还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
山东省平阴县第一中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题时间90min满分100分原子量H1C12O16Cu64Cl
35.5Zn65
一、选择题(单选,1-10小题,每小题2分,11-20小题,每小题3分,共50分,)
1.下列变化属于吸热反应的是()
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、
①④⑤B、
①②④C、
②③D、
②④2.根据以下3个热化学方程式12H2Sg+3O2g=2SO2g+2H2Ol△H=Q1kJ/mol22H2Sg+O2g=2Ss+2H2Ol△H=Q2kJ/mol32H2Sg+O2g=2Ss+2H2Og△H=Q3kJ/mol判断Q
1、Q
2、Q3三者关系正确的是()A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q
33.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
①再加入30mL3mol/L盐酸
②改用30mL6mol/L盐酸
③改用3g粉末状大理石
④适当升高温度A.
①②④ B.
②③④ C.
①③④ D.
①②③4.列反应的离子方程式正确的是 A.用铂作电极电解MgCl2溶液 B.以铜做电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑C.甲烷/KOH燃料电池正极反应O2 +4H+ +4e-===2H2OD.高铁电池充电时的阳极反应FeOH3—3e—+5OH—=FeO+4H2O5.已知热化学方程式
①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-
283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-
241.8kJ·mol-1则下列说法正确的是()A.H2的燃烧热为
241.8kJ·mol-1B.由反应
①、
②可知右图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-
41.2kJ·mol-1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D.根据
②推知反应H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH>-
241.8kJ·mol-16.下列反应中,在高温下不能自发进行的是A. B.C.D.7.下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C石墨==C金刚石ΔH=+
11.9kJ·mol—1可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中H+(aq)+OH-aq===H2OlΔH=-
57.3kJ·mol—1,若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于
57.3kJD.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出
285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+
285.8kJ·mol—18.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mAg+nBgpCg+qDg,当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是 A.A的质量分数不变 B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD.单位时间内mmolA断键发生反应,同时pmolC也断键发生反应
9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag+Bg2Cg若经2s后测得C的浓度为
0.6mol·L-1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应平均速率为
0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为
0.7mol·L-1其中正确的是A.
①③B.
①④C.
②③D.
③④10.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是A.充电时作阳极,放电时作负极B.充电时作阳极,放电时作正极C.充电时作阴极,放电时作负极D.充电时作阴极,放电时作正极
11.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子N4分子结构与P4相似,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量根据以上信息和数据,下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.N4沸点比P4(白磷)高C.N4与N2互为同素异形体D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量12.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰213.将图1所示装置中的盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置,发现电流计指针仍然有偏转,下列说法不正确的是A.图2中电流计指针偏转方向与图1中相同B.图2中石墨a上有铜生成C.向图2中甲装置石墨c附近滴加酚酞试液,出现红色D.图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe14.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X这四种金属的活动性顺序是A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>XC.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W15.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是A.当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成B.电池的正极反应式为4OH—-4e—=O2↑+2H2OC.电解后cNa2CO3不变,且溶液中有晶体析出D.电池中cKOH不变;电解池中溶液pH变大16.1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠4NaOH熔融4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOH2H2↑+Fe3O4+4Na↑下列有关说法中正确的是A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极上发生的电极反应为2OH--2e-===H2↑+O2↑B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数相同D.目前常用电解熔融氯化钠的方法制钠是以石墨为阳极,铁为阴极17.新型的乙醇电池结构如图所示,它用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列说法不正确的是A.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH—B.电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C.a极为电池的负极,该电极发生氧化反应D.电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol电子18.某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且nNaCl︰nH2SO4=3︰1若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是A.阴极产物为H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解液的pH不断增大,最终大于7D.整个电解的过程实质是电解水19.通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n硝酸银︰n硝酸亚汞=2︰1,则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n银︰n汞=2︰1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的化学式为HgNO3D.硝酸亚汞的化学式为Hg2NO3220.如图用铜锌原电池电解质溶液为稀硫酸在铁棒上电镀铜,下列叙述正确的是( A.铜在原电池中作负极,在电镀池中作阳极B.原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C.锌棒每减少
0.65g,导线上转移的电子就为
0.02molD.电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液
二、填空题
21.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为0反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表实验序号温度0min10min20min30min40min50min1820℃
1.
00.
800.
670.
570.
500.502820℃c
20.
600.
500.
500.
500.50根据上述数据,完成下列填空
(1)在实验1中,反应在10至20min时间内反应物A的平均速率为
(2)在实验2中,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是22.废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末1下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是(填字母)A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋2用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知============在溶液中与反应生成和的热化学方程式为炒过菜的铁锅未及时洗净残液中含NaCl,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑回答 3铁锅的锈蚀应属于________,腐蚀的原因是________; 4铁锅锈蚀的电极反应式为负极________,正极________正负电极反应产物会继续发生反应,反应的离子方程式或化学方程式为________
23.中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化回答下列问题
(1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有____________________,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是____________________
(2)该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mLNaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是___________24.如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F极附近显红色试回答以下问题1电源的A极是_______;
(2)写出乙装置中电解反应的总方程式___________________________________;
(3)若电解一段时间后向甲装置中加入
0.2mol氢氧化铜,溶液恢复原浓度,则电解过程中F电极上析出的气体体积为L(标准状况下)
(4)欲用丙装置给铜镀银,G电极材料应该是______,电镀液的主要成分是________填化学式25.按下图装置进行实验,并回答下列问题⑴判断装置的名称A池为B池为⑵铜极为__________极,电极反应式为石墨棒C1为______极,电极反应式为石墨棒C2附近发生的实验现象为
26.将两个全钒液流储能电池串联后作为电源,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,装置如下b为电解池的极,全钒液流储能电池正极的电极反应式为;若通过消毒液发生器的电子为
0.2mol,则消毒液发生器中理论上最多能产生gNaClO2015级高二上学期阶段性测试化学卷答卷纸
21.
(1)
(2)22.
(1)(填字母)
(2)3________,________; 4负极________,正极________________
23.
(1),____________________
(2)_______________24.1A极是_______;
(2)___________________________________;
(3)L
(4)______,________25.⑴A池为B池为⑵__________极,______极,电极反应式为
26.极,电极反应式为;最多能产生gNaClO答案12345678910DCBDBACCBB11121314151617181920CDDBCDADDC
21.
(1)
0.013
(2)催化剂 22.
(1)BD2Cus+H2O2l+2H+aq=Cu2+aq+2H2Ol△H=—
319.68KJ.mol-13电化学腐蚀;铁锅材料为铁合金,其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池; 42Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+O2+4e-=4OH-,Fe2++2OH-=FeOH2↓, 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3,2FeOH3+n-3H2O=Fe2O3·nH2O
23.
(1)大烧杯、小烧杯、温度计、量筒 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失
(2)保证盐酸完全被中和 散热太快24.正极22NaCl+2H2O==Cl2+H2+2NaOH
38.964AgAgNO325.
(1)原电池电解池
(2)正Cu2++2e-==Cu阳Cl--2e-==Cl2↑电极上有气泡产生,电极周围变红色
26.阳VO2++e-+2H+=VO2++H2O
7.45电解放电充电3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOHZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液班级___________________考号__________________姓名__________________—————————密———————————封—————————————线————————————。