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2016--2017学年上期期末联考高二化学试题考试说明1.本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间90分钟2.第一部分(选择题)必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上第二部分(非选择题)必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答3.可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23Ca-40Ag-108Fe-56第一部分选择题(共48分)
一、选择题本题包括16小题,每小题只有一个符合题意的选项,请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置每小题3分,共48分1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是()(13北京6)ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.枪炮表面涂上一层油B.金属护拦表面涂漆C.水中的钢闸门连接电源的负极D.地下钢管连接镁块3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B.工业上SO2和O2在常压下生成SO3C.加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 D.水中的c(H+)比
0.1mol/LNaOH溶液中的c(H+)大4.在进行中和滴定实验时,下列仪器用蒸馏水洗涤后立即使用,不会引起实验误差的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.以上均不正确5.已知Zns+H2SO4aq=ZnSO4aq+H2g△H<0,下列叙述不正确的是( )A.该反应中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应为放热反应D.该反应的化学能可以转化为电能6.下列解释事实的方程式不准确的是()A.测
0.1mol/L氨水的pH为11NH3·H2ONH4++OH—B、碳酸钠溶液显碱性CO32-+H2OHCO3—+OH—C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体Al3++3H2OAlOH3+3H+D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化Fe-3e-=Fe3+7.在一定温度下,10mL
0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表t/min0246810V(O2)/mL
0.
09.
917.
222.
426.
529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0~6min的平均反应速率vH2O2≈
3.3×10-2mol/L·minB.6~10min的平均反应速率vH2O
23.3×10-2mol/L·minC.反应到6min时,cH2O2=
0.30mol/LD.反应到6min时,H2O2分解了50%8.可逆反应mAs+nBgpCg+qDg反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是(B)A.达平衡后,加入催化剂则C%增大B.达平衡后,若升温,平衡左移C.化学方程式中n>p+qD.达平衡后,增加A的量平衡向右移动9.在由水电离出的cH+=1×10-13mol.L-1的溶液中,可能大量共存的离子组是(D)A.Fe2+、NO3—、Na+、Cl—B.Mg2+、Na+、CH3COO—、Cl—C.SO42-、HCO3—、K+、Na+D.Ba2+、Na+、NO3—、Cl—10.实验
①
0.1mol·L-1AgNO3溶液和
0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加
0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加
0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡AgClsAg+aq+Cl-aqB.滤液b中不含有Ag+C.
③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶11.某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是( )A.能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生酯化反应D.能发生水解反应12.下列关于同分异构体判断正确的是( )A.分子式为C2H6O互为同分异构体的物质有两个,分别是H3COCH3和CH3CH2OHB.分子式为C8H10的芳香烃有3个C.分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH2=CHCH2CH
3、CH3CH=CHCH3D.二氯甲烷有两种同分异构体13.下列烷烃的命名中,正确的是( )A.2,2,3-三甲基丁烷B.2,3,3-三甲基丁烷C.3,3-二甲基丁烷D.2-乙基丁烷14.为了使氯乙烷的水解反应进行比较完全,水解时需加入 A.NaClB.NaHSO4C.NaOHD.乙醇15.已知2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og ΔH=-25kJ/mol,某温度下的平衡常数为400此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到不同时刻测得各组分的物质的量浓度如下表,下列说法正确的是()时间物质CH3OHCH3OCH3H2Ot
10.
81.
241.24t
20.
081.
