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宝坻区林亭口高中2016-2017学年度第一次月考卷高二化学
1、选择题(每题只有一个正确选项)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2g+Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同
2.下列说法中正确的是 A.在化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH0表示放热反应ΔH0表示吸热反应C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D.生成物的总焓大于反应物的总焓时ΔH
03.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应N2g+3H2g2NH3g根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是A、υH2=
0.1mol·L-1·min-1B、υN2=
0.2mol·L-1·min-1C、υNH3=
0.15mol·L-1·min-1D、υH2=
0.3mol·L-1·min-14.下列热化学方程式正确的是A.甲烷的标准燃烧热为-
890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH=-
890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3g,放热
19.3kJ,其热化学方程式为ΔH=-
38.6kJ·mol-1C.已知在120℃、101kPa下,1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方程式为H2g+O2gH2Og ΔH=-242kJ/molD.COg的燃烧热是-
283.0kJ·mol-1,则2CO2g===2COg+O2g反应的ΔH=+
283.0kJ·mol-
15.可逆反应2NO2g2NOg+O2g在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO
2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、
①④⑥B、
②③⑤C、
①③④D、
①②③④⑤⑥6.有一处于平衡状态的反应Xs+3Yg2Zg,ΔH<0为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温
②低温
③高压
④低压
⑤加正催化剂
⑥分离出ZA.
①③⑤B.
②③⑤C.
②③⑥D.
②④⑥
7.热化学方程式Cs+H2OgCOg+H2g ΔH=+
131.3kJ·mol-1表示 A.碳和水反应吸收
131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收
131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气吸收热量
131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热
131.3kJ8.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2Sg+O2g===SO2g+H2Og ΔH12H2Sg+SO2g===S2g+2H2OgΔH2H2Sg+O2g===Sg+H2Og ΔH32Sg===S2g ΔH4则ΔH4的正确表达式为A.ΔH4=ΔH1+ΔH2-3ΔH3B.ΔH4=3ΔH3-ΔH1-ΔH2C.ΔH4=ΔH1+ΔH2+3ΔH3D.ΔH4=ΔH1-ΔH2-3ΔH
39.在一密闭容器中,aA(g)bB(g)达平衡后温度保持不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来平衡时浓度的60%,则( )A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
10.合成氨反应N2g+3H2g2NH3g ΔH=-
92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图下列说法正确的是 A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度11.在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-
49.0kJ/mol测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示下列说法错误的是()A.该密闭容器的体积为1LB.从反应开始到平衡,氢气的转化率为
0.75C.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为
0.075mol/L·minD.该温度下,反应的平衡常数的值为12.已知反应mXg+nYgqZg的ΔH0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,Y的转化率降低
13.把3molP和
2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应3Pg+QgxMg+2Ng5min后达到平衡,生成N1mol,经测定M的平均速率是
0.1mol/L·min,下列叙述错误的是A.P的平均反应速率是
0.15mol/L·minB.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/LD.x的值为
214.下列关于反应能量的说法正确的是 A.Zns+CuSO4aqZnSO4aq+Cus ΔH=-216kJ·mol-1则反应物总能量生成物总能量B.相同条件下如果1mol氢原子所具有的能量为E11mol氢分子所具有的能量为E2则2E1=E2C.101kPa时2H2g+O2g2H2Ol ΔH=-
571.6kJ·mol-1则H2的燃烧热为
571.6kJ·mol-1D.H+aq+OH-aqH2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1则含1molNaOH的氢氧化钠固体与含
0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出
57.3kJ的热量
15.化学反应N2g+3H2g2NH3l的能量变化如图所示则该反应的ΔH等于 A.+2a-b-ckJ·mol-1B.+2b-akJ·mol-1C.+b+c-akJ·mol-1D.+a+bkJ·mol-
116.已知:CH4g+2O2gCO2g+2H2Ol ΔH1=-
890.3kJ·mol-1;H2g+1/2O2gH2OlΔH2=-
285.8kJ·mol-1CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2g+4H2gCH4g+2H2Ol ΔH3则ΔH3为 A.-
252.9kJ·mol-1B.+
252.9kJ·mol-1C.-
604.5kJ·mol-1D.+
604.5kJ·mol-
