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张家口市一中2016~2017学年第一学期高二期末考试试卷化学衔接理本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分,全卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H1,C12,N14,O16,S32,Cl
35.5,Na23,K39,Al27,Fe56,Zn65,Cu64第Ⅰ卷单项选择题,共50分.下列说法正确的是A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B.太阳能、煤气、潮汐能是一次能源;电力、蒸汽、地热是二次能源C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D.COg的燃烧热是
283.0kJ/mol则2CO2g2COg+O2g反应的△H=+
566.0kJ/mol答案D.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A.中性溶液中K+、Fe3+、Cl﹣、B.Al3+、、Cl﹣、、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C.
0.1mol/LNaAlO2溶液、Na+、、Cl﹣D.室温下,pH=1的溶液中Na+、Fe3+、、答案D.化工生产反应历程的能量变化如图所示,过程Ⅰ没有使用催化剂,过程Ⅱ使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变化学反应速率外,还可以改变的是A.反应物的状态B.反应的完成程度C.生产能耗D.反应热效应答案C.在气体参与的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度
②升高温度
③增大压强
④移去生成物
⑤加入正催化剂A.
①②③B.
①②③⑤C.
②⑤D.
①②③④⑤答案C.酸碱恰好完全中和时,下列说法中正确的是A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等答案D.用石墨电极,电解一定浓度的下列四种物质的水溶液电解一段时间后,若只往所得溶液中适量的水,可以恢复到电解前的状态该物质是A.AgNO3B.NaClC.KOHD.CuCl2答案C.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的cCH3COO-和硫酸中的c相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同答案A.下列叙述正确的是A.25℃时某物质溶液的pH7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c110c2C.两种amol/LNaX溶液和bmol/LNaY正盐稀溶液,若ab,测得cX-=cY-,可推出溶液中的cHXcHYD.向
0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大答案C.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为
1、
3、
5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n2答案A.膦又称磷化氢,化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体,它的分子呈三角锥形下列关于PH3的叙述中正确的是A.PH3是非极性分子B.PH3中有未成键电子对C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中P—H键是非极性键答案B.在中和滴定实验中用到的仪器,只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶答案D.已知33As、34Se、35Br位于同一周期下列关系正确的是A.电负性:AsClPB.热稳定性:HClHBrAsH3C.第一电离能:BrSeAsD.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4答案B.下列描述中正确的是A.CS2分子的立体构型为V形B.的空间构型为平面三角形C.SF6中的每个原子均满足最外层8电子稳定结构D.SiF4和的中心原子均采用sp3杂化答案D.下列现象与氢键有关的是
①HF的水溶液是弱酸,而其它卤族元素形成的氢化物水溶液是强酸
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A.
②③④⑤B.
①②③⑤C.
①②③④D.
①②③④⑤答案B.硼酸H3BO3分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和,电离过程如下图所示下列表述正确的是A.硼酸加入水中抑制水的电离B.硼酸是三元酸C.硼酸与强碱在溶液中反应H3BO3+OH-=[BOH4]-D.硼酸是两性化合物答案C.25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K
1.810-
54.910-10K1=
4.310-7K2=
5.610-11A.等物质的量浓度溶液pH关系pHNaCNpHNa2CO3pHCH3COONaB.amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中cNa+cCN-,则a一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中cNa++cH+=cOH-+c+c答案C.已知某密闭容器中发生反应Xg+Yg2Wg+Zg△H0Y物质易被液化下列有关说法中一定正确的是A.若W为有颜色的物质,达到平衡后,增大压强,体系颜色变浅B.平衡时其它条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小C.平衡时,其它条件不变,分离出Z,正反应速率加快D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变答案B.常温下,下列有关叙述正确的是A.NaB溶液的pH=8,cNa+-cB-=
9.9×10-6mol•L-1B.pH相等的
①NH4C1
②NH42SO4
③NH4HSO4三种溶液中,c大小顺序为
①=
②>
③C.Na2CO3溶液中,2cNa+=c+c+cH2CO3D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总≥20mL答案B.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有
0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗
4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O4OH-答案C.下列说法一定正确的是A.反应As2Bg+Cg,当C的体积分数不变时,反应达到平衡状态B.将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀C.用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+FeSs+Hg2+aqHgSs+Fe2+aqD.增大反应物浓度可加快反应速率,因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率答案C.已知2SO2g+O2g2SO3g;△H=-197kJ•mol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体甲2molSO2和1molO2;乙1molSO2和
0.5molO2;丙2molSO3恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A.容器内压强pp甲=p丙>2p乙B.SO3的质量mm甲=m丙<2m乙C.cSO2与cO2之比kk甲=k丙>2k乙D.反应放出或吸收热量的数值QQ甲=197-Q丙>2Q乙答案D.下列说法正确的是
①实验室里需要480mL
2.0mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体
38.4g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
③自发反应在恰当条件下才能实现
④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应2H2O+O2+4e-4OH-
⑤电解饱和MgCl2溶液时,电极反应式为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.
①②③⑤B.
③⑤⑥⑦C.
③④⑥⑦D.
②③⑥⑦答案C.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结均在常温下,其中正确的是
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都会降低
②等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中c+2cOH-=2cH++c+3cH2CO3
③pH相等的四种溶液a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH.已知酸性C6H5OHH2CO3其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④1L
0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于
0.2NA
⑤pH=
4.5的浓度均为
0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液cCH3COO-+cOH-cCH3COOH+cH+
⑥甲乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
⑦把
0.1mol/L的NaHCO3溶液与
0.3mol/LBaOH2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在cOH-cBa2+cNa+cH+
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度不同A.
