还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2015-2016学年度上学期高二化学期末考试试卷说明1本卷共有两大题.23小题全卷满分100分考试时间为100分钟.2本卷分为试题卷和答题卷,答案要求写在答题卷上.不得在试题卷上作答.否则不给分.有关相对原子质量Cu-64
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是()A.氢硫酸B.二氧化碳C.氯化钾D.醋酸钠
2.已知,则反应3.有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素,其中X、M同主族;Z+与Y2-具有相同的电子层结构,W是地壳中含量最多的金属,X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和;下列序数不正确的是()A.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体B.X、M均能与氯形成由极性键构成的XCl
4、MCl4分子C.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应D.离子半径大小rY2->rW3+4.一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.CaNO32溶液 B.K2CO3溶液C.CH3COOK固体 D.CuSO4固体
5.在体积都为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,投入
0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的是6.下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是A.非金属性PSB.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C.Na3PO4溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO
47.下列关于各装置图的叙述中,不正确的是A.装置
①中a为阳极、b为阴极B.装置
②的总反应是C.装置
③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置
④中的铁钉几乎不被腐蚀8.下列说法不正确的是()A.Na2CO3溶液中cNa+与cCO32—之比大于2:1B.蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C.1L
0.3mol/L醋酸溶液中H+个数与3L
0.1mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1D.浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO
3、Na2CO39.某镍镉电池总反应为,其电解质溶液为KOH溶液有关该电池的下列说法不正确的是()A.充电时阳极反应B.充电时阴极附近溶液的碱性增强C.放电过程是电能转化为化学能的过程D.放电时负极反应10.一定温度下,某气态平衡体系的平衡常数表达式为,有关该平衡体系的说法正确的是()A.升高温度,平衡常数K一定增大B.增大A浓度,平衡向正反应方向移动C.增大压强,C体积分数增加D.升高温度,若B的百分含量减少,则正反应是放热反应11.298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的∆G(∆G=∆H-T∆S)和∆S的变化情况是A.∆G0,∆S0B.∆G0,∆S0C.∆G0,∆S0D.∆G0,∆S012.已知25℃时,AgI饱和溶液中cAg+为
1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中cAg+为
1.25×10-5mol/L若在10mL含有KCl和KI各为
0.01mol/L的溶液中,加入16mL
0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A.cK+cNOcAg+cCl-cI-B.cK+cNOcCl-cAg+cI-C.cK+cNOcAg+=cCl-+cI-D.cNOcK+cAg+cCl-cI-13.右图是关于反应A2g+3B2g2Cg正反应为放热反应的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
14. 在
1.0L密闭容器中放入
0.10 molX,在一定温度下发生反应XgYg+ZgH<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如右图所示以下分析正确的是()A.从反应开始到t1时的平均反应速率vX= mol/L·minB.该温度下此反应的平衡常数K=
0.32C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量D.其他条件不变,再充入
0.1 mol气体X,平衡正向移动,X的转化率增大
15.常温下,向100mL
0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入
0.02mol·L-1的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是 A.HA为弱酸B.常温下,MA溶液的pH>7C.K点对应的溶液中cM++cMOH=cA-D.在N到K间任意一点对应的溶液中cM++cH+=cOH-+cA-16.已知电解石墨电极盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的
二、非选择题(52分)
17.(7分)已知可逆反应Mg+NgPg+QgΔH>0,请回答下列问题1在某温度下,反应物的起始浓度分别为cM=1mol·L-1,cN=
2.4mol·L-1达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为____________2若反应温度升高,M的转化率__________填“增大”、“减小”或“不变”
(3)若反应温度不变,该反应的化学平衡常数是4若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为cM=4mol·L-1,cN=amol·L-1;达到平衡后,cP=2mol·L-1,a=____________
18.(10分)如下图所示,若电解5min时铜电极质量增加
2.16g,试回答⑴电源电极X名称为_______⑵电极反应A阳极 阴极 B阳极 阴极 C阳极 阴极 ⑶通电5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL(设电解前后无体积变化)则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为____⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后,溶液的pH是___________(设前后体无体积变化19.(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是甲
①称取一定质量的HA配制
0.lmol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质乙
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质
(1)在两个方案的第
①步中,都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填>、<、=)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;(c)两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处、
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述20.8分下列粒子中
①Na+
②ClO-
③NH
④HSO
⑤HCO
⑥HS-
⑦CO
⑧Cl-按序号填空A.既能参与电离衡,又能参与水解平衡的是________________,B.既不能参与电离平平衡,又不能参与水解平衡的是_________________,C.只能参与水解平衡的是________________
21.(7分)采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质,并对其溶液进行电解(少写多写均扣分)
(1)若两极分别放出H2和O2,则电解质的化学式为;
(2)若阴极析出金属,阳极放出O2,则电解质的化学式为;
(3)若两极分别放出气体,且体积比为1:1,则电解质的化学式为22.7分某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式是H2A=H++HA-,HA-H++A2-回答下列问题1Na2A溶液显________填“酸性”、“中性”或“碱性”,原因是___________________用离子方程式表示2在
0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系不正确的是_________A.cA2-+cHA-+cH2A=
0.1mol·L-1B.cH+=cOH-+cHA-C.cNa++cH+=cOH-+cHA-+2cA2-D.cNa+=2cA2-+2cHA-3已知
0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则
0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________填“>”、“<”或“=”
0.11mol·L-1,理由是_________________
23.(6分)钢铁工业是国家工业的基础请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题
(1)生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________
(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如下请回答
①A电极对应的金属是______写元素名称,
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为
5.12g,则电镀时电路中通过的电子为________________mol
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因高二化学答案12345678910111213141516DBACCBBCCDBBCBDB17(7分)
(1)25%(2分)
(2)增大(1分)
(3)
0.5(2分)
(4)6(2分)18((10分)(除了注明的,每空1分)
(1)负极(1分)
(2)A、阳极2Cl—-2e-=Cl2阴极2H++2e-=H2B、阳极4OH--4e-=2H2O+O2阴极Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H22分C、阳极Ag-2e-=Ag+阴极Ag++e-=Ag
(3)
0.025mol/L
(4)1319(7分)
(1)100mL容量瓶(1分)
(2)>(1分);b(1分)
(3)配制PH=1的HA溶液比较难;很难找到两粒体积、形状均一样的锌粒(2分)
(4)取少量的NaA溶液于试管中,测其PH值,若PH>7,则HA为弱酸,若PH=7,则HA为强酸(2分)208分A、
④⑤⑥(3分)B、
①⑧(2分)C、
②③⑦(3分)(写对1个1分,错写不得分)21(7分)
(1)HNO3BaNO32H2SO4(3分)
(2)CuNO32CuSO4(2分)
(3)BaCl2HCl(2分)(写对1个1分,错写不得分)22(7分)
(1)碱性(1分);A2-+H2OHA-+OH-(2分)
(2)A、B(2分)
(3)<(1分);H2A电离出的H+抑制了HA-的电离(1分)23(6分)
(1)Fe+2FeCl3=2FeCl22分
(2)
①铜
②
0.08(各1分)
③铜镀层破损后,铜作正极,铁作负极,与电解质溶液接触后发生原电池反应,铁被腐蚀(2分)。