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2016——2017学年第一学期高二9月月考化学试卷时间90分钟分数100分可能用到的原子量N—14O—16H—1Na—23C—12Ag—
1081、选择题(每小题2分,共50分)
1.对于2C4H10g+13O2g===8CO2g+10H2Ol ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是 A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol-12.下列变化过程中,一定不存在化学能与热能相互转化的是( )A.原电池反应B.干冰升华C.粮食酿酒D.节日放鞭炮焰火3.在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用( )A.NaOHB.HClC.NaClD.CuSO44.下列过程中
①电离、
②电解、
③电镀、
④电焊、
⑤电化学腐蚀,需要通电才能进行的是( )A.
①②B.
②③④C.
③④⑤D.全部5.电解CuSO4溶液时,要求达到三点
(1)阳极质量减少;
(2)阴极质量增加;
(3)电解质溶液中cCu2+不变,则可选用的电极是()A.纯铜作阳极,含Zn和Ag的铜合金作阴极B.含Zn和Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极C.用纯铁作阳极,纯铜作阴极D.用石墨作阳极,纯铜作阴极
6.已知反应H2g+O2g===H2Og ΔH1;N2g+O2g===2NOg ΔH2N2g+3H2g===2NH3g ΔH3则反应2NH3g+O2g===2NOg+3H2Og的ΔH为 A.3ΔH1+2ΔH2-ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.3ΔH1+ΔH2+ΔH3D.3ΔH1+ΔH2-ΔH37.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是(D)A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1D.电解氯化铜溶液,通电一段时间后,向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态8.如图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀铜,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是( )A.a为直流电源的负极B.d极发生的反应为2H++2e﹣=H2↑C.f电极为铜板D.e极发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+
9.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-
57.3kJ·mol-1,则H2SO4和CaOH2反应的中和热为ΔH=2×-
57.3kJ·mol-1B.COg的燃烧热是
283.0kJ·mol-1,则2CO2g===2COg+O2g反应的ΔH=+2×
283.0kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑A.
①②③B.
①②④C.
②③④D.
②④
11.把等物质的量的Na2SO
4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是 A.H2 B.AgC.Cl2D.O
212.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如右图所示,对图中曲线的描述正确的是 A.OA段表示开始时,反应速率稍慢B.AB段表示反应速率较快,一定因为产物有催化作用C.BC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大D.BC段表示反应速率最快,在该时间段内收集到的气体最多
13.实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置下列有关说法中正确的是 A.该原电池的正极反应是Zn-2e-===Zn2+B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池铂电极上有气泡出现D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
14.如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图下列有关说法中不正确的是 A.从E口逸出的是氢气B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性C.标准状况下每生成
22.4LCl2,便产生2molNaOHD.向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸,各物质可以恢复到电解前的浓度
15.在Cs+CO2g2COg的反应中,现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入He
⑤恒压下充入He
⑥加热其中能够使反应速率增大的措施是 A.
①④B.
②③⑤C.
①③⑥D.
①②④
16.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属以M表示为负极,碱液主要为KOH电解液镍氢电池充放电原理如下图,其总反应式为 H2+2NiOOH2NiOH2下列有关混合动力车的判断正确的是 A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-D.在刹车和下坡时,乙电极增重
17.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法正确的是 A.X为负极,电极反应式为Si-4e-===Si4+B.X为正极,电极反应式为4H2O+4e-===4OH-+2H2↑C.X为负极,电极反应式为Si+6OH--4e-===SiO+3H2OD.Y为负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
18.一定温度下,10mL
0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表t/min0246810VO2/mL
0.
09.
917.
222.
426.
