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2016—2017学年度第一学期八县市一中期末联考高中二年化学(理)科试卷本卷可能用到的相对原子质量H:1C:12Na:23O:16Cu:64S:32第I卷
一、选择题本题包括22小题,每小题2分,共44分每小题只有一个选项符合题意
1、下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是()A、化石能源B、太阳能C、氢能D、地热能
2、有关右图的说法不正确的是()A、构成原电池时Cu极反应为Cu2++2e-=CuB、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C、要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连D、a和b分别连接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生
3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A、含
20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出
28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOHaq+CH3COOHaq=CH3COONaaq+H2Ol;△H=-
57.4kJ·mol-1B、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H0,则金刚石比石墨稳定C、已知反应2H2g+O2g=2H2Ol;△H=-
571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为
571.6kJ·mol-1D、已知2Cs+2O2g=2CO2g△H1;2Cs+O2g=2COg△H2,则△H1<△H
24、反应Ag+3Bg2Cg+2Dg,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A、vC=3mol/L·minB、vD=
0.5mol/L·sC、vB=
0.6mol/L·sD、vA=12mol/L·min
5、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下电池Pbs+PbO2s+2H2SO4aq=2PbSO4s+2H2Ol电解池2Al+3H2O=Al2O3+3H2,对该电解过程,以下判断正确的是()电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗6molPb生成2molAl2O3C正极PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变
6、对于密闭容器中进行的反应N2g+O2g2NOg,下列条件能加快其反应速率的是()A、增大体积使压强减小B、压强不变,充入气体NeC、体积不变,充入He使压强增大D、体积不变,充入N2使压强增大
7、对于可逆反应2Ag+Bg2Cg△H<0,下列图象正确的是()
8、在一定温度下,反应Ag+BgCg+Ds△H>0,在密闭容器中达到平衡下列说法正确的是()A、温度不变,减小压强,A的转化率增大B、升高温度,减小体积,有利于平衡向正反应方向移动C、增大A的浓度,平衡正向移动,A的转化率增大D、降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
9、为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl
②适量的NaCl
③适量的氨水
④适量的NaOH,正确的是()A、
①②B、
③C、
③④D、
④
10、对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=cM+·cX-现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度最大的是()A、60mL
0.03mol·L-1HCl溶液B、60mL
0.04mol·L-1KCl溶液C、20mL
0.03mol·L-1CaCl2溶液D、50mL
0.05mol·L-1AgNO3溶液
11、常温下,某溶液中由水电离出的cH+与cOH-的乘积为10-10,该溶液可能是()A、一定浓度的CH3COONa溶液 B、一定浓度的氨水溶液C、一定浓度的NaHSO4溶液 D、pH等于5的醋酸溶液
12、某温度下,H2g+CO2gH2Og+COg的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2g和CO2g,其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙cH2/mol·L-
10.
0100.
0200.020cCO2/mol·L-
10.
0100.
0100.020A、平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C、平衡时,丙中cCO2是甲中的2倍,是
0.012mol·L-1D、反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
13、下列说法正确的是()A、AlCl3溶液和Al2SO43溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B、配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度[C、用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D、Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至室温,pH和KW均减小
14、水的电离平衡为H2O H+﹢OH-,△H0,下列叙述不正确的是()A、将水加热,pH不变 B、恒温下,向水中加入少量固体KOH,cOH-变大C、向水中滴入稀醋酸,cH+增大 D、向水中加入少量固体NaClO,平衡向右移动
15、在密闭容器中发生反应mAg+nBgpCg+qDg反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,B的浓度为原平衡状态的
2.2倍下列叙述不正确的是()A、平衡向逆反应方向移动B、m+np+qC、D的物质的量浓度小于原平衡D、B的转化率变小
16.下列各离子浓度的大小比较,正确的是()A、
0.2mol/LNa2CO3溶液中cOH-=cHCO3-+cH++cH2CO3B、
0.1mol/L的NH4Cl溶液与
0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性cCl-cNH4+cNa+cOH-cH+C、物质的量浓度相同的下列溶液中
①NH42SO4
②NH4HCO3
③NH4Cl,
④NH3·H2O,cNH4+由大到小的顺序是
①②③④D、常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则cNH4+cCl-
17、常温下,
0.1mol/L的下列溶液中,水的电离程度大小排列顺序正确的是()
①AlCl3
②KNO3
③NaOH
④NH3·H2OA、
①②③④B、
①②④③C、
③④②①D、
①=
②=
③=
④
18、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A、使酚酞变红的溶液中Mg2+、Al3+、NO、ClO-B、与Al反应能放出H2的溶液中Na+、Cu2+、NO、I-C、
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中NH、K+、SO、Cl-D、cH+/cOH-=1×1012的溶液中Ca2+、Na+、SiO、HCO
19、pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如图所示则下列叙述正确的是()A、电离平衡常数HA<HBB、等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应,HB消耗的NaOH多C、等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应,HA反应速率大D、若有等浓度的NaA、NaB,则碱性NaANaB
20、下列溶液加热蒸干、灼烧后,能得到溶质固体的是()A、AlCl3B、KHCO3C、Fe2SO43D、FeSO
421、有物质的量浓度均为
0.1mol·L-1的
①Na2CO3溶液
②CH3COONa溶液
③NaOH溶液各25mL,,下列说法正确的是()A、3种溶液pH的大小顺序是
③>
②>
①B、若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是
①C、若分别加入25mL
0.1mol·L-1盐酸后,pH最小的是
②D、若升高温度,则
③的pH不变
22、已知N2g+3H2g⇌2NH3g△H=-akJ·mol-1一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙
①向甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量bkJ;
②向乙中通入
0.5molN2和
1.5molH2,达到平衡时放出热量ckJ则下列关系式正确的是()A、a>b>2cB、a=b<2cC、b=2c=aD、b=2c<a第II卷
二、非选择题(共56分)
23、
(1)在298K时,1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量
890.0kJ写出该反应的热化学方程式现有CH4和CO的混合气体
0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18克液态水,并放出515kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为mol、mol.