①②③⑤B.
③⑤⑥⑦C.
①③④⑥D.
②③⑥⑦答案D.在25℃时,FeS的Ksp=
6.3×10-18,CuS的Ksp=
1.3×10-36,ZnS的Ksp=
1.3×10-24下列有关说法中正确的是A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25℃时,向含有等物质的量的FeCl
2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S,最先出现沉淀的是FeSC.除去ZnCl2溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂D.将足量CuSO4溶解在
0.1mol/L的H2S溶液中,S2-能达到的最大浓度为×10-18mol/L答案D.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为
0.020mol·L-1的NaHSO3溶液含少量淀粉
10.0mL、KIO3过量酸性溶液
40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图据图分析,下列判断不正确的是A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.当NaHSO3消耗时的离子方程式为6+26+2I-+6H+C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为
5.5×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂答案CⅡ卷共50分.12分Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增已知
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子外围电子排布为msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题1Z2+的核外电子排布式是_____________________________________________________________2在[ZNH34]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键3Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是__________a.稳定性甲>乙,沸点甲>乙b.稳定性甲>乙,沸点甲<乙c.稳定性甲<乙,沸点甲<乙d.稳定性甲<乙,沸点甲>乙4Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为______用元素符号作答5Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为______6五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______填晶体类型答案11s22s22p63s23p63d92孤对电子孤电子对3b4Si<C<N53∶26原子晶体.12分某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况,进行了如下实验1取一定量的冰醋酸配制250mL
0.5000mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________2用上述
0.5000mol·L-1的醋酸溶液再进行稀释,为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度,用
0.2000mol·L-1的NaOH溶液对
25.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL
25.
0525.
0023.
8024.95则该醋酸溶液的浓度为________________3实验2中,滴定过程中pH变化曲线如图所示室温条件下
①滴定过程中,当滴加
12.50mLNaOH时,所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为
②当滴加
25.00mLNaOH时,反应后测得混合溶液的pH=9则混合溶液中水的电离度是纯水的 倍;cOH--cCH3COOH= mol·L-1答案1250mL容量瓶;胶头滴管
20.2000mol/L3
①cCH3COO->cNa+>cH+>cOH-
②100;.14分卤族元素的单质和化合物很多,请用物质结构与性质的相关知识回答1在一定浓度的氢氟酸溶液中,存在HFn缔合分子,使HF分子缔合的作用力是___2中心氯原子的杂化方式为_____,离子的立体构型为__________3已知碘酸HIO3和高碘酸H5IO6的分子结构分别如图I、Ⅱ所示请比较酸性强弱HIO3_____H5IO6填“>”、“<”或“=”H5IO6分子中σ键与π键的个数比为4如图为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是___A.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子B.碘晶体中分子的配位数为12,具有分子密堆积特征C.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力D.碘晶体中碘分子有3种排列方向5观察CaF2晶胞结构,判断F-占据Ca2+形成的面体空隙中,Ca2+占据F-形成的面体空隙中若相邻两个Ca2+的核间距为acm,晶胞密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,则CaF2的摩尔质量可以表示为________g/mol答案1氢键(1分)2sp3(2分)正四面体形(1分)3(2分)11∶1(2分)4BC(2分)5四(2分)六(2分).12分1汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物NO和CO转化为无毒的大气循环物质已知N2g+O2g=2NOg ΔH=+
180.5kJ·mol-12Cs+O2g=2COg ΔH=-
221.0kJ·mol-1Cs+O2g=CO2g ΔH=-
393.5kJ·mol-1则该反应的热化学方程式为________________2NO2与SO2混合可发生反应NO2+SO2SO3+NO在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中发生上述反应,
①正反应速率随时间变化的趋势如图所示,则下列说法正确的是_____填字母A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度a点小于bC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.△t1=△t2时,SO2的消耗量a~b段大于b~c段
②判断此反应达到平衡的标志是_______A.体系的压强不再发生变化B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.各组分的物质的量浓度不再改变E.体系的温度不再发生变化F.vNO2正=vNO逆3熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视某燃料电池以熔融的K2CO3其中不含O2-和为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极试回答下列问题
①该燃料电池正极电极反应式为:______________
②25℃时,某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有amol电子转移时,溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为_____,消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为_________答案12NOg+2COgN2g+2CO2g△H=-
746.5kJ/mol;2
①C;
②ADEF;3
①O2+CO2+2e-;
②
0.86aL答案1Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
22.7×10-33AgBr+S2-aqAg2Ss+2Br﹣aq;K=;4D张家口市一中2016~2017学年第一学期高二期末考试试卷化学衔接理12345678910111213DDCCDCACABDBD141516171819202122232425BCCBBCCDCDDC26.(12分)11s22s22p63s23p63d92孤对电子孤电子对3b4Si<C<N53∶26原子晶体27.(12分)1250mL容量瓶;胶头滴管
20.2000mol/L3
①cCH3COO->cNa+>cH+>cOH-
②100;28.(14分)1氢键(1分)2sp3(1分)正四面体形(1分)3(1分)11∶1(2分)4BC(2分)5四(2分)六(2分)29.(12分)12NOg+2COgN2g+2CO2g△H=-
746.5kJ/mol;2
①C;
②ADEF;3
①O2+CO2+2e-;
②
0.86aL。