529.9下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计 A.0-6min的平均反应速率:vH2O2≈
3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6-10min的平均反应速率:vH2O
23.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,cH2O2=
0.30mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%
19.关于下列装置说法正确的是 A.装置
①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.装置
②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大C.用装置
③精炼铜时,c极为粗铜D.装置
④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成
20.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO24min后,测得生成的H2O占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 A.vN2=
0.125mol/L·minB.vH2O=
0.375mol/L·minC.vO2=
0.225mol/L·minD.vNH3=
0.250mol/L·min
21.同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是均为吸热反应 A.2Ag+Bg===2Cl ΔH=+Q3kJ·mol-1B.2Ag+Bg===2Cg ΔH=+Q2kJ·mol-1C.2Al+Bl===2Cg ΔH=+Q1kJ·mol-1D.2Al+Bl===2Cl ΔH=+Q4kJ·mol-
122.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 A.用装置
①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置
②的总反应式是Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C.装置
③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置
④中的铁棒为阴极被保护
23.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A.vCO=
0.025mol·L-1·S-1B.vNO2=
0.7mol·L-1·min-1C.vN2=
0.36mol·L-1·min-1D.vCO2=
1.1mol·L-1·min-124.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料如下图所示是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-===HCOOH
25.已知25℃、101kPa条件下
①4Als+3O2g===2Al2O3s ΔH=-
2834.9kJ·mol-1;
②4Als+2O3g===2Al2O3s ΔH=-
3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是 A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应
二、非选择题26.(13分)
(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热
241.8kJ,写出该反应的热化学方程式 .若1g水蒸气转化成液态水放热
2.5kJ,则氢气的燃烧热为△H= kJ/mol.
(2)近年来已经研制出甲烷(CH4)燃料电池,该电池的电解质溶液为H2SO4溶液,写出该电池负极的电极反应式 .该电池总反应式 .
(3)用惰性电极电解AgNO3溶液,写出该电解反应的化学方程式 ;若在阳极收集到
0.32gO2,中和电解生成的酸需
0.4mol•L﹣1NaOH溶液 mL.
27.(12分)如下图所示的装置中,若通入直流电5min时,铜电极质量增加
2.16g,试回答1电源电极X的名称为________2pH变化A________,B________,C________填“增大”“减小”或“不变”3通电5min后,B中共收集224mL气体标准状况,溶液体积为200mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________设电解前后溶液体积无变化4若A中KCl溶液的体积是100mL,电解后,溶液中OH-的物质的量浓度为________设电解前后溶液体积无变化
28.(10分)某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液A电极B电极X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuCl2丙FeCu?1甲同学在实验中将电键K5闭合,Zn电极上的电极反应式为_______________2乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验,则电解时的总反应方程式为___________________实验时应闭合的电键的组合是________从下列五项中选择所有可能组合,第3小题也在这五项中选择A.K1和K2B.K1和K3C.K1和K4D.K2和K3E.K2和K43丙同学准备在Fe上镀Cu,选择了用某种盐来配制电镀液,则该盐中应含的阳离子为________,实验时,应闭合的电键的组合是________
29.(15分)如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题1若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒
②乙池中阳极的电极反应式是________2若两池中均为饱和NaCl溶液
①写出乙池中总反应的离子方程式________
②甲池中碳极的电极反应式是________,乙池中碳极的电极反应属于_______填“氧化反应”或“还原反应”
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近,发现试纸变蓝,过一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为__________________________高二9月月考化学参考答案1——25DBABADCDBDDABDCCCCBCABACD26.
(1) H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=﹣
241.8kJ/mol .△H= ﹣
286.8 kJ/mol.
(2) CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+ .该电池总反应式 CH4+2O2=CO2+2H2O .
(3)4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑ ; 100 mL.每空2分,最后一空3分
27.1负极 2增大 减小 不变
30.025mol·L-1
40.2mol·L-1每空2分
28.1Zn-2e-===Zn2+2CuCl2Cu+Cl2↑ C、D 3Cu2+ D每空2分
29.1
①碳;铁
②4OH--4e-===2H2O+O2↑ 2
①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
②2H2O+O2+4e-===4OH-;氧化反应
③5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl每空2分,最后一空3分。