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会宁一中2016—2017学年度第一学期高二化学第一次月考试卷(时间90分钟满分100分)第一部分选择题共56分一.选择题每小题4分,共56分每小题只有一个选项符合题意
1、据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢2H2O===2H2↑+O2↑下列说法正确的是
①水的分解反应是放热反应
②氢气是一级能源
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以改善生存环境A.
①②B.
②③C.
①③D.
③④
2、已知方程式2H2g+O2g2H2OlΔH1=-
571.6kJ·mol-1则关于方程式2H2O(l)2H2g+O2gΔH2=的说法正确的是A.方程式中化学计量数表示分子数.B.该反应ΔH2大于零C.该反应的ΔH2=-
571.6kJ·mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应
3、根据热化学方程式Ss+O2g===SO2g ΔH=akJ·mol-1a=-
297.2分析下列说法,其中不正确的是 A.Ss在O2g中燃烧的反应是放热反应B.Sg+O2g===SO2g ΔH=bkJ·mol-1,则abC.1molSO2g所具有的能量低于1molSs与1molO2g所具有的能量之和D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收
148.6kJ的热量
4、已知
①2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-
221.0kJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-
483.6kJ/mol则制备水煤气的反应CS+H2Og==COg+H2g的△H为A、+
262.6kJ/molB、-
131.3kJ/molC、-
352.kJ/molD、+
131.3kJ/mol
5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2OlΔH=-2bkJ/molB.C2H2g+5/2O2g=2CO2g+H2OlΔH=+2bkJ/molC.2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2OgΔH=-4bkJ/molD.2C2H2g+5O2g=4CO2g+2H2OlΔH=-4bkJ/mol
6、下列关于热化学方程式书写及对应表达均正确的是()A.密闭容器中
9.6克硫粉与
11.2克铁粉混合加热生成硫化亚铁
17.6克时放出
19.12kJ热量,则FeS+SS=FeSS ΔH=-
95.6kJ·mol-1B.稀醋酸和
0.1mol/L的氢氧化钠溶液反应,H+aq+OH-aq=H2Ol△H=-
57.3kJ/molC.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为
285.5kJ,则水分解的热化学方程式2H2Ol=2H2g+O2g△H=+
285.5kJ/molD.已知2Cs+O2g=2COg△H=-221kJ/mol,则可知C的燃烧热△H=-
110.5kJ/mol
7、在密闭容器中进行如下反应X2g+Y2g2Zg,已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol/L、
0.3mol/L、
0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A.Z为
0.3mol/LB.Y2为
0.4mol/LC.X2为
0.2mol/LD.Z为
0.4mol/L
8、在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是A.v(A)=
0.5mol/(L·s)B.v(B)=
0.3mol/(L·s)C.v(C)=
0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)
9、下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
10、以下可逆反应,在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 A.N2g+3H2g2NH3g[在混合气体中φNH3=
33.3%]B.COg+H2OgCO2g+H2g在恒容容器中,容器内压强不再改变C.2SO2g+O2g2SO3g在恒压条件下,总质量不再改变D.2NO2g2NOg+O2g在恒容条件下,气体颜色不再改变
11、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
12、在密闭容器中发生反应aAgcCg+dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的
1.8倍,下列叙述正确的是 A.ac+dB.A的转化率增大C.D的体积分数变大D.平衡向正反应方向移动
13、一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应2Xg+YgZg ΔH0,反应经60s达到平衡并生成
0.3molZ,则下列说法中正确的是 A.以Y浓度变化表示的反应速率为
0.0005mol·L-1·s-1B.其他条件不变,将容器体积扩大至20L,则Z的平衡浓度变为原来的C.其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,D.其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢
14、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3Xg+Yg2Zg,并达到平衡已知正反应是放热反应,测得X的转化率为
37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是()A.若X的反应速率为
0.2mol·L-1·s-1则Z的反应速率为
0.3mol·L-1·s-1B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1第二部分非选择题(44分)
15.每空2分,共10分在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能,其单位通常用kJ/mol表示请认真观察下图,然后回答问题
①图中所示反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应____________(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的△H=____________(用含E
1、E2的代数式表示)
②已知热化学方程式H2g+1/2O2g=H2Og;△H=-
241.8kJ/mol该反应的活化能为
167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为____________
③对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率明显加快,你认为最可能的原因是________
16、每空3分,共9分)把煤作为燃料可通过下列两种途径途径I Cs+O2g==CO2g△H10
①途径II先制成水煤气Cs+H2Og==COg+H2g△H20
②再燃烧水煤气2COg+O2g==2CO2g△H30
③2H2g+O2g==2H2Og△H40
④请回答下列问题:1途径I放出的热量填“大于”“等于”或“小于”途径II放出的热量2△H
1、△H
2、△H
3、△H4的数学关系式是312g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳,放出
110.35kJ热量其热化学方程式为17.除
(6)小题3分外,其余每空2分,共25分在一定条件下,反应Ag+BgCg正反应为放热反应达到平衡后,根据下列图像判断1升温,达到新平衡的是_________(填A、或B.....),新平衡中C的体积分数___________填“增大”、“减小”、“不变”,2降压,达到新平衡的是______________(填A、或B.....),A的转化率________________填“增大”、“减小”、“不变”,3减少C的量,移向新平衡的是________(填A、或B.....)4增加A的量,移向新平衡的是________________(填A、或B.....),此时B的转化率______________________填“增大”、“减小”、“不变”,,A的转化率___________________填“增大”、“减小”、“不变”,5使用催化剂,达到平衡的是________________(填A、或B.....),A的转化率____________填“增大”、“减小”、“不变”,,C的质量分数________________填“增大”、“减小”、“不变”,
(6)已知,B是有色气体,A、C均无色,若维持容器内压强不变,充入氖气时,混合气体的颜色____________(填变深、变浅、或不变).激光。