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2016—2017学年度第一学期月考高二化学试题(考试时间90分钟满分100分)第Ⅰ卷60分,第Ⅱ卷40分,共100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H1C12N14O16F19Na23AI27P31S32Cl
35.5Ca40Fe56Zn65Br80一.选择题(每题只有一个选项符合题意,共60分)1.下列说法正确的是A.汽油车在行驶过程中,热能首先转化为化学能,化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时,部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应B.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应3.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应发生时不需要从外界获得能量4.化学反应A2+B2==2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量5.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出
57.3kJ热量,用500mL
0.6mol·L-1的稀硫酸跟含1molNaOH的溶液反应,放出的热量是A.
68.76kJB.
57.3kJC.
34.38kJD.
17.19kJ6.已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧带U形管的塞子已知U形管内预先装有少量水为使水容易观察预先染成红色,如图所示结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体8.有如下三个热化学方程式H2g+O2g=H2OgΔH1=akJ·mol-1H2g+O2g=H2OlΔH2=bkJ·mol-12H2g+O2g=2H2OlΔH3=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.2b=c9.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是A.CH4g+3/2O2g===2H2Ol+COg ΔH1B.Ss+3/2O2g===SO3s ΔH2C.C6H12O6s+6O2g===6CO2g+6H2Ol ΔH3D.2COg+O2g===2CO2g ΔH
410.在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示2H2g+O2g===2H2Og ΔH1,2H2g+O2g===2H2Ol ΔH2则A.ΔH2ΔH1B.ΔH1ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法确定
11、在2L的密闭容器中,发生以下反应2Ag+Bg2Cg+Dg,若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为
0.12mol/L·s,则10s时,容器中B的物质的量是 A.
3.4molB.
3.2molC.
2.8molD.
1.2mol12.对于可逆反应3H2+N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度13.对可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og,下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时4v正O2=5v逆NOB.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系2v正NH3=3v正H2O14.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO315.利用反应2NOg+2COg2CO2g+N2g ΔH=-
746.8kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走16.反应CH3OHl+NH3g===CH3NH2g+H2Og在某温度自发向右进行,若反应的|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,则下列正确的是 A.ΔH0,ΔH-TΔS0B.ΔH0,ΔH-TΔS0C.ΔH0,ΔH-TΔS0D.ΔH0,ΔH-TΔS017.一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应mAg+nBgpCg+qDg,若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图15所示,则对该反应的叙述正确的是 A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应C.m+np+qD.m+np+q18.符合图17的反应是 A.X+3Y2Z ΔH0B.X+3Y2Z ΔH0C.X+2Y3Z ΔH0D.5X+3Y4Z ΔH019.在一密闭烧瓶中,在25℃时存在如下平衡2NO2gN2O4g ΔH0,将烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是
①颜色
②平均相对分子质量
③质量
④压强
⑤密度A.
①和
③B.
②和
④C.
④和
⑤D.
③和
⑤20.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是 A.CO2g+2NH3gCONH22s+H2Og ΔH0B.CO2g+H2gCOg+H2Og ΔH0C.CH3CH2OHgCH2FCH2g+H2Og ΔH0D.2C6H5CH2CH3g+O2g2C6H5CHFCH2g+2H2OgΔH0
二、填空题(共40分)
21、将
0.1molMnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液H2O2,ρ=
1.1g/mL中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示1实验时放出气体的总体积是________2放出一半气体所需的时间为________3反应放出体积气体所需的时间约为______________4A,B,C,D各点反应速率的快慢顺序为_____________5解释反应速率变化的原因________________________________________
(6)计算H2O2初始状态的浓度____________
22、甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为错误!未找到引用源)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下
(1)错误!未找到引用源△错误!未找到引用源
(2)错误!未找到引用源△错误!未找到引用源
(3)错误!未找到引用源△错误!未找到引用源回答下列问题
(1)已知反应
①中相关的化学键键能数据如下化学键H—HC—OC==OH—OC—HE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此计算错误!未找到引用源:已知错误!未找到引用源则错误!未找到引用源.
(2)反应
①的化学平衡常数K表达式为________;
23、I.工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下6H2g+2CO2gCH3OCH3g+3H2Og ΔH<0温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产率将________填“变大”、“变小”或“不变”,下同,混合气体的平均相对分子质量将________;Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下,改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2g+O2g2N2O5g ΔH<0的影响图281图像中T1和T2的关系是T1________T2填“>”、“<”或“=”;2比较a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物NO2的转化率最大的是________填字母;3若容器体积为1L,n=1mol,NO2的转化率为50%,则此条件下T2,反应的平衡常数K=________
24、在25℃、101kPa的条件下,断裂1molH—H键吸收436kJ能量,断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量,形成1molH—Cl键放出431kJ能量H2+Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示
(1)反应物断键吸收的总能量为________
(2)生成物成键放出的总能量为________
(3)H2+Cl2===2HCl是________填“吸收”或“放出”能量.
(4)反应物的总能量________填“>”、“=”或“<”生成物的总能量25.现有反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH0,在850℃时,K=11若升高温度到950℃,达到平衡时K________填“大于”、“小于”或“等于”12850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入
1.0molCO,
3.0molH2O,
1.0molCO2和xmolH2,则当x=
5.0时,上述平衡向________填“正反应”或“逆反应”方向移动高二化学答题卷
二、填空题(共40分)
21、
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
22、
(1)
(2)
23、ⅠⅡ
(1)
(2)
(3)
24、
(1)
(2)
(3)
(4)
25、
(1)
(2)2016—2017学年度第一学期月考高二化学试题答案一选择1~
5、DCCCC6~
10、BCDCB11~
15、CDABB16~
20、ACBDA
二、(共40分)
21、160mL 21min 32min4DCBA5随着反应的进行,H2O2的浓度减小,反应速率减慢
60.11mol/L
22.
(1)—99;+41
(2)
23、Ⅰ.变小 变小 Ⅱ.1> 2c
30.1251/824.
(1)679kJ
(2)862kJ
(3)放出
(4)>25.1小于 2逆反应 。