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定州二中高二第一次月考化学试卷考试时间60分钟、分值100分第I卷(15分 )
一、单选题(每小题2分共8分)
1.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为( )A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
2.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )A.C生成速率与C分解速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化3.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为
0.5mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A浓度为
0.3mol·L-1,则下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.x+y<zC.C 的体积分数降低D.B的转化率提高4.
2.0molPCl3和
1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3+Cl2⇌PCl5.达平衡时,PCl5为
0.40mol,如果此时移走
1.0mol PCl3和
0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )A.
0.40molB.
0.20molC.小于
0.20molD.大于
0.20mol,小于
0.40mo二.填空题(7分)
5.
2.00gC2H2全燃烧生成液态水和CO2,放出
99.6kJ热量,
3.00molC2H2完全燃烧能放出热量?燃烧相同物质的CH4和C2H2,气体燃烧放出的热量多?第II卷(35分)
一、单选题(每小题3分共18分)
6.已知充分燃烧ag乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ・mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2bkJ・mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ・mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ・mol-
17.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol,分别向1L
0.5mol/L的NaOH溶液中加入
①浓H2SO4;
②稀H2SO4;
③稀盐酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH
1、ΔH
2、ΔH3,它们的关系正确的是 A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH1<ΔH2<ΔH3C.ΔH1=ΔH2<ΔH3D.ΔH1<ΔH2=ΔH38.下列各组热化学方程式中化学反应的△H前者大于后者的是( )
①Cs+O2g===CO2g△H1 Cs+1/2O2g===COg△H2
②Ss+O2g===SO2g△H3 Sg+O2g===SO2g△H4
③H2g+1/2O2g=H2Ol△H5 2H2g+O2g=2H2Ol△H6
④CaCO3s=CaOs+CO2g△H7 CaOs+H2Ol==CaOH2s△H8A.
① B.
④ C.
②③④ D.
①②③
9.两气体A、B分别为
0.6mol、
0.5mol在
0.4L密闭容器中发生反应3A+BmC+2D,经5min后达到平衡,此时C为
0.2mol又知在此反应时间D的平均反应速率为
0.1mol·L-1·min-1,以下结论正确的是 ( )A.m值为3 B.B的转化率为20% C.A的平均反应速率为
0.1mol·L-1·min-1 D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol
10.在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)测得某一时刻SO
2、O
2、SO3物质的量浓度分别为
0.2mol/L、
0.1mol/L、
0.2mol/L.当反应达到平衡时,下列数据可能存在的是( )A.SO
2、O2浓度分别为
0.4mol/L、
0.2mol/LB.SO3浓度为
0.4mol/LC.SO3浓度为
0.25mol/LD.SO
3、SO2浓度均为
0.15mol/L
11.应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是( )A达到平衡后,加入催化剂则C%增大A.达到平衡后,若升温,平衡左移B.化学方程式中n<e+fD.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动二.填空题(17分)
12.反应3Fe(s)+4H2O(g)====Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答
(1)增Fe的量,其正反应速率的变化是_______(填增大、不变、减小,以下相同)
(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,平衡___________移动(填不移动、向正反应方向、向逆反应方向移动,以下相同)
(3)保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率___________,平衡___________移动
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________第Ⅲ卷(共50分)
一、单选题(每小题4分,共36分)13.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行14.下列变化中属于吸热反应的是()A.葡萄糖在人体内缓慢氧化B.灼热的炭和二氧化碳气体化合C.铝粉与氧化铁粉末反应D.过氧化钠与水的反应15.对于处于化学平衡状态的反应Cs+H2OgCOg+H2g△H0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是()A.增大H2Og的浓度B.降低压强C.升温D.使用合适的催化剂16.在不同情况下测得Ag+3Bg2Cg+2Dg的下列反应速率,其中反应速率最大的是()A.υD=
0.4mol·L-1·s-1B.υC=
0.5mol·L-1·s-1C.υB=
0.6mol·L-1·s-1D.υA=
0.15mol·L-1·s-117.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为C2H4g+H2Og=C2H5OHgΔH=-
45.8kJ/mol则下列说法中正确的是()A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔHB.
0.5molH2Ol完全反应放出的热量为
22.9kJC.1molC2H5OHg具有的能量大于1molC2H4g和1molH2Og所具有的能量和D.1molC2H4g和1molH2Og中化学键的总键能大于1molC2H5OHg中化学键的总键能18.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-
393.5kJ/mol、-
285.8kJ/mol、-
890.3kJ/mol则CH4g==Cs+2H2g的反应焓变(△H)为()A.-
74.8kJ/molB.+
74.8kJ/molC.-211kJ/molD.+211kJ/mol19.向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB,在一定条件下发生反应2Ag+Bg3Cg经2s达到平衡后,测得C气体的浓度为
0.6mol·L-1下列说法中正确的是()
①用物质A表示该反应的平均反应速率为
0.2mol·L-1·s-1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为
0.2mol·L-1·s-1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为
0.2mol·L-1
⑤其它条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变A.
①②③ B.
①③⑤ C.
②④⑤ D.
①③④20.对于可逆反应2Ag+Bg2Cg△H<0,下列各图中正确的是()21.键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量,已知H-H键能为436kJ/mol,H-Cl键能为431kJ/mol,H2g+Cl2g=HClg△H=-akJ/mol则Cl-Cl键能为 A.2a-426kJ/molB.426-akJ/molC.426-2akJ/molD.426+akJ/m
二、填空题(每空2分,共14分)
22.在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3△H<0,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示回答下列问题1t
1、t
3、t4时刻分别改变的一个条件是填选项A.增大压强B.减小压强C.升高温度D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气t1时刻_;2依据1中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是填选项A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t
623.甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455kJ/mol,甲醚可作燃料电池的燃料.
(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是
285.8kJ·mol﹣
1、
393.5kJ·mol﹣1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热为;
(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下6H2(g)+2CO2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是(选填编号)a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变b.单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c.容器中气体密度不再改变d.容器中气体压强不再改变
②温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将(填“变大”、“变小”或“不变”,下同),混合气体的平均式量将;高二月考化学答案第I卷(15分 )
一、单选题(每小题2分共8分)
1.A.2A3C4C二.填空题(7分)
53884.4kJ 4分C2H23分第II卷(35分)
一、单选题(每小题3分共18分)6A7D8C9B10C11B二.填空题(17分)12.除第1空2分外其余每空3分
(1)不变2分
(2)增大;不移动
(3)不变;不移动
(4)减小;第Ⅲ卷(共50分)
一、单选题(每小题4分,共36分)13C14B15C16B17A18B19B20C21C二.填空题(每空2分共14分)
22.1C 2A
23、
(1)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=﹣1455kJ/mol;△H=﹣
378.8kJ/mol;
(2)
①ad;
②变小;变小;v正vv逆B压强PcB100℃500℃时间tAA的转化率D100℃10℃压强P1MPa
0.1MPaC温度TnC。