还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
重庆市杨家坪中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题(考试时间90分钟)相关原子的相对原子质量S:32N:14H:1第Ⅰ卷选择题(共42分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题目的要求,1~15每小题2分,共30分)
1、据报道有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置把太阳光变成激光用于分解海水制氢其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑有下列几种说法:
①水分解反应是放热反应;
②氢气是一级能源;
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来可改善生存条件其中叙述正确的是A.
①② B.
②③ C.
③④ D.
②③④
2、下列说法中正确的是A.同温同压下,H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃的条件下ΔH不相同http://www.wln%
100.com未来脑教学云平台!$B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下都能发生D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得
3、如右图表示反应Xg+YsZs+RgΔH0的正、逆反应速率v与时间t的关系,t1时开始改变条件,则改变的条件符合曲线的是 A.减少物质ZB.升温C.减压D.用催化剂
4、碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2g+H2g 2HIg △H =-
9.48kJ·mol-1
②I2s+H2g 2HIg △H =+
26.48kJ·mol-1下列说法正确的是A.
①的产物比
②的产物稳定B.I2s=I2g △H=+
17.00kJ·mol-1C.
②的反应物总能量比
①的反应物总能量低D.在密闭容器中通入1molI2g和1molH2g,发生反应时放热
9.48kJ
5、2008年9月我国“神七”发射升空,中国航天员实现首次太空行走运载火箭的原料用肼N2H4作为发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成氮气和水蒸气已知下列判断正确的是()A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B.N2H4的燃烧热为534kJ/molC.肼与反应的热化学方程式为D.
3.2g肼完全反应转移的电子数为
0.6mol
6、下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-
57.3kJ/mol,则H2SO4和CaOH2反应的中和热△H=2×-
57.3kJ/molB.COg的燃烧热是
283.0kJ/mol,则2CO2g==2COg+O2g反应的△H=+2×
283.0kJ/molC.△H0,△S0,在任何温度下都不可自发进行D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7、已知Cs+H2Og===COg+H2g ΔH=akJ·mol-12Cs+O2g===2COg ΔH=-220kJ·mol-1H—H、O==O和O—H键的键能分别为436kJ·mol-
1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,则a为()A.-332B.+260C.+350D.+
1308、在一密闭容器中,反应aAgbBg达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度变为原来的60%,则A、平衡向逆反应方向移动了B、物质A的转化率增大了C、物质B的质量分数减小了D、ab
9、二氧化氮存在下列平衡2NO2gN2O4gΔH<0,在测定NO2的相对分子量时,下列条件中最适宜的是 A.温度130℃、压强
3.03×105Pa B.温度25℃、压强
1.01×105Pa C.温度130℃、压强
5.05×104Pa D.温度0℃、压强
5.05×104Pa
10、下列说法正确的是A.对于有气体参与的反应增大压强活化分子总数增多化学反应速率增大B.对放热反应而言升高温度活化分子百分数减少化学反应速率减小C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D.使用正催化剂活化分子百分数增多化学反应速率增大
11、在密闭容器中进行下列反应M(气)+N(气)R(气)+2L(?)此反应符合下面图象,下列叙述正确的是A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体
12、在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应Ag+2BgCg+Dg已达到平衡状态
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥vC与vD的比值
⑦混合气体的总质量
⑧混合气体的总体积
⑨C、D的分子数之比为1∶1A.
①②③④⑤⑥⑦⑧B.
①③④⑤C.
①②③④⑤⑦D.
①③④⑤⑧⑨
13、恒温恒容的三个密闭容器,N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3
①130放出热量akJ
②230放出热量bkJ
③260放出热量ckJA.三个容器内反应的平衡常数
③①②B.放出热量ab
92.4C.N2的转化率
①②D.达平衡时氨气的体积分数
①③
14、在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g);处于平衡状态(已知n+mp,正反应为吸热反应),则下列说法正确的是
①升温,cB/cC的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B,A的转化率减小
④加入催化剂,气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小,体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为vA,则B的反应速率vB=n/mvA
⑦恒压通入惰性气体,则A的转化率将提高A、
①②④⑤B、
①②④⑦C、
①②⑥⑦D、
③④⑤⑥
15、下列关于平衡常数K的说法中,正确的是()A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度二.选择题(每小题只有一个选项符合题目的要求,16~19每小题3分,共12分)
16、对于可逆反应:2AB3g2Ag+3B2g ΔH>0,下列选项中不正确的是
17、向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生如下反应2NOg+CsN2g+CO2gΔH=﹣
213.5kJ/mol,达到平衡时数据如下温度/℃n(活性炭)/moln(CO2)/molT
10.70_______T2_______
0.25下列说法不正确的是A.上述信息可推知T1<T2,且T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2B.T 1℃时,该反应的平衡常数K=9/16C.T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小D.T 2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,cN2/cNO不变
18、已知一定温度下,2Xg+YgmZg ΔH=-akJ/mola>0,现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入2molX和1molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ,向密闭容器乙中通入1molX和
0.5molY,达到平衡时,放出热量ckJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是A.m=4B.a=bC.a<D.m<
