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2016——2017学年度第一学期期末高二普通班化学试题(考试时间100分钟总分值100分)考号班级姓名(第I卷,选择题,计60分)
1、选择题(60分每题只有一个正确选项,每小题3分,共20小题)
1、化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功的合成了氨下列说法正确的是()A、该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B、该合成氨过程不属于氮的固定C、空气、水、太阳能均为可再生资源D、断裂N2中的氮氮三键会释放出能量
2、下列因素中,对发生在溶液中且无气体参加的反映的速率不产生显著影响的是()A、浓度B、温度C、压强D、反应物的性质
3、要增大铁与盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是()A、增大盐酸的浓度B、提高反应的温度C、增大压强D、用铁粉代替铁片
4、下列说法正确的是()A吸热反应一定需要加热才能发生B放热反应一定不需要加热就能进行C放热反应中,反应物的键能总和大于生成物的键能总和D吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量
5、100mL浓度为2mol·L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成H2的总量,可采用的方法有A.加适量6mol·L-1HCl溶液B.加数滴CuCl2溶液C.加适量醋酸钠固体D.加适量NaNO3溶液
6、下列叙述中正确的是()A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、在一定温度下,向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变C、将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质
7、下列变化过程中,S‹0的是()A、氯化钠溶于水B、NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C、干冰升华D、煅烧石灰石
8、某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件能使化学平衡向正反应方向移动的是()A、增大反应物浓度B、减小反应容器的体积C、增大生成物浓度D、升高反应温度
9、25℃时,向VmLpH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时,两者恰好完全反应,下列说法正确的是()A、此时a+b的值是大于14B、反应后溶液呈中性C、反应后溶液中由水电离的cH+小于10-7mol/LD、反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样
10、下列物质中,属于弱电解质的是()A、氯化氢B、氢氧化钠C、一水合氨D、酒精
11、在CH3COOH溶液中存在如下平衡CH3COOH≒H++CH3COO-加入少量的下列固体物质,能使平衡逆向移动的是()A、NaClB、CH3COONaC、Na2CO3D、NaOH
12、某次酸雨的分析数据如下c(NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c(Na+)=
1.9×10-5mol/L、c(NO3-)=
2.3×10-5mol/L、c(SO42-)=
2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为( )A.3B.4C.5D.
613、在Al3++3H2O≒Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要抑制Al3+的水解,可采取的措施为()A、加热B、通入氯化氢气体C、加入适量的氢氧化钠溶液D、加入固体AlCl
314、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3D.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S
15、向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间下列关于该体系的说法中,不正确的是()A、生成了氢氧化铁沉淀B、溶液中不存在Fe3+C、加入少量盐酸,则溶液中Fe3+浓度会减小D、体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡
16、在
0.1mol.L-1氨水中加入少量的氯化铵晶体,则溶液的PH()A、变小B、变大C、不变D、无法确定
17、为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl
②适量的NaCl
③适量的氨水
④适量的NaOH,正确的是()A.
①②B.
④C.
③④D.
③
18、水的电离过程为H2O≒H++OH-在25℃、35℃时其离子积分别为K25℃=
1.0×10-
14、K35℃=
2.1×10-14则下列说法中正确的是()A、水的电离过程是吸热过程B、cH+随着温度的升高而降低C、在35℃时,纯水中cH+>cOH-D、水的电离度α25℃>α35℃
19、在一定条件下,有下列气体分子数相同的可逆反应,其平衡常数K值分别如下
①H2+F2=2HFK=1047
②H2+Cl2=2HClK=1017
③H2+Br2=2HBrK=109
④H2+I2=2HIK=1试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A.
①②③④B.
④②③①C.
①④③②D.无法确定
20、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用做本实验的指示剂(第II卷,填空题,计40分)
2、填空题
21、(每空2分,共12分)某学生用
0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步A.取
20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为
3.10mLF.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题
(1)正确的操作顺序是(填序号);
(2)上述B步骤操作的目的是;
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”或“无影响”);
(4)判断到达滴定终点的实验现象是;
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为mL
(6)根据读数计算出该待测液的浓度为
22、(每空2分,共10分)请预测下列盐溶液的酸碱性,若盐能发生水解反应,请写出水解反应的离子方程式
(1)硫酸钾溶液;
(2)磷酸钠溶液;
(3)氯化铁溶液;
(4)溴化钠溶液;
(5)硫化钾溶液;
23、(每空1分,共4分)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol.L-1,则此温度下水的离子积为______.若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol.L-1,则此时c(OH-)=______.由水电离产生的c(H+)为______,此时温度______(填“高于”、“低于”或“等于”)25°C.
24、(
1、2每空1分,3每空2分,共10分)在a、b两支试管中,分别装入足量Na2CO3粉末,然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸填写下列空白
(1)、a、b两支试管中的现象相同点是__________,不同点是__________________原因是__________________
(2)、a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a__________b,反应完毕后生成气体的总体积是a__________b,原因是__________________
(3)、写出相关反应的离子方程式;
25、(每空2分,共4分)已知氯化银在水中的溶解平衡为AgCls⇌Ag+aq+Cl−aq25℃,其Ksp为Ksp=[Ag+]⋅[Cl−]=
1.8×10−10 mol2⋅L−
2.现把氯化银足量分别放人
①100mL蒸馏水中;
②100mL
0.1mol⋅L−1的盐酸溶液中;
③1000mL
0.1mol⋅L−l的氯化铝溶液中;
④100mL
0.1mol⋅L−1的氯化镁溶液中充分搅拌后相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是用序号回答.在
0.1mol⋅L−l氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到.参考答案
1、选择题12345678910CCCDCBBAAC11121314151617181920BBBCDADAAB
2、填空题
21、
(1)BDCEAF
(2)除去滴定管中附着的水
(3)偏大
(4)溶液由无色变为浅红色,且半分钟不腿色
(5)
21.10
(6)
0.09000mol•L-
122、
(1)不能水解
(2)PO43-+H2O≒HPO42-+OH-
(3)Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+
(4)不水解
(5)S2-+H2O≒HS-+OH-
23、4×10-148×10-11mol.L-18×10-11mol.L-1高于
24、
(1)都产生无色气泡;产生气泡快慢不同,a中产生气泡快;氢离子浓度不同,a中氢离子浓度大
(2)大于等于开始反应时盐酸中氢离子浓度大但两者氢离子物质的量相同
(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
25、12436×10-6mol•L-1。