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万全中学2016---2017年度第一学期第一次月考高二化学试题考试时间90分钟试题分数100分可能用到的相对原子质量H:1O:16C:12S:32N:14Na:23Cl:
35.5K:39Zn:65Ag:108Ba:137Fe:56Cu:64
一、选择题(本题包括22小题,每小题3分,共66分每小题只有一个选项符合题意)1.在3H2+N22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了
0.6mol/L,在此时间内,用H2表示的反应速率为
0.45mol/(L·s),反应所经过的时间是 A.
0.44sB.1sC.
1.33sD.2s
2.反应Ag+3Bg2Cg+2Dg,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.υD=
0.4mol/L·sB.υC=
0.5mol/L·sC.υB=
0.6mol/L·sD.υA=
0.15mol/L·s3.有一处于平衡状态的反应Xs+3Yg2ZgΔH<0为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加正催化剂
⑥分离出ZA.
①③⑤B.
②③⑥C.
②③⑤D.
②④⑥
4.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.向氯水中加食盐不利于氯气的溶解B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D.高压有利于合成氨的反应
6.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品D.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
7.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),增大容积,减小压强时,对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
8.在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg,已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A.Z为
0.3mol/LB.Y2为
0.4mol/LC.X2为
0.2mol/LD.Z为
0.4mol/L9.将一定量的SO2和O2充入一个容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3,下列哪个量不再变化时,并不能说明化学反应已达到平衡状态A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体的平均摩尔质量D.SO2的转化率10.已知反应nAgAng的平衡常数为K,则有1/2Ang1/2nAg的平衡常数A.KB.Kˉ1/2C.K2D.Kˉ
211.在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应2Ag+Bg2CgΔH0达到平衡后,改变一个条件X,下列量Y的变化一定符合图中曲线的是XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量12.某化学反应的△H=-122kJ•mol-1,△S=+231J•mol-1•K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行13.在密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3△H<0,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是1平衡不发生移动2平衡沿着正反应方向移动3平衡沿着逆反应方向移动4NH3的质量分数增加5正逆反应速率都增大A.15B.125C.35D.24514.在一定体积的密闭容器中放入3LR气体和5LQ气体,发生2R(g)+5Q(g)4Xg+nY(g)达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的
87.5%,则化学方程式中的n值为A.2B.3C.4D.515.在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2Xg2Yg+Zg中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
16.下图表示反应Xg4Yg+Zg,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是A.第6min后,反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度,将以同样倍数减小17.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度/mol·L-
10.
10.20平衡浓度/mol·L-
10.
050.
050.1下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
18.已知4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是19.pH、体积都相同的醋酸和硫酸分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下放出CO2气体的体积()A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较20.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B.Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C.K+、Mg2+、NO3—、SO42—D.Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—21.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收
10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2O==CO+H2ΔH==+
131.3KJ·mol—1B.Cs+H2Og==COg+H2gΔH==+
10.94KJ·mol—1C.Cs+H2Ol==COg+H2gΔH==+
131.3KJ·mol—1D.Cs+H2Og==COg+H2gΔH==+
131.3KJ·mol—122.向
0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起()A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小D.溶液的cOH–减小第II卷(非选择题共34分)
二、填空题(本题包括4个小题,共34分)
23.(7分)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答
①增加Fe的量,其正反应速率的变化是(填增大、不变、减小,以下相同)
②将容器的体积缩小一半,其正反应速率,逆反应速率
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率,逆反应速率
④保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率,逆反应速率
24.(6分)将1molI2g和2molH2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg△H<0,并达平衡HI的体积分数wHI随时间变化如图曲线Ⅱ所示
(1)达平衡时,I2g的物质的量浓度为________mol/L
(2)若改变反应条件,在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ所示,在乙条件下wHI的变化如曲线Ⅲ所示则甲条件可能是,则乙条件可能是(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;
②恒容条件下,降低温度;
③恒温条件下,缩小反应容器体积;
④恒温条件下,扩大反应容器体积;
⑤恒温恒容条件下,加入正催化剂
(3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入2molI2g、4molH2g发生反应,达平衡时,HI的体积分数是0.6(填大于、等于、小于)25.(12分)
(1)(6分)对于下列反应2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为
0.5mol/L·min,那么2min时SO2的浓度为_________
(2)(6分)下图左表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3△H0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是;若增大压强时,反应速率变化情况画在c~d处.
26.(9分)1化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示__________, K值大小与温度的关系是温度升高,K值_________________填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率vCO=_________mol·L-1·min-1t℃时物质浓度(mol·L-1)的变化时间minCOH2OCO2H
200.
2000.
3000020.
1380.
2380.
0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c
350.
1160.
2160.
08460.
0960.
2660.104
(3)t℃高于850℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表
①表中3min~4min之间反应处于_________状态;c1数值_________
0.08mol·L-1填大于、小于或等于
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_________单选,表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是_________单选a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度万全中学2016---2017年度第一学期第一次月考答案高二化学试题考试时间90分钟试题分数100分
一、选择题(本题包括22小题,每小题3分,共66分每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011答案DBBCCDCAABA题号1213141516171819202122答案ADABBDCACDA
23.
①不变
②增大、增大
③不变、不变
④减小、减小
24.
(1)
0.05(2分);
(2)
③⑤、
④(各1分);
(3)等于2分
25.
(1)(6分)2mol/L·min;1mol/L·min;2mol/L
(2)(6分)升温;减小SO3浓度;
26.
(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
(2)
0.03
(3)
①平衡大于
②davt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆vt0abcdV正V逆。