还剩12页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
广东省广州市四校2016-2017学年高二化学上学期期末联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分100分,考试用时90分钟可能用到的原子量C12H1O16N14注意事项1.填答题卡前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案;不能答在试卷上3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效4.考生必须保持答题卡的整洁第一部分选择题(共39分)
一、单选题本题包括11小题,每小题3分,共39分1.下列说法正确的是()A.天然气、沼气(主要成分是CH4)都属于不可再生清洁能源B.已知2H2g+O2g===2H2OgΔH=-
483.6kJ/mol,则H2燃烧热为
241.8kJ/molC.在其他条件不变时,使用催化剂可以降低活化能,提高化学反应速率和转化率D.常温下,反应Cs+CO2g=2COg不能自发进行,则该反应的ΔH02.已知(l)=H2O(g)△H1=akJ·
(2)=2H2O(g)△H2=bkJ·
(3)=H2O(l)△H3=ckJ·
(4)=2H2O(l)△H4=dkJ·下列关系式中正确的是()A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>03.N4的分子结构类似白磷分子,它的结构如图所示,已知断裂1molN—N键需要吸收167kJ热量,生成1molN≡N键需放出942kJ热量根据以上信息和数据,下列说法中正确的是()A.1molN4气体转变为N2将放出60kJ热量B.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量C.1molN4气体转变为N2将吸收60kJ热量D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为
0.6mol•L-1,下列说法正确的是()A.用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol•L-1•s-1B.2s时物质A的浓度为
1.1mol•L-1C.2s时物质B的转化率为70%D.2s末物质A的速率为
0.45mol•L-1•s-
15.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应Xs+2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是()
①容器中的压强不再发生变化
②Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的气体密度不再发生变化
④单位时间内生成2nmolZ,同时消耗nmolXA、
①②B、
①④C、
②③D、
③④
6.某温度下,密闭容器中发生反应aXgbYg+cZg,达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的
1.8倍则下列叙述正确的是()A.可逆反应的化学计量数ab+cB.压缩容器的容积时,υ正增大,υ逆减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
7.某温度下,对于反应N2g+3H2g2NH3g;△H=-
92.4kJ/molN2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示下列说法正确的是()A.将
1.0mol氮气、
3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为
92.4kJB.平衡状态由A变到B时,平衡常数KA<KBC.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高D.保持压强不变,通入惰性气体,平衡常数不变,平衡不移动8.对于可逆反应mAg+nBgxCg,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是()A.△H0,m+nxB.△H0,m+nxC.△H0,m+nxD.△H0,m+nx9.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.20gD2O所含的电子数为10NAB.常温常压下,
4.2g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体含有的氢原子数为
0.9NAC.1mo1Na被氧化成Na2O2,失去电子数目为2NAD.常温常压下,
22.4LNH3中含有3NA个N-H键
10.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
11.下列化学反应的离子方程式正确的是()A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B.少量SO2通入CaClO2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.Cl2与水反应Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D.少量CaHCO32和NaOH反应 Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
12.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示已知D、E的原子序数之和是A的5倍,下列说法正确的是()ABCDEA.原子半径C<D<EB.气态氢化物的稳定性B>DC.C最高价氧化物对应水化物可以与B的氢化物的水溶液反应D.C与E的最高价氧化物水化物的浓溶液反应有氢气产生
13.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()ABCD实验用酒精提取碘水中的碘除去海水中的盐分离氯化钠溶液中的氢氧化铁胶体除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器第二部分非选择题(61分)
二、必做题本大题3小题,第14题13分,第15题14分,第16题14分,共41分14(13分).利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料(MnCO3)及纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)工业流程如下已知几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH
7.
53.
25.
28.8完全沉淀的pH
9.
73.
76.
410.4回答下列问题
(1)过程
①中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为如果有3mol的电子转移,则需要______mol氧化剂参加反应
(2)过程
②中,所得滤渣W的成分是
(3)过程
③中,调pH=
6.4目的是
(4)过程
④中,若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的化学方程式为
(5)将滤渣Q溶解在过量的盐酸中,经过,,过滤、洗涤、低温烘干,即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)
(6)过程
④中,298K、cMn2+为
1.05mol/L时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图据图中信息,你选择的最佳pH是;理由是15.实验题(14分)I.
(1)某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)限选试剂和仪器
0.20mol/LH2C2O4溶液、
0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V(
0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(
0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙
①
2.
004.0050
②
2.
004.0025
③
1.5a
4.0025
④
2.
004.