117.已知:2COg+O2g2CO2g ΔH=-566kJ·mol-1Na2O2s+CO2gNa2CO3s+1/2O2gΔH=-226kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283kJB.如图所示可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2s+2CO2s2Na2CO3s+O2g ΔH-452kJ·mol-1D.COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时电子转移数为
6.02×102318.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Xg+YgZg+WsΔH0下列叙述中,正确的是 ()A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动D.改变条件,又达新平衡,此时上述反应的平衡常数K值一定增大
19.已知反应H2g+O2g===H2Og ΔH1N2g+O2g===2NOg ΔH2N2g+3H2g===2NH3g ΔH3则反应2NH3g+O2g===2NOg+3H2Og的ΔH为 A.3ΔH1+2ΔH2-ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.3ΔH1+ΔH2+ΔH3D.3ΔH1+ΔH2-ΔH
320.下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应一定不需要吸收外界能量C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为2H2g+O2g===2H2Ol ΔH=-
285.8kJ·mol-1D.稀溶液中H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1,若将含
0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于
57.3kJ
21.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D.测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
22.对于可逆反应:Xs+2Yg2Zg下列叙述不正确的是 A.达到平衡时v正Y=v逆ZB.平衡后若再充入YX的转化率增大C.平衡后若增大压强Z的体积分数增大D.平衡后若保持温度和容器内压强不变充入氦气平衡不移动
23.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2g+O2g2SO3g ΔH0某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响下列分析正确的是 A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响且甲的催化剂效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响且乙的压强较高
24.一定条件下的密闭容器中:4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og ΔH=-
905.9kJ·mol-1下列叙述正确的是 A.4molNH3和5molO2反应达到平衡时放出热量为
905.9kJB.平衡时v正O2=v逆NOC.平衡后降低压强混合气体平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度混合气体中NO含量降低
2、非选择题
25.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂等作制冷剂,对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚请回答下列问题1利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下
①2H2g+COgCH3OHgΔH=-
90.8kJ·mol-1
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgΔH=-
23.5kJ·mol-1
③COg+H2OgCO2g+H2gΔH=-
41.3kJ·mol-1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的ΔH=___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚2已知反应
②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)
0.
440.
60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小v正______v逆(填“”、“”或“=”
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时cCH3OH=_________;该时间内反应速率vCH3OH=__________
26.已知2A2g+B2g2C3g ΔH=-akJ·mol-1a0,在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ωmol·L-1,放出热量bkJ1比较a____b填“”“=”或“”2若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将________填“增大”“减小”或“不变”3能说明该反应已经达到平衡状态的是________avC3=2vB2 b.容器内压强保持不变c.v逆A2=2v正B2d.容器内的密度保持不变4为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是____a.及时分离出C3气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂
27.密闭容器中mAg+nBgpCg,反应达到平衡状态,经测定增大压强p时,A的转化率随p而变化的曲线如右图所示1增大压强,A的转化率________(填“增大”、“降低”),平衡________移动(填“正向”、“不”、“逆向”),达到平衡状态后,混合物中C的质量分数_____________(填“增大”、“降低”)2上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____________,再加入B,则平衡_______移动(填“正向”、“不”、“逆向”)3当降低温度时,C的质量分数增大,则A的转化率________(填“增大”、“降低”),正反应是____热反应
28.
11.00L
1.00mol·L-1H2SO4溶液与
2.00L
1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应放出
114.6kJ热量该反应的中和热ΔH为 表示其中和热的热化学方程式为 2在25℃、101kPa时
1.00gC6H6l燃烧生成CO2g和H2Ol放出
41.8kJ的热量C6H6的燃烧热为 kJ·mol-1该反应的热化学方程式为 31molC石墨与适量H2Og反应生成COg和H2g吸收
131.3kJ热量,该反应的热化学方程式为:
41.7gNH3g发生催化氧化反应生成气态产物放出
22.67kJ的热量,该反应的热化学方程式为: 。