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2016-2017学年度第一学期高二化学月考试题班级姓名
一、选择题,(每小题3分,共45分)1.对于反应M+N―→P,如果温度每升高10℃,化学反应速率提高到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81min,将温度提高20℃,完成反应的10%需要的时间为 A.9minB.27minC.
13.5minD.3min2.以下几个热化学方程式,哪个是表示碳或氢气燃烧热的()A.C(s)+O2(g)===COgΔH=
110.5kJ/molB.C(s)+O2(g)===CO2gΔH=-
393.5kJ/molC.2H2g+O2g===2H2OlΔH=-
571.6kJ/molD.H2g+O2g===H2OgΔH=-
241.8kJ/mol3.已知1mol白磷变成1mol红磷放出
18.39kJ的热量下列两个方程式4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H14P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H2则△H1和△H2的关系正确的是( )A.△H1=△H2 B.△H1>△H2C.△H1<△H2 D.不能确定4..已知某可逆反应mAg+nBgpCg在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是A.T1T2 p1p2 m+np 放热反应B.T1T2 p1p2 m+np 吸热反应C.T1T2 p1p2 m+np 放热反应D.T1T2 p1p2 m+np 吸热反应5.在不同条件下分别测得反应2SO2g+O2g2SO3g的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是 A.vSO2=4mol·L-1·min-1B.vO2=3mol·L-1·min-1C.vSO2=
0.1mol·L-1·s-1D.vO2=
0.1mol·L-1·s-16.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再发生变化时,表明反应As+2BgCg+Dg已达到平衡状态的是 A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强D.混合气体的总体积7.对于平衡CO2gCO2aq ΔH=-
19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是A.升温增压 B.降温减压C.升温减压D.降温增压8.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
393.5kJ/mol、
285.8kJ/mol、
890.3kJ/mol、2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是A.Cs+O2g=COg;△H=-
393.5kJ/molB.2H2g+O2g=2H2Ol;△H=+
571.6kJ/molC.CH4g+CO2g=CO2g+2H2O(g);△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6s+3O2g=3CO2g+3H2Ol;△H=-1400kJ/mol9.已知反应A2g+2B3g2AB3g ΔH0,下列说法正确的是 A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10.在固定体积的密闭容器中进行如下反应2SO2g+O2g2SO3g已知反应过程某一时刻SO
2、O
2、SO3浓度(mol•L-1)分别为
0.
2、
0.
1、
0.2,达到平衡时,浓度可能正确的A.SO
2、O2分别为
0.4mol•L-
1、
0.2mol•L-1B.SO2为
0.25mol•L-1C.SO
2、SO3均为
0.15mol•L-1D.SO3为
0.4mol•L-111.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变12.在密闭容器中,充入SO2和18O原子组成的氧气,在一定条件下开始反应,在达到平衡后,18O存在于 A.只存在于氧气中B.只存在于SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO
2、SO
3、O2中都存在13.某温度时,在一体积不变的容器中充入A、B各1mol,反应进行到10s时,测得容器中含有A
0.8mol;B
0.4mol;C
0.4mol据此回答该反应的化学方程式为A.A+3B===CB.2A+B===CC.A+3B===2CD.A+3B===3C14.反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了
0.3mol,则此反应的平均速率v为 A.vO2=
0.01mol·L-1·s-1B.vNO=
0.08mol·L-1·s-1C.vH2O=
0.003mol·L-1·s-1D.vNH3=
0.001mol·L-1·s-115.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液
二、填空题16.(16分)在一个密闭容器中,发生下列反应CO2g+Cs2COg ΔH0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡怎样变化?1增加C,平衡__________,cCO__________2减小密闭容器的容积,保持温度不变,则平衡__________,cCO2_______3通入N2,保持密闭容器的容积和温度不变,则平衡__________,cCO2__________4保持密闭容器的容积不变,升高温度,则平衡__________,cCO__________17.(5分)某温度时,在VL密闭容器中,A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析1反应的化学方程式为__________________2从开始到t1min末时,用物质C表示的反应速率为____________________
18.(10分)在密闭容器里,通入xmolH2g和ymolI2g,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0改变下列条件,反应速率和平衡分别将如何改变?(选填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度,速率平衡向移动;
(2)加入催化剂,速率平衡向移动
(3)充入更多的H2,速率平衡向移动
(4)扩大容器的体积,速率平衡向移动
(5)保持容器容积不变,通入氖气,速率平衡向移动
19、(16分)50mL
0.50mol·L-1盐酸与50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(4)实验改用60mL
0.50mol·L-1盐酸跟50mL
0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”“不相等”),所求中和热(填“相等”“不相等”)20.(8分)在一定条件下,可逆反应mA+nBpC达到平衡,若
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(放热或吸热)1-
5.ABABB6-
10.ACBAD11-
15.CDBCC16略17略18.增大增大增大减小不变
20、
(1)环形玻璃搅拌棒
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小
(4)不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关
(5)偏小偏小25m+np固态或者液态逆反应吸热催化剂△。