(2)碱性乙醇燃料电池易储存,易推广,对环境污染小,具有非常广阔的发展前景该燃料电池中,使用铂作电极,KOH溶液做电解质溶液请写出该燃料电池负极上的电极反应式为
(3)用乙醇燃料电池电解400mL饱和食盐水装置可简单表示如右下图该装置中发生电解反应的方程式为一;当阴极产生448mL气体(体积在标准状况下测得)时,停止电解,将电解后的溶液混合均匀,溶液的pH为(不考虑气体的溶解及溶液体积的变化)
24、测定NaOH溶液的浓度,实验如下用标准稀盐酸溶液进行滴定
(1)配制100mL
0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_______________________________________
(2)用量取
25.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为
25.00mL,三次实验结果如下滴定次数待测溶液NaOH的体积/mL标准盐酸溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度
125.
000.
0026.
11225.
001.
5630.
30325.
000.
2226.31该NaOH溶液的浓度约为____________________(计算结果保留小数点后四位)
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛 ______
(4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有_____A、配制标准溶液定容时,加水超过刻度B、锥形瓶水洗后直接装待测液C、酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D、滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数;E、酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失F、摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
25、在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-
49.0kJ·mol-1某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示回答下列问题
(1)Y的化学式是
(2)反应进行到3min时,v正v逆填“”或“”、“=”反应前3min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1
(3)不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是A、容器内各气体的体积比保持不变B、混合气体密度不变C、3v逆(CH3OH)=v正(H2)D、H2转化率为75%
(4)上述温度下,反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og的平衡常数K=_______
(5)上述反应达到平衡后,计算CO2的转化率为_________________;上述反应达到平衡后,往容器中同时加入1molCO2和1molH2Og,此时平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动
(6)若上述反应开始时往容器中同时加入2molCO2和6molH2g,其它条件保持不变达到平衡时CO2的转化率比开始时往容器中同时加入1molCO2和3molH2g将(填“增大”、“减小”或“不变”)
26、请按要求回答下列问题
(1)常温下,有浓度均为1mol·L-1的下列4种溶液
①H2SO4溶液
②NaHCO3溶液
③NH4Cl溶液
④NaOH溶液这4种溶液pH由大到小的顺序是(均填序号)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为 ___________当升高温度时,COH—将_________ (填“增大”“减小”“不变”)
(3)常温下,若将等浓度氨水和盐酸溶液混合恰好呈中性,则混合前氨水的体积盐酸的体积(填“大于”、“小于”或“等于”之一);若将pH=12氨水和pH=2盐酸溶液等体积混合,则混合后溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”之一)
(4)常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=11,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________
(5)若将1体积
0.04mol·L-1HA溶液和1体积
0.02mol·L-1NaOH溶液混合,得到2体积混合溶液若混合液显碱性,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________;则溶液中C(HA)+C(A-)=mol·L-1
(6)常温下,在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为
0.01mol·L-1向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的PH=9,以上三种金属离子中能生成沉淀的离子是________(KSP[Mg(OH)2]=
1.8×10-
11、KSP[Zn(OH)2]=
1.2×10-
17、KSP[Cd(OH)2]=
2.5×10-14)2016—2017学年度第一学期八县市一中期末联考高中二年化学(理)科答题卷命题平潭一中高扬波复核游惠芳完卷时间90分钟满分100分第I卷
一、选择题(每小题2分,共44分)题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第II卷
二、非选择题(共56分)
23、
(1)______________________________________________________________________________________________
(2)___________________________________________________
(3)___________________________________________________________
24、
(1)________________________;
(2)____________________________________________________;
(3)_____________________________________________________;
(4)_____________
25、
(1)_______________
(2)________________________________
(3)_______________
(4)_______________
(5)_____________________________
(6)______________
26、
(1)________________________________________
(2)______________________________________________________________________
(3)_________________________
(4)____________
(5)___________________________________________,_____________
(6)________________________2016—2017学年度第一学期八县(市)一中期末联考高中二年化学(理)科试卷答案
一、选择题(每小题2分,共44分)题号1234567891011答案ADDBBDCBBAA题号1213141516171819202122答案CCACBBCBCCA
二、非选择题(共56分)
23、12分每空2分⑴CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=-890kJ·moL-
10.
50.25⑵CH3CH2OH-12e-+160H-=2CO32-+11H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
1324、10分每空2分⑴100mL容量瓶
(2)碱式滴定管
1.044mol·L-1⑶注视着锥形瓶中溶液颜色的变化⑷DF
25、(16分,每空2分)⑴CO2⑵
0.5⑶B⑷⑸75%正向⑹增大
26、(18分,每空2分)⑴
④②③①⑵CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-增大⑶大于大于⑷1:9⑸C(Na+)>CA->COH->CH+,
0.02⑹Cd2+Zn2+高二化学试卷第1页共6页高二化学试卷第2页共6页学校高二年班号姓名准考证号一密封装订线高二化学试卷第3页共6页高二化学试卷第4页共6页高二化学试卷第5页共6页高二化学试卷第6页共6页学校高二年班号姓名准考证号一密封装订线高二化学答题卷第1页共2页高二化学答题卷第2页共2页。