(12分)1(1分)mn(填“”、“”或“=”)2(1分)3(4分);4(2分)5(2分)填序号________6(2分)a b=21.(9分)⑴(2分)△H=kJ·mol-1⑵(2分)(填字母)3(2分)=⑷(3分)K1=(保留两位有效数字)(已知10-
5.60=
2.5×10-6班级姓名座号准考号---------------------------------------------------------密--------------------------------封----------------------------------线---------------------------------------班级姓名座号准考号---------------------------------------------------------密--------------------------------封----------------------------------线---------------------------------------班级姓名座号准考号---------------------------------------------------------密--------------------------------封----------------------------------线---------------------------------------。