00.125回答下列问题
①写出上述反应的离子方程式________________________
②上述实验
①②是探究____________对化学反应速率的影响;上述实验
②④是探究____________对化学反应速率的影响若上述实验
②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为______________;表格中的“乙”填写t/s,其测量的是______________________
③实验
①中对“乙”重复测量三次,所得数值分别
13.6,
13.5,
13.4忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率vKMnO4=___________
④已知实验
①50℃时cMnO~反应时间t的变化曲线如图若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出实验
②25℃时cMnO~t的变化曲线示意图Ⅱ.
(2)测定中和热的实验装置如下图所示
①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为
57.3kJ/mol)
②取60mL
0.50mol/LNaOH溶液和50mL
0.50mol/L硫酸溶液进行实验,实验数据如下表实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃[温度差(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值
126.
226.
026.
129.
9226.
226.
426.
330.
6325.
925.
925.
929.
5426.
426.
226.
330.0近似认为
0.50mol/LNaOH溶液和
0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=
4.18J/g·℃则中和热△H=kJ/mol(列出计算式)
③能引起中和热偏高的原因是(填字母)A.实验装置保温、隔热效果差B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.用50mL
0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应,D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度E.量取硫酸溶液的体积时仰视读数16.(13分)
(1).甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池工业上可用下列两种反应制备甲醇COg+2H2gCH3OHgΔH1CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH2已知2H2g+O2g=2H2OgΔH3则2COg+O2g=2CO2g的反应热ΔH=_______________________(用ΔH
1、ΔH
2、ΔH3表示)
(2)工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”,反应为CH4g+H2OgCOg+3H2g已知温度、压强和水碳比[nH2O/nCH4]对甲烷平衡含量的影响如下图A图1(水碳比为1)图2(800℃)
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是△H0填“”、“”或“=”
②要提高CH4的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)a.升温b.加入催化剂c.增加CH4的浓度d.恒压加入H2Oge.加压f.及时分离出氢气
③其他条件不变,请在图2中画出压强为2MPa时,CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线(要求画出大致的变化曲线)
④如图所示A点,在700℃时,1MPa时,1molCH4与1molH2O在一密闭容器中反应,达到平衡时CH4的平衡含量为20%(体积分数),该温度下反应的A点平衡常数KP是多少?此时甲烷的转化率为多少(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数写出计算过程,结果保留两位有效数字)请考生在
17、18题中选定其中一大题作答执信、二中、六中选17题;广雅选18题注意作答时必须用2B铅笔在答题卡上把所选大题号后面的方框涂黑只能做所选定大题内的小题,不得选做另一大题内的小题如果多做,则按所做的第一大题计分.
三、选做题本大题2小题,第17题(原理题)20分,第18题(有机题)20分
17.I.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)1常温下,下列有关叙述正确的是()
①.将
0.2mol/LHX溶液和
0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后显碱性,则cHX>cNa+>cX—>cOH—>cH+
②含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液3cNa+=2[cHC2O4-+cC2O42-+cH2C2O4]
③BaSO4是强电解质,FeOH3是弱电解质;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得FeOH3胶体
④已知酸性H2CO3HClOHCOpH相等的
①Na2CO3
②NaHCO3
③NaClO溶液中,物质的量浓度大小顺序
③>
②>
①⑤pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液呈酸性
⑥.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
⑦一定温度下,将足量的AgCl分别放入50mL蒸馏水和50mL
0.05mol·L-1AgNO3溶液中,AgCl溶解的量前者大于后者,Ksp[AgCl]也是前者大于后者
⑧AlCl3溶液蒸干得Al2O3固体,固体AlCl3在工业上用于电解法治炼铝A.只有
①③是正确的B.只有
②③是正确的C.只有
⑤⑦⑧是正确的D.全部都不正确
2.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法,既能实现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能,装置如图所示下列说法不正确的是()A.电池工作时OH—由右向左迁移B.A电极上发生的氧化反应,B为正极C.A极电极反应式为2NH3—6e—=N2+6H+D.当有
22.4LNO2(标准状况)被处理时转移电子数为4molII.非选择题3(6分)水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行.请仔细分析并回答下列各题.室温下用
0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为
20.00mL、浓度均为
0.1mol/L盐酸和醋酸溶液,得到如下所示滴定曲线图
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为 ,符合其滴定曲线的是 (填“I”或“II”);
②图中V1和V2大小的比较V1 V2(填“>”、“<”或“=”);
③图I中pH=7对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是 .
④滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是 溶液(填化学式);
⑤若用
0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,滴定前仰视,滴定后平视,则所测结果 (填“偏低”,“偏高”或“不变”)
(4)(4分)现以CO、O
2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示其中Y为CO2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式写出电解池中生成FeO42-的电极反应式为
(5)(2分)常温下,工业上采用电浮选凝聚法处理污水时,保持污水的pH在
5.0,通过电解生成FeOH3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H2,将悬浮物带到水面,利于除去已知常温下Ksp[FeOH3]=
4.0×10-38,电解一段时间后,甲装置中cFe3+= mol/L
(6)(2分)钢铁的吸氧腐蚀简单示意图如右,正极的电极反应式为该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请直接在图中作出修改并标出电子流动方向
18.I.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)1.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.煤、石油、天然气的综合利用方法均属化学变化B.除去乙醛中含乙酸杂质,加入氢氧化钠溶液洗涤,分液C.溴乙烷、乙酸乙酯可在相同条件下水解,有相同的产物生成D.糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物,一定条件下都能水解2.某化妆品的组成成分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备,下列叙述错误的是()A.X的核磁共振氢谱有4组吸收峰,Y分子中至少有7个碳原子共面 B.1molX与1molY的混合物充分燃烧消耗O2的量与燃烧1molZ的相同 C.X、Y和Z均能使溴水褪色,1molX最多能与溴水中的
1.5molBr2反应 D.X、Y和Z均属芳香族化合物,X、Y的名称分别是间苯二酚、苯乙烯II.非选择题3.(14分)由糠醛(A)合成镇痛药莫沙朵林(D)和抗日本血吸虫病(J)的合成路线如下请回答以下问题
①糠醛(A)的分子式是_______;B中的含氧官能团除了羟基外,还有____(填名称)
②B+X→C,C+Y→D都是加成反应;则X、Y的结构简式分别是_______、_______
③E的结构简式是______________
④同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种A.遇FeCl3溶液发生显色反应B.能发生银镜反应C.能发生水解反应
⑤H生成J的同时还有HCl生成,写出该反应的化学方程式______________
⑥糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂(其原理与甲醛和苯酚反应类似),写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式______________化学参考答案第一部分选择题(共39分)
1、单选题每题3分,共39分题号12345678910111213答案DCBBCCCDABABB第二部分非选择题(61分)
二、必做题本大题3小题,第14题13分,第15题14分,第16题14分,共41分14(13分).
(1)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O;(2分)
1.5mol(1分)
(2)FeOH3和过量的MnO2(2分)
(3)使Cu2+完全沉淀为CuOH2,而Mn2+不沉淀(1分)
(4)MnCl2+2NH4HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O+2NH4Cl(2分)
(5)加热浓缩,降温结晶其它合理答案也给分(2分)
(6)
7.0(1分)pH等于
7.0时反应速率最快,且MnCO3产率最高(2分)15.(14分)I.
(1)(9分)
①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2分)
②温度;催化剂;
0.5;溶液褪色所需时间;(4分)
③
5.0×10-4mol·L-1·s-1(2分)
④(1分)Ⅱ.
(2)(5分)
①1/2H2SO4aq+NaOHaq=1/2Na2SO4aq+H2Ol△H=-
57.3kJ/mol(1分)
②-
4.18J/g•℃﹣1×(50+60)g×
3.7℃×10-3KJ/J(2分)
0.060L×
0.50mol/L
③B(2分)16.(13分)
(1)2ΔH1-2ΔH2+ΔH3(2分)
(2)
①其他条件不变,升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动(或描述降温的变化,2分)(1分)
②adf(2分)
③如右图(1分)(形状和标注1分)
④计算过程为(格式2分,转化率1分,常数2分,共5分)CH4g+H2OgCOg+3H2gn起始(mol):1100△n变化(mol):xxx3xn平衡(mol):1-x1-xx3x总物质的量=2+2X平衡时物质的量分数:1/51/53/209/20(计算得)解得X=3/72分CH4转化率:1分列式1分答案1分(平衡常数没写单位不扣分)
三、选做题本大题2小题,第17题(原理题)20分,第18题(有机题)20分
17.I.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)1A
2.CII.非选择题3(6分)
①酚酞(1分)I (1分)
②<(1分)
③c(CH3COO﹣)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)(1分)
④CH3COOH (1分)
⑤偏低(1分)
(4)(4分)CO+CO32--2e-=2CO2Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
(5)(2分)
4.0×10-11
(6)(1分)2O2+4e-+2H2O=4OH-(或)(1分)
18.I.选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分)1C2CII.非选择题3(共14分)
①C5H4O2;酯基(各1分)
②O=C=NCH3(各2分)
③CH3CHO(2分)
④3种(分别是邻、间、对三种,如)(2分)
⑤+CH32CHNH2+HCl
⑥n+n(n-1)H2O+(2分)αN213MPa20%30%AB02甲烷平衡含量%345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量%700800900100051520253035温度℃1MPa2MPa电解质溶液FeC电解质溶液FeC电解质溶液FeZne-e-(2分)H+。