61.6A.平衡后升高温度,平衡常数>400B.t2时刻反应达到平衡状态C.平衡时,反应混合物的总能量减少20kJD.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大16.已知KspCuCl,白色=
1.2×10-6,KspCuOH,橙黄色=
1.2×10-14如图,用铜电极电解饱和食盐水时,阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-CuCl下列说法不正确的是()A.Y极发生的电极反应2H2O+2e- 2OH-+H2↑B.实验开始时,X极附近出现白色浑浊C.一段时间后,U形管底部形成橙黄色沉淀D.电解时,Cl-移向Y极第二部分非选择题(共52分)
二、非选择题(本题包括17—20共4个小题,共52分)17.(14分)醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛1pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 填“酸性”、“中性”或“碱性”,溶液中cNa+ cCH3COO-填“”、“=”或“”;若向pH=3的醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,溶液中cNa+ cCH3COO-填“”、“=”或“”225℃时,向
0.lmol·L-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液pH增大,主要原因是 3室温下,如果将
0.lmolCH3COONa固体和
0.05molHCl全部溶于水形成的混合溶液中 和 两种粒子的物质的量之和等于
0.lmol4用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,选用酚酞为指示剂,下列能造成测定结果偏高的是 A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有气泡18.(12分)为了测定某有机物A的结构,做如下实验
①将
2.3g该有机物完全燃烧,生成
0.1molCO2和
2.7g水;
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示图谱,图中三个峰的面积之比是1∶2∶3试回答下列问题1有机物A的相对分子质量是________2有机物A的实验式是________3A的分子式是_______________________________________4A的结构简式为_____________________________________5与A互为同分异构体的B为;如何鉴别A与B
19.(12分)在氯化铜晶体CuCl2·2H2O中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液,然后按下图所示的操作步骤进行提纯已知在pH=4~5时,Cu2+、Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解而沉淀回答下列问题1下列物质都可以作为氧化剂,其中适合本实验的X是 填字母A.H2O2 B.KMnO4 C.氯水 D.K2Cr2O72写出加入氧化剂X后,发生反应的离子方程式写一个即可 3加入Y调节溶液的pH至4~5物质Y是 填字母A.氨水 B.Cu C.NaOH D.CuO4除去Fe3+的有关离子方程式是____________________________________________5欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2,可在HCl气氛下蒸发,否则得不到纯净CuCl2固体试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因
20.14分已知甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O1请回答图中甲、乙两池的名称甲池是________装置;乙池是________装置2请回答下列电极的名称通入CH3OH的电极名称是_______________,B石墨电极的名称是______________3写出电极反应式通入O2的电极的电极反应式是________________4乙池中反应的化学方程式为_____________________________________________5当乙池中AFe极的质量增加
5.40g时,甲池中理论上消耗O2________mL标准状况下2016--2017学年上期期末联考高二化学答案一选择题(每题3分,共48分)
1.B
2.C
3.B
4.C
5.A
6.D
7.C
8.B
9.D
10.B
11.D
12.A
13.A
14.C
15.B
16.D二填空题(共52分)
17.(每空2分,共14分)1酸性 <=2醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使cH+减小3CH3COOH CH3COO-4A
18.(每空2分,共12分)146 2C2H6O 3C2H6O 4CH3CH2OH
(5)CH3OCH
3、分别取少量两物质于试管中,加入适量金属钠,产生气泡的为CH3CH2OH,不产生气泡的为CH3OCH3(其它合理答案也给分)【解析】1在A的质谱图中,最大质荷比为46,所以其相对分子质量也是462在
2.3g该有机物中,nC=
0.1molmC=
0.1mol×12g·mol-1=
1.2gnH=×2=
0.3molmH=
0.3mol×1g·mol-1=
0.3gmO=
2.3g-
1.2g-
0.3g=
0.8gnO==
0.05mol所以nC∶nH∶nO=
0.1mol∶
0.3mol∶
0.05mol=2∶6∶1,A的实验式是C2H6O3该有机物的实验式C2H6O,其相对分子质量是46,故其实验式即为分子式4由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子,个数比为1∶2∶3,所以A的结构简式为CH3—CH2—OH
19.(共12分)1AC(2分)22Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 或 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(3分)3CD(2分)4Fe3++3H2OFeOH3+3H+,CuO+2H+==Cu2++H2O(3分)5在HCl气氛下蒸发,以抑制CuCl2水解,CuCl2+2H2OCuOH2+2HCl(2分)【解析】1A.H2O2和C.氯水作氧化剂不会引入杂质离子,故选AC.22Fe2++Cl22Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O3加入Y调节溶液的pH至4~5,物质Y可以与盐酸反应,又不会引入杂质,故选CD4在HCl气氛下蒸发,以抑制CuCl2水解,CuCl2+2H2OCuOH2+2HCl
20.(每空2分,共14分)1原电池化学能转变为电能 电解池电能转变为化学能2负极 阳极3O2+2H2O+4e-4OH-44AgNO3+2H2O4Ag+3O2↑+4HNO35280【解析】1由甲池总反应可以看出甲池为原电池,乙池是电解池2通入燃料CH3OH的电极是负极,通入氧气的电极名称为正极在乙池中与电源的正极相连接的石墨电极B为阳极,与电源的负极相连接的Fe电极为阴极3通入O2的电极为正极,在碱性环境下的电极反应式是O2+2H2O+4e-===4OH-5由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等,4Ag~4e-~O2,当乙池中AFe极的质量增加
5.40g时,nAg=ne-=
5.40g÷108g·mol-1=
0.05mol则nO2=
0.05mol÷4=
0.0125mol,VO2=
0.0125mol×
22.4L·mol-1=
0.28L=280mL第8题图第16题图第20题图。