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江西省宜春市第三中学2016-2017学年高二上学期地理第一次月考试卷可能用到的相对原子质量H—1N—14I—127S—32C—12第I卷(选择题)
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)1.下列有关能量的叙述错误的是A.化学反应均伴随着能量的变化B.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能,为人类利用D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应2.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.原子组成分子D.分子拆成原子3.下列说法正确的是A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热B.1molC完全燃烧放热
383.3kJ,其热化学方程为C+O2=CO2ΔH=-383.3kJ·mol-1C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热D.表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=57.3KJ·mol-14.已知反应
①101kPa时,Cs+1/2O2g=COg△H1=-
110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+aq+OH-aq=H2Ol△H2=-
57.3kJ/mol下列结论正确的是A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为
57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出
57.3kJ热量5.在下列各说法中,正确的是()A.1molH2与
0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热C.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数6.下列做法不利于环境保护的是()A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求C.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生7.对热化学方程式Cs+H2Og===COg+H2gΔH=+
131.3kJ·mol-1最准确的理解是A.1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,同时吸收
131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成1molCO和1molH2,同时放出
131.3kJ热量C.固体碳和水蒸汽反应吸收
131.3kJ热量D.1个碳原子和1个水分子反应,吸热
131.1kJ8.根据碘与氢气反应的热化学方程式
①②下列判断正确的是A254gI2g中通入2gH2(g),反应放热
9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应
①的产物比反应
②的产物稳定D.反应
②的反应物总能量比反应
①的反应物总能量低9.对于A2g+3B2g==2Cg的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是A.vB2=
0.9mol/L•sB.vA2=
0.4mol/L•sC.vB2=
90.0mol/L•minD.vC=36mol/L•min10.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,vA=vDC.反应进行到6s时,B的平均反应速率为
0.05mol/L·sD.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等11.少量铁粉与100mL
0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10mL
0.1mol/L盐酸.A.
①⑥⑦B.
③⑤⑧C.
③⑦⑧D.
⑤⑦⑧12.已知450℃时,2SO2g+O2g2SO3g;ΔH=-Q1在相同条件下,向一固定容积密闭容器中通入1molSO2和
0.5molO2,达到平衡时放出的热量为Q2,则Q
1、Q2满足的关系是A.Q2=Q1/2B.Q2Q1/2C.Q2Q1/2D.不能确定13.反应Cs+H2OgCOg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行,在其他条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.保持体积不变,充入H2Og使体系压强增大B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大14.四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,假设混合和稀释是瞬间完成的,则开始的瞬间反应速率最大的是()A.20mL2mol/L的X溶液B.10mL4mol/L的X溶液C.20mL3mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液15.在一密闭容器中,反应aAgbBg+cCg达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则A.平衡向正反应方向移动B.a>b+cC.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误16.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg2Cg达到平衡状态标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间生成amolA,同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④混合气体平均摩尔质量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数比为132A.
③⑧B.
①⑥C.
②④D.
②⑧第II卷(非选择题)17.(8分)
(1)研究NO
2、SO
2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义已知2SO2g+O2gINCLUDEPICTUREhttp://img
2.7wenta.com/upload/wti/20150312/
14261441668506888.png\*MERGEFORMATINETINCLUDEPICTUREhttp://img
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14261441668506888.png\*MERGEFORMATINET2SO3gΔH=-
196.6kJ·mol-12NOg+O2gINCLUDEPICTUREhttp://img
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14261441668506888.png\*MERGEFORMATINET2NO2gΔH=-
113.0kJ·mol-1则反应NO2g+SO2gINCLUDEPICTUREhttp://img
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14261441668506888.png\*MERGEFORMATINETSO3g+NOg的ΔH=kJ·mol-1
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下N2g+3H2g2NH3g在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)A.容器中混合气体的密度不随时间变化B.断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键C.N
2、H
2、NH3的物质的量之比为1:3:2D.容器中的压强不随时间变化
(3)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热
22.68kJ,则该反应的热化学方程式是____________18.(14分)
(1)对于下列反应2SO2g+O2g2SO3g,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为
0.5mol/L·min,那么2min时SO2的浓度为_________
(2)下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是________;b~c过程中改变的条件可能是_________;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处
(3)以上反应达平衡后,若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将_______容器不与外界进行热交换填“升高”或“降低”;达新平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时________填“增大”、“减小”或“相等”19.(8分)为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加少许的MnO2粉末于50mL密度为
1.1g∙cm-3的双氧水溶液中,通过实验测定在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示请依图回答下列问题
(1)实验时放出气体的总体积为;
(2)放出一半气体所需要的时间为;
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为;
(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是20.(10分)在一定条件下xA+yBzC达到平衡时,请填写
(1)若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是___________________
(2)已知B、C是气体,现增加A的物质的量平衡不移动说明A是_________________(填状态)
(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若加热后,C的百分含量减小则正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)
(5)若容器容积不变且A、B、C都是气体向容器中充入稀有气体,则A.化学平衡向正反应方向移动B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡不移动D.反应停止21.(12分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题1氮元素原子的L层电子数为________;肼中的化学键类型为2肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气已知
①N2g+2O2g=N2O4l;ΔH1=-
19.5kJ·mol-1
②N2H4l+O2g=N2g+2H2Og;ΔH2=-
534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________;3已知H2Ol=H2Og;ΔH3=+44kJ·mol-1,则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________座位号高二(上)第一次月考化学参考答案1.B2.C3.C4.B5.D6.B7.A8.D9.C10.C11.C12.C13.C14.C15.D16.D17.(8分)
(1)-
41.8;2D;3CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-
725.76kJ·mol-118.
(1)2mol/L·min2mol/L
(2)升温减小SO3浓度
(3)降低减小
19.
(1)60mL;
(2)1min;
(3)D>C>B>A;
(4)此时双氧水已经完全分解20.
(1)x+y﹥z;
(2)固体或液体;
(3)增大;
(4)放热;
(5)C;21.15共价键22N2H4l+N2O4l=3N2g+4H2OgΔH=-
1048.9kJ·mol-1;3N2H4l+O2g=N2g+2H2OlΔH=-
622.2kJ·mol-141。