319、如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态(提示物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态)2X(?)+ Y(?)aZ(g),此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2下列判断不正确的是A.物质Z的化学计量数a=1B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中最多只有一种为气态C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率Ⅰ>ⅡD.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间Ⅰ>Ⅱ第Ⅱ卷非选择题(共58分)
20、(10分)50mL
0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是
(2)从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外,还有一处不妥的是
(3)若实验中改用50mL
0.55mol·L-1醋酸溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“减少”“不变”“增多”;
(4)若实验改用50mL
0.55mol·L-1硫酸与100mL
0.50mol·L-1NaOH溶液代替上述反应,所求得的中和热数值会填“偏大”“偏小”“无影响”
(5)下列操作能引起ΔH偏大的是填序号操作
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中
21、(11分)在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg,2分钟后反应达到平衡时,生成
0.4molD,并测得C的平衡浓度为
0.4mol/L,通过计算完成下列问题
(1)x的值为_______
(2)这段时间内用B的的浓度变化表示反应速率为_____
(3)平衡时B的转化率为_____
(4)若在该平衡下,在保持体积不变时,向该容器内充入氦气,则该平衡向_______填“正向移动”“逆向移动”“不移动”
(5)若在该平衡下,在保持容器体积不变时,再向容器中充入2molA,达到新平衡时,A的转化率_______,B的转化率填“增大”“减小”“不变”
(6)如果加入
0.2mol的C、
0.2molD、
0.9molB和
0.7molA充入到原来容器内,保持原来的条件不变,则达到平衡时A的物质的量浓度是_______
22、(21分)由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益,催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域Ⅰ、V2O5是接触法制硫酸的催化剂下图为硫酸生产过程中2SO2g+O2g2SO3gΔH=-
196.6kJ·mol-1反应过程的能量变化示意图
(1)V2O5的使用会使图中B点(填“升高”、“降低”、“不变”下同),C点
(2)一定条件下,SO2与空气反应后,SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L,则SO2起始物质的量浓度为mol/L;生成SO3的化学反应速率为mol/L·min用a和b表示)3已知1g固体S完全燃烧生成SO2气体放出
9.3kJ热量,写出S的燃烧热的热化学方程式______Ⅱ、纳米TiO2是优良的光敏催化剂工业上用钛铁矿制得粗TiO2;再转化为TiCl4l;由TiCl4l制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700~1000℃)进行水解已知TiO2s+2Cl2g===TiCl4l+O2gΔH=+140kJ·mol-12Cs+O2g===2COg ΔH=-221kJ·mol-1
(1)写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式
(2)写出上述TiCl4l制取纳米TiO2的化学方程式Ⅲ、二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂,其主要制备方法是碳酸锰热分解,反应原理为2MnCO3s+O2g2MnO2s+2CO2g经研究发现该反应过程为
①MnCO3s MnOs+CO2g
②2MnOs+O2g2MnO2s
(1)反应
①达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 (填字母序号) A.平衡常数减小 B.MnCO3质量不变 C.CO2浓度不变 D.MnCO3物质的量增加
(2)反应
②在低温下能自发进行,则其△H 0(填“”、“”、“=”)
(3)当温度为T ℃时,总反应的平衡常数为K,反应
①的平衡常数为K1,反应
②的平衡常数为K2,则K与K1,K2的关系为K=
(4)某温度下,该平衡体系的总压强为P,CO
2、O2的物质的量分别为n1和n2,用平衡分压代替平衡浓度,则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp= (提示用含P、n
1、n2的字母表达,分压=总压×物质的量分数)
23、(16分)氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料1实验室模拟合成氨在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是mol/L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%N2H2NH3甲130乙
0.
51.51丙0041平衡时甲容器中氨气的浓度为2乙容器中开始反应时,v逆v正填﹤、﹥或﹦3达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为
(2)已知工业上合成氨反应N2g+3H2g2NH3gΔH=-
92.4kJ/mol,回答以下问题
①某温度下,若把1molN2与3molH2置于体积为1L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的物质的量为2/3mol,则该温度下反应的K=________用分数表示该温度下把4molNH3置于体积为1L的该密闭容器内建立平衡,当NH3的转化率为50﹪时,该反应是否达到平衡?(如果没有达到平衡,请指出反应进行的方向)
②对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是选填序号________AB
③相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1molN2和3molH2,此时两容器的体积相等在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2kJ则a________b填“”、“=”或“”,下同,Q1________Q2kJ3工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CONH22],反应的化学方程式为2NH3g+CO2gCONH22l+H2Ol,该反应的平衡常数和温度关系如下T/℃165175185195K
111.
974.
150.
634.8
①焓变ΔH_____0(填“”、“”或“=”)
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比),下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系α随着x增大而增大的原因是
③右图中的B点处,NH3的平衡转化率为答案1-5CDDCC6-10BDBCD11-15CBBAC16-19DCDD
20、(10分)
(1)环形玻璃搅拌棒;(2分)
(1)碎纸条未填满,大小烧杯杯口未相平;(1分)
(1)减少;(2分)
(4)无影响;(2分)
(5)
①②③;(3分)
21、(11分)
(1)22分
(2)
0.1mol/L.min2分
(3)20%2分
(4)不移动1分
(5)减小增大各1分
(6)
0.4mol/L(2分)
22.21分Ⅰ、
(1)降低1分不变1分
(2)a+b2分b/t2分
(3)略ΔH=-
297.6kJ·mol-1(3分)Ⅱ、
(1)TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4l+2COgΔH=-81kJ·mol-13分
(2)TiCl4+2H2OTiO2+4HCl2分Ⅲ、
(1)CD(2分)2<(1分)
(3)K=K12×K2(2分)
(4)Pn12/〔n1+n2n2〕(2分)
23.16分
1、
①
0.4mol/L2分
②1分
③丙甲=乙2分
2、
(1)1/12(2分)没有达到平衡,反应逆向反应(2分)
(2)A(1分)
(3)(各1分)
3、
①1分
②cNH3增大,平衡正向移动1分
③32%2分。